一、中考初中化学流程图
1．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质侠盗猎车4自由城]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________
（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。
（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、Fe
Cl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 铁 不引入新杂质
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；
（2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；
（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；
滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2离婚协议书格式价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；
（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。
2．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：
(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；
(2)说出物质Z的一个用途_____；
(3)反应②的化学方程式为_____；
(4)反应⑥的化学方程式为_____；
(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．
【答案】双氧水或过氧化氢溶液 催化 做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种
【解析】
【分析】
已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。
【详解】
(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质江的简介X起催化作用；
(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；
(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；
(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．
3．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I的名称为_____，操作II的名称为______。滤渣的化学成分有____________________。
（2）石灰乳的作用是①_____________________，婚礼证婚人证婚词②_________________________，写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。
【答案】过滤 降温结晶 Mg(OH)2、 Fe (OH)3 中和多余的盐酸 除去Mg2+和Fe3+ 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 或Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2或3Ca(OH)2 +2 FeCl3=2Fe= (OH)3↓+ 3CaCl2 。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作 I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流
程中发生的反应： 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2、Fe（OH）3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg（OH）2、Fe（OH）3；四级作文范文
（2）石灰乳参加的反应有：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，所以石灰乳的作用是：①中和废液中的酸，②使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+；流程中的反应化学方程式有：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 或Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2↓+ CaCl2
或3Ca(OH)2 +2 FeCl3=2Fe= (OH)3↓+ 3CaCl2。
4．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。
②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。
③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：
（1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。
（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐，是____（填化学式）。调节pH时，最好选用的试剂是____。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Sr(OH)2
（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。
（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。
A 0℃时蒸馏水
B 常温SrCl2饱和溶液
C 热水
D 无水酒精
（5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。
A 50 ~ 60℃
B 70 ~ 80℃
C 80 ~ 100℃
D 100℃以上张姓女孩名字大全
（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。（精确到小数点后一位）
【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分 复分解 否 因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子 BaSO4 Fe(OH)3 C 冷却结晶 漏斗 a B A 99.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。发生反应的化学方程式主要为，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。
（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3）。调节pH时，最好选用的试剂是Sr(OH)2，以免引入钠离子和钙离子。
故选C。
（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效
果好。
（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是：常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。
故选B。
（5）SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50 ~ 60℃，不超过61.5℃。
故选A。
（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为
，
。
5．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备
高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
已知：①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；
②SO2与Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。
（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。
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