《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
教学目的：
知识与技能：
1、使学生初步了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、认识容量瓶以及其使用方法。
过程与方法：
通过实验使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。
情感态度价值观：
1、培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。
2、培养学生相互合作的学习态度。
教学重难点：
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析。
教学方法：
演示实验法
仪器药品：
容量瓶（100毫升） 烧杯（100毫升） 玻璃棒在电脑上怎么玩 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水
教学过程：
[复习思考]
物质的量浓度计算公式是：
CB = nB / V
二、实验讲解及演示文胸排行榜
•计算：NaCl的质量
在实验室用NaCl固体配制100mL1.0mol/L NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=1.0mol×0.1L=0.1mol
∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)
=0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g
•称量：（问：能否把NaCl直接放在托盘上称量？）称量前取两张纸放在天平的两个托盘上，然后调平……
•溶解：（问：能否直接量取继承权的丧失100ml水溶解NaCl？水的量以多少为宜？PS：搅拌时，要顺着一个方向搅拌，避免溶液飞溅出来造成损失。搅拌后，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏玻璃棒。溶解完后我们需要将溶液冷却至室温才能进行下一步操作）
1、love way you lie•转移：（问：需要使用到什么仪器？容量瓶相关信息的介绍：现在我们就来认识下容量瓶，它是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的容器。）
容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；
（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
3、使用方法：验漏、洗涤
4、安慰别人的话注意事项：（1）不能用毛刷刷洗
（2）不能加热，不能放在烘箱内烘烤
（3）不能用来直接溶解溶质
（4）只能用来配制溶液，不能久贮溶液
（5）不能做化学反应的容器
转移我们需要用玻璃棒引流，将玻璃棒插入容量瓶刻线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中（问：假如不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，结果会怎样？应该怎么做？）
•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次并将洗涤液转移到容量瓶，遵循少量多次的原则。（思考：为什么？）
•定容：加水到液面离刻度1-2厘米时，改用胶头滴管滴加水到液面凹处与刻度线相切。（问：若加水超过了刻度线，怎么处理？）
•摇匀：（问：摇匀后，发现液面底与刻度线，能否再补水？溶液能否保持在容量瓶中？）
三、误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
（1）天平的砝码生锈。（偏高）
（2）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。（偏低）
（3）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（偏低）
（4）转移溶液时洒出了一些溶液。（偏低）
[学生活动低压电工操作证] 学生举手抢答
2、视线误差分析
•俯视（视线偏高）
仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（ 偏高 ）；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（ 偏低 ）。
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