常用化学仪器及使用方法
常用化学仪器及使用方法
1. 能直接加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液
可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面不能超过容积的2／3。
常用作反应器，也可收集少量气体
可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。
用于灼烧固体，使其反应（如分解）
可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。
燃烧少量固体物质
可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。
2. 能间接加热（需垫石棉网）
仪器图形和名称
主要用途
使用方法和注意事项
（分为50、100、250、500、1000ml等规格）
用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器（特别是不需加热的）
不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器
不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1／2。
用作接受器
用作反应器，常用于滴定操作
一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。
3. 不能加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。
瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器
固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。
 
4、计量仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积
要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
用于精确度要求不高的称量
药品不可直接放在托盘内，左物右码。若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。一般精确到0.1g。
胶头滴管
用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。
必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。
5、用作过滤、分离、注入容液仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液
应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置
分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体
6、干燥仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质
注意气流方向应该长管进气，短管出气
化学实验基本操作
1. 试剂的取用
    固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。
    块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
    液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2. 玻璃仪器的洗涤
（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
    （2）药剂洗涤法：
① 附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
    ② 附有油脂，可选用碱液（Na2CO3）清洗
    ⑥ 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
3. 物质的分离与提纯中的基本操作
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操作名称
适用范围和实例
装置
操作要点
过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶）一液体分离
例：除去粗盐中的泥沙
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。
（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
蒸发结晶（重结晶）
固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。
（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏
分离沸点不同的液体混和物
例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
（1手机浏览器排行）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
（2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
洗气
气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
混和气体通入洗气瓶
注意气体流向，长进短出。
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4. 气体发生器的气密性检查（见图1、图2所示）
用试管、烧瓶作气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。
     
图1                    图2
（二）常见气体的制备
中学化学中需要掌握的主要有O2、H2、CO2气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1. 制备气体的发生装置
通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。
固体反应物加热制备气体
液体反应物不加热制备气体
液体反应物加热制备气体
2. 气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
（1）排水集气法
适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图a）
（2）向上排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）
（3）向下排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）
3. 常见气体制备原理以及装置选择
如下表所示。
气体
反应原理
发生
装置
收集
装置
注意事项
O2
A
a或b
共同点：
（1）气密性的检查
（2）试管口稍向下倾斜
（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯
H2
较活泼金属与稀强酸（如但不能用或浓）的置换反应
C
a或c
（3）制不用（因微溶）
CO2
C
b
6. 常见阳离子的检验
物质
检验方法
H+
能使紫石蕊试液或橙的甲基橙试液变为红。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。
NH4+
铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
7. 常见的阴离子的检验
物质
检验方法
OH－
能使① 无酚酞、② 紫石蕊、③ 橙的甲基橙等指示剂分别变为红、蓝、黄。
C1－
能与AgNO3溶液反应，生成白的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成。
SO42－
能与含Ba2+溶液反应，生成白BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
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HCO3－
① 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白沉淀生成，同时放出CO2气体。
8. 常见气体的检验
物质
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。　注：不是只有H2才产生爆鸣声；可燃的气体不一定是H2。
最美晚安心语氧气
团委活动可使带火星的木条复燃。
氨气
无有刺激性气味。能使湿润的红石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。注：SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈蓝，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑变成红。
甲烷
无气体。可燃烧，蓝火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪。

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