三年高考()高考化学试题分项版解析专题04离子反应(含解析)(2021年整理)
三年高考（2016-2018）高考化学试题分项版解析 专题04 离子反应（含解析）
                   
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专题04  离子反应
1．【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H5寸相片尺寸35COOC2H5+H218O
B．常温时，0。1 mol·L-1氨水的pH=11。1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
【答案】A
【解析】
是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH−，故B说法正确;C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl—,Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，即表示形式为，故C说法正确；D、精炼铜时,粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu,故D说法正确.
考点定位：考查化学用语的综合运用，考查了酯化反应实质、弱电解质的电离、电子式表示形成过程、电解原理运用。
【试题点评】易错提醒：精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,一般CuSO4作电解质溶液，根据电解原理,Cu2＋天天向上音乐在阴极上得电子，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，学生不注意审题，造成错选，平时学生应注意夯实基础,同时注意养成良好的审题习惯。
2．【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0．1 mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−关于校园安全的作文、SO42−
C．0．1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题.
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项;②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应,如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等;⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜等等。
3．【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+I2+3H奔驰天窗2O
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】
精准分析:A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32—+CaSO4牛仔背带裤搭配CaCO3+SO42-,A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3—+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO—+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42—+5H2O，C项错误;D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D项错误；答案选A。
考点定位：本题考查离子方程式正误的判断。
【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等(题中B项);④从反应的条件进行判断（题中C项)；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
4．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

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