总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（提高）
【考纲要求】
1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】
无无味的气体
物理性质 密度比空气大
能溶于水
①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫石蕊试液变红
二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④与灼热的碳反应： C + CO22CO
①药品：大理石或石灰石和稀盐酸
②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制法 ③装置：固液不加热型
④收集方法：向上排空气法
⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满
⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑
用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂
【考点梳理】
考点一、二氧化碳的性质和用途（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）
1.物理性质：无、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3
在农村如何致富碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3.用途:
(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其
化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
（3）气体肥料。
（4）光合作用。
（5）化工产品的原料。
4.二氧化碳对环境的影响：
⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的主要原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源等。
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人密集的地方要注意通风换气。
要点诠释：
1.不要将“干冰”和“冰”混为一谈。在一定的条件下（加压降温），二氧化碳气体会变成固体，固态的二氧化碳叫“干冰”，“冰”是液态水在一定条件下变成的固态物质。
2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反应在本质上是不同的，前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反应生成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。
3.一般情况下，二氧化碳不能支持普通的物质燃烧，特殊情况下也能支持某物质燃烧，如镁等活泼金属在点燃的条件下，也能在二氧化碳中继续燃烧下去。
4.人在二氧化碳含量较高的环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，达到10％会使人窒息而死亡。
考点二、实验室制取二氧化碳的方法（高清课堂《气体的制备》二、2）
1.药品：石灰石与稀盐酸。
2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.装置图：
4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
6.验满方法：形容初夏的诗句将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
7.二氧化碳的工业制法：
CaCO3 CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
要点诠释：
实验室制取二氧化碳应注意：
1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
考点三、几种常见物质的除杂、检验方法及相互转化的化学方程式
1.一氧化碳（或氧气、氢气等）中含有少量二氧化碳（撒切尔夫人名言CO[CO2]）： 将混合气通入氢氧化钠溶液中。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2. 二氧化碳中含有少量一氧化碳（CO2[CO]）： 将混合气通过灼热的氧化铜。
CO+CuO △ Cu+CO2
3.生石灰中含有少量碳酸钙（CaO[CaCO3]）：高温煅烧（不可加盐酸）。
CaCO3 CaO+CO2↑
4. CO32-的检验（CaCO3、Na2CO3等碳酸盐）：加入适量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋H2O
5.几种物质间转化的主要化学方程式：
（1）C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
（2）C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2飞鹤学生奶粉O3 3CO2↑＋4Fe
（3）CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（4）CO2→H2CO3: CO2＋台州旅游景点大全H2O = H2CO3
（5）H2CO3 →CO2 ：H2CO3 = CO2↑＋H2O
（6）CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
（7）CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
要点诠释：
1.除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯的物质，杂质与被提纯物质要易于分离。除杂不仅原理要正确，而且操作要切实可行。
2.如要除去CO2中的少量CO，一般用还原CuO的方法，不能用点燃（少量CO不能点燃）或通入石灰水（可除去CO2）来除去CO。若要除去CO中的CO2，一般用通入氢氧化钠溶液的方法来除去CO2。
【典型例题】
类型一、考查二氧化碳的性质、用途及实验室制法
1.（2015•重庆模拟）如图A中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达目的是（ ）
A．图A能成功制取并收集二氧化碳
B．若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳
C．图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出
D．图D可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火
【思路点拨】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
【答案】A
【解析】
A、图A能成功制取二氧化碳，由于没有集气瓶，因此不能收集二氧化碳，该装置不能达到实验目的；
B、若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳，该装置能够达到实验目的；
C、图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出，该装置能够达到实验目的；
D、D中，能够观察到蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该装置能够达到实验目的。故选A。
【总结升华】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
举一反三：
【变式】固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ ）
A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B．CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．CO哈尔滨供暖时间2不能支持燃烧 D．干冰升华后不污染档案资料
【答案】A
【解析】着火点是物质的固有属性。干冰升华时吸热，不能降低可燃物的着火点。干冰灭火的原理是利用干冰升华吸收，使温度降低到可燃物的着火点以下。
类型二、考查有关二氧化碳的性质、制法的综合实验题
2.如图所示是制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的装置图。试回答下列问题：
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