红岭中学2022-2023学年度第一学期第二学段考试
高一化学试卷
(说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，1-10题每题3分，11-16题每题4分，共54分，每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的)
1. 10月1日晚，澳门特区举办“2022国庆烟花表演”，璀璨烟花礼共祝祖国73周年华诞。在烟花发剂中可能不会添加的金属元素是
A. 铁 B. 钾 C. 钠 D. 铜
2. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分，下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. 葡萄糖 B. ZnSO4 C. Fe D. CO2
3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物
B. FeCl2溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”
C. 口罩中的铝合金鼻梁条具有熔点低、硬度大等优点
D 向“84消毒液”通入适量CO2，可以增强漂白效果
4. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 | 性质 | 用途 |
A | 明矾溶于水能形成胶体 | 明矾可用于自来水的杀菌消毒 |
B | 金属钠具有还原性 | 金属钠可用于制作高压钠灯 |
C | 铁常温下能与水反应 | 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 |
D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于游泳池水的杀菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
5. 荷兰科学家研发的四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”。该“电动车”仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是
A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B. “四轮纳米车”是一种新型的化合物
C. “四轮纳米车”与金刚石是同素异形体
D. “四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜
6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列与化学有关说法错误的是
A. 《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属
B. 《神农本草经》中记载“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”。其中的“白青”属于盐
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠来”中的“翠”来自氧化铁
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
7. 下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是
A. 利用装置①验证Na和水的反应为放热反应
B. 利用装置②除去Cl2中的HCl
C. 利用装置③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
8. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L-1的 FeCl3溶液中：K+、NH、I-、SO
B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Na+、K+、NO、HCO
C. 透明澄清溶液中：NH、Fe2+、SO、Cl-
D. 0.1 mol·L-1的 Na2CO3溶液中：Mg2+、NH、Cl-、NO
9. 某同学在一张pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图。下列有关该实验的说法中正确的是
A. 新制氯水中含有5种离子
B. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
C. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
D. 该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将含0.2 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NA
B. 常温下，7.8 g固体Na2O2中，含有的阴、阳离子总数为0.3 NA
C. 1 mol·L-1的HCl溶液中，含有Cl-个数为NA
D. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ +CO +CO2 + H2O=2NaHCO3↓
C 将金属钠放入CuSO4中：Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑
D. Cl2 通入石灰乳中：Cl2＋2OH- = Cl- +ClO-＋H2O
12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
下列有关该方法的叙述中正确的是
A. 能耗小是该方法的一大优点
B. 捕捉室中捕碳后所得产物只有Na2CO3
C. 加入CaO的目的是循环再生NaOH
D. 生产过程中需要不断补充CaO
13. 根据下列实验操作和现象所进行的推理正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验推理 |
A | 向装有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN | 滴入KSCN后溶液变为红 | 原FeSO4溶液已被O2氧化变质 |
B | 用小刀切割金属钠 | 切面光亮的银白迅速变暗 | 钠质软，在空气中被氧化为Na2O2 |
C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 金属铝熔化而不滴落下来 | 金属铝熔点比氧化铝低 |
D | 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液 | 产生白沉淀 | 溶液中含有Cl- |
A A B. B C. C D. D
14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A. a可以通过一步反应转化为d
B. e加入还原剂可以生成b
C. c和d受热均容易分解
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
15. 火柴头主要由KClO3、硫和粘合剂等组成，火柴盒侧面主要由红磷(P)、三硫化二锑(Sb2
S3)等组成。划火柴的过程中存在反应：①2KClO3+3S=2KCl+3SO2↑；②2Sb2S3+9O2=6SO2+2Sb2O3，下列说法正确的是
A. 反应①中KClO3既作氧化剂又作还原剂
B. 反应②中Sb元素化合价发生变化
C. 反应②中每生成1 mol Sb2O3，转移电子个数为36NA
D. 划火柴时可能存在反应5KClO3+6P=5KCl+3P2O5
16. 为探究Na2O2与H22022国庆73周年O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（ ）
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. 实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪的原因是溶液碱性变弱
二、非选择题(本大题共3题，共46分，请将答案写在答题卷上)
17. 某同学为测定置于空气中一段时间的Na2O2样品的组成，设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)。
I.溶液的配制
（1）实验室用5.0 mol·L-1的硫酸配制1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL。
①根据计算，需要量取5.0 mol·L-1的浓硫酸的体积为_______mL；
②在配制溶液的过程中，除烧杯、胶头滴管、量筒外还需增加的玻璃仪器还有_______(填仪器名称)；
③下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。
a. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
b. 稀释硫酸时，未冷却至室温即转移至容量瓶
c. 定容仰视容量瓶瓶颈上的刻度线
II.Na2O2样品组成的测定
（2）称取34.2 g样品于锥形瓶中，打开K1，通入一段时间N2，关闭K1，打开分液漏斗活塞，向装置A中滴加稀硫酸，写出Na2O2与稀硫酸反应的离子方程式_______。实验前通入
N2的作用是_______。
（3）待装置A中不再产生气泡，继续通入一段时间N2，测得装置D质量增加4.4 g，装置F质量增加3.2 g，则装置F中铜网的作用是_______，根据实验结果分析，样品中除Na2O2外还含有的物质有_______(填化学式)。
（4）若装置F后直接连接空气，则测得样品中Na2O2的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18. Fe3O4是常用的磁性材料，可用于录音磁带和电讯器材的制作。某小组同学采用下述实验装置(夹持仪器略)制备Fe3O4并验证所得产物的成分与性质。请回答下列问题：
I.制备Fe3O4
（1）装置A的作用是_______；装置D的名称是_______。
（2）装置B中反应的化学方程式为_______。
（3）实验过程中可观察到E中的现象是_______。
II.探究B中所得黑固体的成分
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)：
（4）①试剂a_______(填物质名称)，现象1为_______；
②若现象2中溶液未变红，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_______。
（5）已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4,甲同学称取16.8 g Fe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0 g，则实验后的固体物质中Fe3O4的质量为_______g
19. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO3)2易溶于水。
（1）工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。
（3）写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式_______。
（4）制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿化学角度分析，活性炭的作用是_______。
（5）“转化”时加入K2CO3的目的是_______。
红岭中学2022-2023学年度第一学期第二学段考试
高一化学试卷
(说明：本试卷考试时间为60分钟，满分为100分)
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