2022年湖南省高考化学复习:实验题
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1．光气（COCl 2）在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无气，有腐草味，低温时为黄绿液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO （NH 2）2]．主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品。
②打开活塞a ，向A 中缓慢通入干燥的热空气。
③一段时间后，装置D 中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白烟雾。 已知：3CC14+Al 2O 3═3COCl 2+2AlC13
回答下列问题：
湖南高考时间2022年具体时间
（1）检验整个装置的气密性的方法 关闭活塞a ，将装置末端导管插入盛水的烧杯中，加热装置A ，观察末端导管口有气泡产生，停止加热，末端导管口有一段水柱，说明气密性良好 。
（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为 加热蒸发CCl 4，并且将热的CC14气体带出，进入B 装置发生反应 。
（3）装置C 的作用 防止D 装置中的水蒸气进入装置B ，导致光气发生水解反应 。
（4）装置D 中反应除生成尿素[CO （NH 2）2]外，还有NH 4Cl 生成，该反应的化学方程式为 COC12+4NH 3•H 2O ＝CO （NH 2）2+2NH 4Cl+4H 2O  。
（5）分离装置D 中混合液的操作名称为 分液 。
（6）装置E 中足量的NaOH 溶液与少量的光气反应的离子方程式为： COCl 2+4OH ﹣＝CO 32﹣+2Cl ﹣+2H 2O  。 （7）实验后，将D 中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体（含有少量的NH 4Cl 杂质），测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g 晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL 2.00mol •L
﹣1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL
用

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