甘肃省天水市甘谷县第四中学2021-2022学年高一下学期第二次检测化学试题
甘肃省天水市甘谷县第四中学2021-2022学年高一下学期第二次检测化学试题
一、单选题
1. 下列化学用语表达正确的是
A．N
2
的电子式：
B．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：
C．S2-的结构示意图：
D．氨的结构式：
2. 以下关于甲烷的说法中，正确的是
①一氯甲烷分子具有四面体结构
②二氯甲烷有两种同分异构体
③甲烷与发生光照取代，取代需
④甲烷分子中四个键，任意两个之间的键角均相等
A．②③④B．②③C．①④D．①③
3. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N
2+3H
2
2NH
3
，根据下列在
相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A．v(N
2)=0.1mol/(L·min)B．v(NH
3
)=0.2mol/(L·min)
C．v(H
2)=0.4mol/(L·min)D．v(N
2
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)=0.005mol/(L·s)
4. 在恒容密闭容器中发生，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内生成，的同时生成
B．单位时间内的物质的量浓度变化量之比为
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的颜不再改变
5. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A．醛类
B．醇类-OH
C．醛类
D．CH
3
COOH 羧酸类
6. 某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是
A．①②B．②③C．②④D．③④高铁乘务员月薪
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7. 下列说法正确的是
A．丙烯(CH
3—CH=CH
2
)中的所有原子都在同一平面内
B．相同质量的C
2H
4
和CH
3
CH
2
OH完全燃烧时耗氧量相等
C．1 mol乙醇能与足量Na反应生成1 mol H
2
D．食醋可清除水壶中的少量水垢，说明乙酸(CH
3
COOH)的酸性强于碳酸
8. 实验室用下图装置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)，下列有关说法正确的是
A．在甲试管中加入药品的顺序：3mL、2mL浓硫酸和
2mL
B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液D．生成的乙酸乙酯的结构简式为
9. 有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是
A．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应
B．1 mol M和足量的钠反应生成2 mol H
2
C．1 mol M 最多可以和 2 mol Br
2
发生加成反应
D．1 mol M 可以和NaHCO
3发生中和反应，且可生成 22.4 L CO
2
10. 由丁烯与加成得到的分子式为的有机物，其结构简式不可能为A．B．
C．
D．
11. 若要将0.6 mol甲烷完全和发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要的物质的量为
A．2.5 mol B．4.5 mol C．1.5 mol D．0.6mol现房销售
12. 将 a g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝洗涤、干燥、称得其质量为 bg。若
a<b ，则该物质可以为
A．(CH
3)
3
CCH
2
OH B．(CH
3
)
3
COH C．C
2
H
5
OH D．盐酸
二、填空题
13. Ⅰ.回答下列问题：
(1)已知键能：H—H 436 kJ/mol，N—H 391 kJ/mol，N≡N 946 kJ/mol。则
N 2(g) + 3H
2
(g) 2NH
3
(g)生成1 mol NH
3
_______(填“吸收”或“放
出”)_______kJ热量。
Ⅱ. 实验小组对可逆反应aX(g) + bY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题：(2)T℃时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z 三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
①a∶b∶p=_______。
②0~4 min内的反应速率v(Z)=_______。
③2 min时的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)4 min时的正反应速率。
(3)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3 mol·L-1·min-1，②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5 mol·L·min-1，其中反应速率最慢的是_______(填序号)。
Ⅲ. 完成下列问题
(4)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。
14. 乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同
反应，按要求回答相关问题。(1)和金属钠反应，断裂的化学键为_______(填断键序号，下同)，化学方程式为_______。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为
_______L。
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为_______，反应的化学方程式为_______。
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为_______(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为_______，反应方程式为_______，整个过程反应总方程
式为_______，铜在反应中起到_______作用。
②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学反应方程式：_______。
三、实验题怎样下载mv
15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如下图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和乙醇反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为
_______，再加入碎瓷片，作用是_______。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。
(2)试管Ⅰ中反应的化学方程式_______，其反应类型为_______。
(3)试管Ⅱ中需要加入_______溶液，作用是①中和乙酸、②溶解乙醇、
③_______。
(4)试管Ⅱ中的现象为_______。
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