2022-2023学年河南省新乡市延津县第一高级中学高一下学期期中联考化学试题
谷雨古诗
2022-2023学年河南省新乡市延津县第一高级中学高一下学期期中联考化学试题
1. 疫情过后，今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由硅酸盐材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
蒜头纹银盒
兽首玛瑙杯
广彩瓷咖啡杯
A．A
B．B
C．C
D．D
2. 2022年11月，国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单。
以下相关说法正确的是
A．钠离子电池属于一次电池，其在能量密度、安全性、成本方面均优于锂离子电池
B．气凝胶是最轻的固体材料，与纳米酶及纳米粒子均属于胶体范畴
C．液体太阳能燃料技术有利于碳中和
D．纤维电池可应用于穿戴设备，碳纤维属于传统无机非金属材料
3. 下列说法不正确的是
A．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
B．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．一种白玉粉的化学式为 ，用氧化物的形式表示为
D．由氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
4. 下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A． 与盐酸反应
中考查分时间B． 与水反应
C． 与 反应
D．C与 反应
5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下， 的体积为
B．氢氧燃料电池正极消耗 (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
C． 碘蒸气和 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
D． 浓硫酸与足量 加热充分反应，生成 的数目为
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
B．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
C． 溶于稀
D．二氧化锰和浓盐酸反应：
7. 部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是
A．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
B．c′使溴水褪，体现其漂白性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液
8. 纸电池的组成与传统电池相似，主要包括电极、电解液和隔离膜，其结构如下图，下列不能用作纸电池电极和电解质的是
A．铜、锌、稀硫酸
B．铜、锌、氯化钠
C．铜、银、乙醇
D．铝、碳棒、氢氧化钠
9. 下列操作或装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究浓硫酸的脱水性
观察氨的喷泉实验
吸收少量
制取
A．A
B．B
C．C
D．D
10. 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
形成原电池，能加快生成氢气的速率
B
将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白
浓硫酸有吸水性
C
向品红溶液中通入 ，品红褪，加热又恢复红
有漂白性，且具有可逆性
D
向 溶液中滴入 溶液5~6滴，加 振荡，静置后取上层清液滴加 溶液，溶液变红
与  的反应有一定限度
A．A
B．B
C．C
D．D
11. 在反应：中，可使反应速率增大的措施是
①压缩体积以增大压强②升高温度③体积不变，通入④增加碳的量⑤移出⑥体积不变，通入⑦恒温恒压，通入
A．①②④⑥
B．①②②③⑤⑦
C．①②⑥
D．①②③④⑥
12. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①
②固体质量不再变化
③容器内气体压强不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤键断裂的同时，有键形成
A．①②③
B．②③④
C．②③④⑤
D．③④⑤
13. 已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪的时间。下列说法错误的是
编号
酸性  溶液体积/
溶液体积/
水的体积/
反应温度/℃
反应时间/
I
2
2
0
20
2.1
II
2
1
20
5.5
III
2
0
50
0.5
A．
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．若加入酸性 溶液过量，将不能达到实验目的
D．实验I中用 浓度变化表示的反应速率
14. 向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，混合液中，随加入铁粉质量的变化如下图所示(假设硝酸只被还原为气体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。下列说法错误的是高考加油的祝词
A．开始阶段反应的离子方程式为
B．从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体的总体积为 (标准状况下)
C．
D．原溶液中硫酸的浓度为
15. 如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)B的电子式为___________，的用途为___________(写出一条即可)。
(2)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为___________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：的化学方程式为___________。
(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(5)如图装置可用于探究与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入。
实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________。
(6)标准状况下，若在烧瓶中充满混有空气的氨气，倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度为___________。粗粮煎饼
(7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中。取该混合溶液与铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。
16. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。
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A．
B．
C．
D．
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(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰干电池工作一段时间后正极碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．铅蓄电池负极是，正极是
E．原电池的负极金属的活动性一定比正极金属的活动性强

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