2022年八省八校（T8联考）高考化学第二次联考试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.纯碱是重要的化工原料之一。下列有关Na2CO3的说法错误的是()
A. Na2CO3的溶解度比NaHCO3小
B. Na2CO3是生产玻璃的原料之一
C. Na2CO3属于离子晶体
D. Na2CO3的焰反应呈黄
2.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于炎症反应及
自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是()
A. 能使溴水褪
B. 能发生消去反应
C. 易溶于水
D. 和苯酚是同系物
3.下列离子反应方程式书写错误的是()
A. 刻蚀电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 实验室制：MnO2+4H++2Cl−− △
Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓
+CO32−
D. 二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
4.下列实验与现象有错误的是()
实验现象
A
在盛有Fe(OH)3胶体的U型管两端加上直流
电压阴极附近的颜逐渐加深，阳极附近的颜逐渐变浅
B将一小块金属钠放在坩埚里加热
剧烈反应，发出黄火焰，生
成白固体
C
将小木条在Na2SiO3饱和溶液中充分吸湿、浸
透，取出沥干后置于酒精灯外焰处
小木条不能正常燃烧
D
将有布条、有鲜花分别放入盛有干燥氯
气的集气瓶中有布条不褪，鲜花颜变
浅
A. A
B. B
C. C
D. D
5.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%～4%。下列有关说法错误的是()
A. 改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金
B. 喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法
C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关
D. 将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用
6.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()
A. 1molNaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2N A
B. 1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4N A
C. 1molCl2参与反应转移的电子数可能为N A
D. 1mol晶体Si中含Si−Si键数目为4N A
7.下列有关实验原理或操作正确的是()
A. 配制银氨溶液
B. 制取并收集干燥纯净的NH3
C. 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D. 此仪器常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
8.某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短
周期元素，下列说法正确的是()
A. 电解熔融QW3可获得Q的单质
B. 原子半径：Z>Y
C. W的含氧酸均为强酸
D. QW4−的空间构型为正四面体
9.下列关于C、Si及其化合物的说法正确的是()
A. C和Si的价电子数均为4，推测CO2中的C和SiO2中的Si均为sp杂化
八省联考B. CH4的相对分子质量小于SiH4，推测CH4的热稳定性比SiH4小
C. C的非金属性强于Si，推测C可以还原SiO2
D. CH3+的键角>CH3−的键角
10.F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原
料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。下列说法错误的是()
A. 第一电离能：Xe<Kr<Ar<Ne，F2与Kr化合更困难
B. 氧化性：F2>XeF2
C. Xe的原子序数比Kr大18
D. Xe的价电子排布为4d105s25p6
11.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正
极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。下列说法正确的是()
A. Li+在晶胞中的配位数为8
B. Li+和O2−离子之间只有静电引力
C. Li+和O2−的最短距离为√3
acm
8
g⋅cm−3
D. 阿伏加德罗常数的值为N A，晶胞密度为120
N A⋅a3
12.聚己内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。下列说法错误的是()
A. 环己酮最多与1molH2发生加成反应，其产物六元环上的一氯代物有4种
B. 反应①为加成反应，反应②为消去反应
C. 环己酮肟存在顺反异构
D. 己内酰胺经水解(反应③)开环后，发生缩聚反应(反应④)生成聚己内酰胺
13.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是()
A. 由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质
B. 反应过程中存在C−H键的断裂
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
14.双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、
b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH−。下列说法错误的是()
A. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
B. 阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−
C. 碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
D. 若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole−时，可生成
1molH2SO4
15.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO3)=10−8.7，某
溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3−、CO32−或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()
A. 曲线②代表CO32−
B. H2CO3的第二级电离常数为10−10.3
C. a=−4.35，b=−2.75
D. pH=10.3时，c(Ca2+)=10−7.6mol⋅L−1
二、简答题（本大题共4小题，共55.0分）
16.废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废
磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg。回收LiCl的工艺流程如图：
已知：①LiFePO4难溶于水；
②K sp(FePO4)=1.0×10−22，K sp(Li3PO4)=2.5×10−3，K sp[Fe(OH)3]=
4.0×10−38
回答下列问题：
(1)LiFePO4中Fe的化合价为______，Fe在周期表中的位置为______。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入
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