当量浓度与摩尔浓度的换算
请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N；1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫酸为例如何转换）；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例，
1毫克当量/升转化为毫克/升如何转换？先道声谢谢！
答：现在国家标准规定不使用当量浓度,过去的定义:
酸(鹼)當量數＝酸(鹼)摩尔數×一分子酸(鹼)可完全解離的氫離子(氫氧根)數
当量浓度(N) ——这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升
1N绝对不是1mol,特殊情况才是
以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。
  由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)=毫克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M，物质的量浓度c等法定的量和单位代替。
不知道你到底想换算什么。
但我所以知道的就是，比如说1mol/L的H2SO4,如果换成当量浓度就应该是2N　H2SO4，大概的意思就是1mol的H2SO4会有2mol的氢离子，类似的1mol/L的HCL就是1N，1mol/L的NAOH就是1N，1mol/L的CA(OH)2就是2N,这是酸碱的。如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N,1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说NA2CO3的就是2，NAHCO3是1
克当量，如氧的克当量是8，氢的是1
当量浓度(N)
   溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
  例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
                  当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
当量若用于酸碱，主要是上述同志所述，指反应中可用于反应当物质的H离子数，若为其它方面，指反应中最基本反应进行时该物质的离子数，当然离子数可以与摩尔登单位换算啦。具体计算查一下无机化学或分析化学即可
当量=原子量÷合价
如氧的当量为：16÷2=8
若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。1克当量的氧是8克重。
而1克当量的氧的物质的量是：8÷16＝0.5mol
所以1克氧当量等于0.5mol
当量浓度。
用一升溶液中所含溶持的克当量数来表示的浓度，叫“当量浓度”。
6N的HCl就是6mol/l的盐酸
当量=分子量/化合价
分子量不便，化合价在变化
如硫齐化合价为2、4、6就得看他在当前化和物中为几价
，就用化合物分子量除几。
像盐酸，氯、氢化合价都为1，当量和摩尔量是一样的。
lz要仔细看看9楼的帖子。当量浓度是与化合价相关联的，不仅用于酸碱，也适用其他离子。主要应用时看所参与反应的离子/酸跟的价位，当量浓度＝摩尔浓度*化合价。
最好个教科书看看概念，其实很简单
当量浓度需要根据具体反应式才能确定的，也就是现在的分析化学中提到的基本单元浓度，在滴定分析中最有用了，采用当量浓度表示就有N1*V1=N2*V2
浓度-浓度及浓度单位换算
 （一）溶液的浓度
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。
1、质量百分浓度
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%
2、体积浓度
（1）摩尔浓度
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
（2）当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
3、质量-体积浓度
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）
4、浓度单位的换算公式：
1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E
2）质量百分浓度=当量浓度E/1000.d
3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M
4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d
5）质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度
5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L
1ppb=1ug/L=0.001mg
式中：E—溶质的克当量；
d—溶液的比重；
M—溶质的摩尔质量；
浓度-波美浓度与百分比浓度关系
 1、体积百分浓度
100ml溶液中所含溶质的体积（ml）数，如95％乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。如果浓度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm＝1mg∕ml，1ppb=1ng∕ml。
2、质量百分比浓度
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，它没有量纲。以后它将被法定计量单位质量分数（W）代替。物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。例如，5g氯化钠溶于95g水配成100g溶液，它的质量百分比浓度是5％，质量分数是0.05或5×10-2。医疗用0.9％的生理盐水，0.9％是质量体积百分浓度。它的含义是将0.9g氯化钠溶于水配成100mL的溶液。
3、波美度（°Bé）
波美度（°Bé）是表示溶液浓度的一种方法。把波美比重计浸入所测溶液中，得到的度数叫波美度。波美度以法国化学家波美（AntoineBaume）命名。波美是药房学徒出身，曾任巴黎药学院教授。他创制了液体比重计——波美比重计。波美比重计有两种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测量比水轻的液体
当测得波美度后，从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如，在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的质量百分比浓度是98％。一般比重计测得的比重可以跟波美度通过下列公式换算。在公式中，D1表示比水重的液体的比重（数值上等于它的密度），D2表示比水轻的液体的比重。
波美度数值较大，读数方便，所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度（一定浓度的溶液都有一定的密度或比重）。
摩尔浓度乘反应价态。同样摩尔浓度的同一物质在不同反应中当量浓度可能不同。如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O中Na2CO3的当量浓度是其摩尔浓度的2倍，而在Na2CO3+CO2+H2O=2Na(HCO3)2中Na2CO3的当量浓度与其摩尔浓度相等。
当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
克与毫克的换算
mol/L叫摩尔浓度,即溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示.
例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
浓度单位的换算公式：
1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E
2）质量百分浓度=当量浓度E/1000.d
3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M
4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d
5）质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度
5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L
1ppb=1ug/L=0.001mg
式中：E—溶质的克当量；
d—溶液的比重；
M—溶质的摩尔质量；
当量：表示元素或化合物相互作用的质量比的数值。元素的当量，是该元素与8个质量单位的氧或1.008个质量单位的氢相化合（或从化合物中置换出这些质量单位的氧或氢）的质量单位（用旧原子量）。例如40.08个质量单位的钙和16个质量单位的氧化合而成56.08个质量单位的氧化钙，在氧化钙中，钙的当量是40.08×8/16=20.04。按照物质的类型不同，它们的当量可以按照下列公式求出：元素或单质的当量=元素的相对原子质量/元素的化合价。例如：
钙的当量=40.08/2=20.04。
酸的当量=酸的相对分子质量/酸分子中所含可被置换的氢原子数。
例如：硫酸H2SO4的当量=98.08/2=49.04。
碱的当量=碱的相对分子质量/碱分子中所含的氢氧基数。例如：氢氧化钠NaOH的当量=40.01/1=40.01。
盐的当量=盐的相对分子质量/盐分子中的金属原子数×金属的化合价。例如：硫酸铝Al2（SO4）3当量=342.14/2×3=342.14/6=57.03。
氧化剂的当量=氧化剂的相对分子质量/氧化剂分子在反应中得到的电子数。例如：高锰酸钾在酸性溶液中（得到5个电子）的当量=158.03/5=31.61。
还原剂的当量=还原剂的相对分子质量/还原剂分子在反应中失去的电子数。例如：亚硫酸钠（失去2个电子）的当量=126.05/2=63.03。
有关的氧化剂和还原剂的当量，往往总称为氧化还原当量 。一种物质在不同的反应中，可以
有不同的当量。例如铁在2价铁化合物中的当量是55.847/2=27.93，在3价铁化合牧中的当量是55.847/3=18.62。又如铬酸钾K2CrO4作为氧化剂时，当量是194.20/3=64.73；但作为盐时，当量是194.20/2=97.10。物质相互作用时的质量，同它们的当量成正比。知道了物质的当量，可以算出它们在反应中的质量比值。

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