九年级化学8-12单元知识(挖空版)
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质:(1)常温下一般为态(汞为态),有光泽。
2)大多数呈(铜为,金为)
3)有良好的性、性、性
3、金属之最:
1)地壳中含量最多的金属元素:      (2)人体中含量最多的金属元素:         
3)目前世界年产量最多的金属:        4)导电、导热性最好的金属:         
5)硬度最高的金属:        6)熔点最高的金属:        7)熔点最低的金属:         
4、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与)熔合而成的具有特性的物质
:一般说来,合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能更
钛和钛合金:21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + + H2
3、金属 + 另一金属 + 另一盐(条件:前换后,盐可溶
Fe+CuSO4 ==                  (“湿法冶金原理)Cu+2AgNO3==                   
三、常见金属活动性顺序:
()
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越
(2)位于能置换出盐酸、稀硫酸中的(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中置换出来。(除KCaNa
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温
2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是)、赤铁矿(主要成分是)
2、铁的锈蚀
1)铁生锈的条件是:铁与、接触(铁锈的主要成分:)
(铜生铜绿的条件:铜与、、接触。铜绿的化学式:
2)防止铁制品生锈的措施:①②③
3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
4铝与氧气反应生成,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:               
保护金属资源的途径:①②③
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
(2)溶液的基本特征:性、性
注意:a、溶液不一定无,如CuSO4为  FeSO4为  Fe2Cl3
b、溶质可以是固体、液体或气体;是最常用的溶剂
c、溶液的质量溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积
      d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒的溶液)
固体、气体溶于液体,为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,为溶剂
液体溶于液体
无水,为溶剂
如:白酒中,为溶剂硫酸铜溶液中,为溶剂,30ml豆油和50ml芝麻油混合的溶液中,为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)判断方法:
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:的溶解度随温度升高而降低,因此刀郎的全部歌曲mp3,使不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是:
(3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
教师节贺卡内容①饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液(填“/“稀”
(4)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热(温度):如溶解
溶解放热(温度):如溶解、溶解
溶解没有明显热现象(温度):如溶解
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素条件:标准:状态:质量单位:
(2) 20时NaCl的溶液度为36g含义:
(3)影响固体溶解度的因素:①②
(4)溶解度曲线大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
A
·
·
80
例:(1)t3时A的溶解度为
(2)P点的的含义
B
·
(3)N点为 t3时A的溶液(填饱和/不饱和),可通过
、、的方法使它变为饱和
C
(4)t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
(5)从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
(6)t2时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度影响因素:气体的溶解性
温度(温度越高,气体溶解度越)
压强(压强越大,气体溶解度越)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法结晶,如NaCl(海水晒盐)
结晶,(也叫冷却热饱和溶液,如KNO3
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=                × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
步骤:计算、称量、溶解装瓶仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,的质量不变)
步骤:计算、量取、稀释仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸:离子+离子如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱:离子+离子如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐:离子(或离子)+离子片中介绍了种子的什么故事?如:氯化、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时电离形成可以移动的)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
气味
特性
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有)
用途
制造药物
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作剂
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫石蕊试液变,不能使无酚酞试液
(2)活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水那些你很冒险的梦我陪你去疯什么歌:
(5)盐 + 酸 → 盐 + 酸(符合复分解条件)
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
溶解性
俗名
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==
用途
氢氧化钠固体作剂
化工原料:制肥皂、造纸
去除油污:炉具清洁剂中含
工业:制漂白粉
农业:
建筑材料
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫石蕊试液变,使无酚酞试液变
(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱→ 盐+碱(反应物均可溶,符合复分解条件)
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:作用生成和的反应
2、实质:OH+H+== H2O
3、应用:(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0                    7        14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:用蘸取待测液,滴在pH试纸上,与标准比卡对照,读出pH(整数
(3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂
pH值
石蕊
酸性
入伏祝福语
中性
碱性
(4)酸雨:正常雨水的pH约为(因为溶有CO2);pH<的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
化学式
用途
氯化钠
碳酸钠
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等
碳酸氢钠
制糕点的医疗上,
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤
实验仪器
玻璃棒的作用
溶解
过滤
蒸发
三、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
注:复分解反应的条件:当两种化合物交换成分,生成物中有或有或有生成
沉淀(八种)、、、
生成气体:与;与
生成水:与
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
2、碱:可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:盐、盐、盐、盐都可溶;
硫酸盐除难溶,其余多数可溶;
氯化物除难溶,其余多数均可溶;
碳酸盐除、、可溶,其余都难溶。
注:、不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别:
H+    1、指示剂;2、;3、;4、;5、某些盐:
OH1、指示剂;2、;3、某些盐:
Cl用溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-用溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或先后用HCl和BaCl2
CO32-用能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+      用能生成红褐沉淀
Cu2+      用能生成蓝沉淀
NH4用能生成NH3·H2O,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红石蕊试纸变
Mg2+    用能生成白沉淀
Ca2+      用能生成白沉淀
六、化学肥料
(1)氮肥作用:促进植物、叶生长茂盛、叶浓绿(促)。缺氮:
NH4+的检验试剂:。例:NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮)。缺钾:
常用钾肥:、草木灰:主要成分为
(3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催)缺磷:
(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种:、
2、合理使用化肥世界杯2022赛程表中国时间(不过量使用化肥,推荐使用农家肥)
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
加水
Ca(OH)2溶液
第十二单元化学与生活
课题1  人类重要的营养物质
六大营养素、、、、和
一、蛋白质

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