2021年江西省初中名校联盟九年级综合性测评卷
化学参考答案
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)
1.D 【解析】食盐、味精、胡椒粉常温下均为固态，料酒为液态。
2.B 【解析】奶茶、豆浆、酸奶中均含有不溶于水的物质，不是溶液，汽水是均一稳定的混合物。
3.D 【解析】缺铁引起贫血，缺钙易患骨质疏松症或佝偻病，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟引起龋齿。
4.A 【解析】过滤未用玻璃棒引流，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放玻璃器皿中称量。
5.C 【解析】用铜制作茶叶盒，主要利用了铜的延展性；只有塑料是有机合成材料，瓷、玻璃是无机非金属材料，铜属于金属材料；洗洁精去除油污是因为它能乳化油污。
6.D 【解析】纤维素由碳、氢、氧元素组成，纤维素分子由碳、氢、氧原子构成；纤维素的相对分子质
量为162n，不等于162；纤维素中氢氧元素的质量比为10：（16×5）=1：8；纤维素中碳元素的质量分数=[(12×6n)÷162n]×100%≈44.4%。
7.C 【解析】Ba 2+能与氯离子、硝酸根离子、氢氧根离子共存，有三对共存离子对；NH 4+能
与氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子共存，有四对共存离子对；Na +能与氯离
子、硝酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子共存，有五对共存离子对；Ag +能
韩剧排行榜与硝酸根离子共存，有一对共存离子对。
8.C 【解析】正常雨水通常也呈酸性，pH＜5.6的雨水才是酸雨；并不是所有的金属都能与盐酸反应，铜等不活泼金属不能与盐酸反应；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是杂质。
9.D 【解析】t 1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质质量分数相等，由于溶液质量不确定，故溶
质质量不一定相等；t 2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液中溶质质量分数丙最小；甲的溶液中
含有少量乙和丙，因为甲的溶解度随温度升高而迅速增大，乙的溶解度受温度变化影响不大，丙的溶
解度随温度升高而减小，故提纯主要物质甲可以采用甲的结晶方法，即降温结晶的方法。t 1℃时，分别将等质量甲、乙、丙的饱和溶液升温至t 2℃，溶剂质量不变，只需
比较t 1℃时等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂质量，溶解度越大，等质量饱和溶液中溶
质质量分数越大，溶剂质量则越小，即甲=丙＞乙。
10.B 【解析】向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与其中的水反应生成氢氧化钙，直到水被耗尽，即溶液质量逐渐减小至0；锌首先与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小，然后是锌与硝酸亚铁反应，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量增大，当硝酸亚铁耗尽，反应结束，溶液质量不再变化；将等质量金属Mg、Al、Fe、Cu 分别放入四份相同的稀盐酸中，据图像，镁和铁最终产生氢气质量相等，则参加反应的酸量相同，消耗的质量铁比镁多，故至少是镁有剩余，如果镁有剩余，则铝也应该有剩余，即镁和铝都应该将等量的酸耗尽，产生氢气质量相等才符合实际情况（或酸过量时，等质量的镁和铁产生的氢气质量不同）。往硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜和硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀不溶
于酸，故反应无先后顺序，生成沉淀的起点是原点。
二、选择与填充题(本大题共3小题，先在A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项代号填涂在答题
卡的相应位置上，然后在D 处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11.A ⑤或⑥【解析】挂艾草、缝香包、划龙舟中的挂、缝和划都不会产生新物质，都只是发生物理变化，酿黄酒、煮粽子、腌咸蛋中的酿、煮和腌会生成新物质，都发生了化学变化。
12.B 两（或2）【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，可以推知丙的化学式应该是CO 2；据图可以写出化学方程式，可知甲和丁的质量比为
30:18=5:3；该反应中反应物和生成物分子数目均为2，任何化学反应前后原子数目均不变；图中丙和丁分别是二氧化碳和水，均为氧化物。
大学生学期总结13．C 加稀硫酸等，处理至中性【解析】检验物质要根据物质的特性，检验二氧化碳应该选用澄清石灰水；鉴别热塑性塑料和热固性塑料可以取样，分别加热，观察是否熔化，冷却后是否凝固；分离氯化钾和二氧化锰的混合物，可以先加水溶解后过滤，洗涤并干燥滤渣，再蒸发、结晶滤液；污水排放前需处理至中性，含有氢氧化钠的废水需加酸处理至中性后排放。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14．（3分，每空1分）(1)Na (2)HCO 3-(3)
15．（6分，最后1空2分，其余每空1分）（1）熔点低（2）207.2（答207不给分）
4
（3）弱（4）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl
【解析】（1）合金的熔点更低，根据空格后面的信息，熔点低更容易熔化浇铸成型；（2）根据图中信息可知铅的相对原子质量为207.2，根据原子中质子数等于核外电子数有82=2+8+18+32+18+x ，即x=4；（3）一般来说，金属的活动性越强，越容易被腐蚀，根据题意青铜锈蚀严重，而黄金面具没有生锈，说明金的活动性比铜、铅弱；（4）根据复分解反应的特点，可以知道反应的化学方程式是Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl。
16.（6分，最后1空2分，其余每空1分）（1）过滤（2）反应物浓度更高，反应速率更快
（3）减少有毒气体二氧化硫的排放，防止其污染空气并形成酸雨
（4）CO+2H 2CH 3OH（5）CO 2和H 2
【解析】（1）经过操作a 得到煤浆和洗液，即固液分离是过滤；（2）富氧空气中氧气浓度更高，而氧气是反应物，其浓度越高反应速率会更快；（3）硫燃烧会生成有毒气体二氧化硫污染空气，形成酸雨，脱硫则可以防止酸雨的形成，减少空气污染物的排放；（4）根据
流程可知反应物和生成物及反应条件，则可以写出化学方程式CO+2H 2CH 3OH；（5）流
程中生成了二氧化碳、氢气和甲烷等气体，要合成甲醇，循环利用其中的两种则只可能是二氧化碳和氢气，因为甲烷与二氧化碳或氢气合成甲醇都无法符合质量守恒定律。网络对战游戏排行
17．（8分，每空2分）(1)CaO(2)熟石灰（或消石灰）(3)4
（4）CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑
【解析】（1）据题意知物质C 常用作食品干燥剂，即为氧化钙，化学式是CaO；（2）C、D、E 含有一种相同的金属元素，即钙元素，A-E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，结合转化关系可知D、E 分别是氢氧化钙（俗名熟石灰或消石灰）和碳酸钙，B 由两种元素组成，能分别与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应，则B 为稀盐酸，A 应该是活泼金属；（3）A 与B 是置换反应，B 与E 是复分解反应，C→D 是化合反应，E→C 是分解反应；（4）E 是碳酸钙，B 是盐酸，所以二者反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18.（8分，除标明外，其余每空1分）(1)作为少量试剂的反应容器
铁架台(2)氢气的密度比空气的小(3)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2分）
防止高锰酸钾粉末随气流进入导管(4)C 中分子种类没变，D 中分子种类发生了改变
(5)物质（或反应物）的状态和是否需要加热（或反应条件）
【解析】（1）试管主要用作少量试剂的反应容器，各实验中除了试管还有一种相同的仪器是铁架台；（2）实验A 所用气体收集方法是向下排空气法，主要是因为氢气密度比空气小；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，试管口塞
一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，造成堵塞；（4）实验C、D 中物质的变化在微观层面上的区别是C 中分子种类没变，D 中分子种类发生了改变；（5）实验A、B、
C、D 中决定试管口朝向的因素是反应物（或物质）的状态和反应条件（或是否需要加热），有液体时管口不应该朝下，加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
19.（8分，除标明外，其余每空1分）
【提出猜想】氢氧化铜为蓝固体而不是绿，二氧化硫有刺激性气味而不是没有气味
【设计实验】①澄清石灰水变浑浊②变蓝③溶液变蓝
【反思交流】（1）质量守恒定律或者反应前后元素种类不变
(2)2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑+2Na 2SO 4（2分）
(3)取样，滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，往上层清液中滴加无酚酞溶液
【解析】【提出猜想】根据题意，反应生成绿沉淀和无无味的气体，氢氧化铜为蓝固体而不是绿，二氧化硫有刺激性气味而不是没有气味，故小浔和小蓉的猜想都不完全合理；
【设计实验】①根据结论知有二氧化碳生成，所以现象是澄清石灰水变浑浊；②根据结论知有水生成，故硫酸铜粉末变蓝；③根据结论知有氧化铜生成，故黑固体溶解生成硫酸铜，溶液变蓝；
【反思交流】（1）碱式碳酸铜中有碳元素，而两种反应物中均无碳元素，不符合质量守恒定律或者反应前后元素种类不变的理论；(2)根据资料及质量守恒定律的知识可以知道反应的化学方程式是2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑+2Na 2SO 4；(3)氢氧化钠完全变质即
全部转化为碳酸钠，要排除碳酸钠干扰氢氧化钠的检验，可加足量中性氯化钡溶液或氯化钙溶液，即取样，滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，往上层清液中滴加无酚酞溶液。
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20.（1）4（1分）溶质质量（1分）950（1分）（2）CH 3COONa（1分）
（3）解：设25mL 食醋样品中含有醋酸的质量为x。仙剑三魔剑养成
CH 3COOH +NaOH ==CH 3COONa +H 2O
…………1分60
40x 150g ×0.4%
60:40=x:（150g ×0.4%）
…………1分解得x=0.9g …………1分
即每100mL 该食醋中含有醋酸的质量为0.9g ÷25mL ×100mL=3.6g
…………1分3.5g ＜3.6g ＜5.0g ，故为普通醋。
…………1分答：该食醋是普通醋。…………1分
中国电信网上营业厅话费查询【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氢氧化钠固体质量=50g ×8%=4g，稀释溶液时，加水前后溶质质量不变，即50g ×8%=（50g+m）×0.4%，解得需加水的质量为m=950g；（2）根据醋酸的化学式CH 3COOH 及其溶液中含有的离子是H +和CH 3COO -
文科类专业，可以推知醋酸钠的化学式是CH 3COONa。（3）要判断食醋是普通醋还是优级醋，就要先求出
每100mL 食醋中含有醋酸的质量，并对照相关企业标准进行判断。
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