2021-2022学年河北省高三（上）第一次考试化学试卷
一.选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）文字和书写工具的发展与演变，从不同侧面见证了文化艺术领域的成就。我国书写材料的演变过程如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．龟甲硬度大，不可用于雕刻
B．青铜是我国使用最早的合金
C．丝织品与化纤制品可用燃烧的方法区分
D．竹简和纸的主要成分都是纤维素
2．（3分）分离苯与水的混合物时最合适的装置（夹持装置均已略去）是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（ ）
物质性质 | 实际应用 | |
A | Fe2O3为红固体 | 用作红涂料 调度员职责 |
B | CuSO4可使蛋白质变性 | 用于游泳池消毒 |
C | SO2具有还原性 | 用于纸张漂白 |
D | SiO2能与HF反应 | 用HF刻蚀玻璃 |
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．MgCO3（s）MgCl2（aq）无水MgCl2
B．S（s）SO3（g）BaSO4（s）
C．N2（g）NH3（g）NaHCO3（s）
D．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）
5．（3分）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强氧化性，稀H2SO4不具有氧化性
B．加热NaCl固体与浓H2SO4的混合物可制备HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的强
C．NaClO的氧化性随溶液pH的减小而增强
D．浓HNO3和浓H2SO4敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同
6．（3分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵混合：ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O
B．用过量氨水吸收SO2：2NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣+H2O
C．将FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O
D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣
7．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.6g由N2和O2组成的混合体中所含的质子总数为2.3NA
B．9.6g中含有共价键的总数为0.8NA
C．常温时，100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中所含阳离子数目小于0.1NA
D．含有1mol阴离子的Na2O2和足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
8．（3分）用图示装置纯化下列气体，选用的试剂正确的是（ ）
选项 | 气体（杂质） | 试剂 | 装置 | |
a（足量） | b（足量） | |||
| 鞋子尺码对照表 A | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 | 浓硫酸 | |
B | Cl2（HCl） | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 | |
C | HCl（H2S） | 酸性KMnO4溶液 | 浓硫酸 | |
D | NO（NO2） | 蒸馏水 | 浓硫酸 | |
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）鸟粪石（MgNH4PO4）沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含Mg2+的化合物和磷酸盐，使之与NH4+生成MgNH4PO4沉淀，
将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液pH的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为Mg（OH）2
B．除去废水中的氨氮时，控制溶液pH的合理范围为7～8
C．除去废水中的氨氮时，pH过高不易形成MgNH4PO4沉淀
D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答
案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．（4分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，其在300～400℃会分解。实验室制取甲酸钙的方法之一是Ca（OH）2+HCHO+H2O2→Ca（HCOO）2+H2O（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
B．每生成13g甲酸钙，反应中转移的电子数为0.4NA
C．该反应中被还原的元素只有O
D．氧化性：Ca（HCOO）2＞H2O2
11．（4分）由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（ ）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向食盐中加入稀醋酸、KI及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 | 溶液变为蓝 | 食盐中可能含有KIO3 |
B | 将（NH4）2SO4固体加入盛有NaOH溶液的试管中，并用酒精灯微热，产生的气体通入红石蕊溶液 | 溶液变为蓝 | 产生的气体为NH3 |
C | 将Cu（NO3）2加热产生的气体集满试管并倒扣到水槽中 | 红棕气体消失，水充满试管 | 红棕气体中n（NO2）与n（O2）之比为1：4 |
D | 向K2MnO4溶液中通入CO2 | 溶液由墨绿变为紫并有黑沉淀产生 | CO2显氧化性 |
A．A B．B C．C D．D
12．（4分）锰的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2和Cl2。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的在标准状况下的体积为1.12L，将反应后的溶液稀释至500mL2+）为0.1mol•L﹣1，则参加反应的氧化物是（ ）
A．Mn2O3 B．Mn3O4 C．MnO2 D．Mn2O7
13．（4分）—种收分银渣中的银的工艺流程如图：
已知：浸出剂为Na2SO3，“浸出”时发生的主要反应为AgCl+2SO32﹣⇌[Ag（SO3）2]3﹣+Cl﹣。
下列说法错误的是（ ）
A．用NH3•H2大碗宽面歌词O也能浸取分银渣中的AgCl
B．“浸出”过程中，浸取时间越长越好
C．“还原”时，被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为1：1
D．分离出Ag 的操作中需要用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
三.非选择题：本题共4小题，共57分。
14．（14分）某溶液中可能有下列离子中的几种：K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣，某化学兴趣小组设计如下实验测定该溶液的组成：
实验一：取50mL该溶液于试管A中，向试管A中加入足量NaOH溶液有沉淀产生，加热试管A得到224mL（已折合成标准状况）
实验二：①另取50mL该溶液于试管B中，向试管B中加入2.0g Cu，微热充分反应后剩余0.4g固体（折合成标准状况）无气体Y，气体Y遇空气后由无变成红棕+优盘启动。
②向步骤①所得溶液中加入足量BaCl2溶液产生白沉淀Z，经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体。
试回答下列问题：
（1）由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为 本来无一物何处惹尘埃 。（填离子符号，下同）
（2）由实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为 。
（3）生成气体Y的离子方程式为 。
（4）该溶液中一定不存在的离子为 ；可能存在的离子为 ，确定该溶液中是否有在该离子的实验操作为 。
（5）检验加入的BaCl2溶液是否足量的操作为 。
（6）原溶液中H+的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
15．（14分）无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制
各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe2（OH）6﹣2n（SO4）n]m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）FeSO4•7H2O可用于缺铁性贫血，在医疗上常用作 （写一种）。
（2）FeSO4•7H2O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作： 。
（3）H2O2的电子式为 ，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（4）Fe3+水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是 。
（5）聚合硫酸铁中n（Fe3+）：n（OH﹣）：n（SO42﹣）比值的确定方法：取一定量的
聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。
①生成沉淀A的离子方程式为 。
②操作Ⅰ的名称为 ，固体C的化学式为 。
③聚合硫酸铁中n（Fe3+）：n（OH﹣）：n（SO42﹣）＝ 。
16．（14分）某化学工程师以电子产品废料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CeO2）为原料，设计回收Ce的工艺流程如下：
已知：溶液中只有Ce3+、Ce4+能稳定存在。
（1）“碱浸”前，将“废料”磨成粉末的目的是 。
（2）“滤液①”中的溶质除过量的NaOH外主要成分为 （填化学式下同），“滤渣②”的主要成分为 。
（3）“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
（4）室温下，已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4×10﹣38，Ksp[Ce（OH）3]＝1×10﹣20。“还原”后加入稀硫酸调节溶液的pH，当溶液的pH＝5时，Fe3+ （填“已”或“没有”）除干净（当溶液中某离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，认为已除干净），若“滤液②”的体积为1L2，不考虑损耗，则“滤液②”中c（Ce3+）＝ mol•L﹣1。
（5）“一系列操作”包括 、洗涤。
（6）将CeCl3、KCl按比例配制成二元电解质体系，用惰性电极电解可得到金属铈，该电解池阴极的主要电极反应式为 ；该方法的缺点是 。
17．（15分）蓝针状二草酸合铜酸钾晶体[K2Cu（C2O4）2•4H2O，M＝390 g/mol]是一种重要的化工原料，微溶于冷水
原理：2KHC2O4+CuO═K2Cu（C2O4）2+H2O
步骤：
①制备CuO：取4.0 gCuSO4•5H2O置于100 mL烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入20 mL2 mol/LNaOH溶液，冷却后过滤、洗涤；
②制备KHC2O4：取6.0gH2C2O4•2H2O置于250mL烧杯中，加水，微热溶解2CO3固体，溶解后生成KHC忆江南的诗意是什么2O4和K2C2O4的混合溶液；
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