教学课题 酸碱盐与化肥 教学目标 知识与技能 1，了解常见的酸碱指示剂以及遇酸遇碱的变情形。 2，掌握常见酸与碱的物理性质与化学性质。 3，掌握中和反应的规律以及根据PH判断溶液酸碱性。 4，掌握常见盐的物理性质与化学性质。 5，掌握粗盐提纯以及常用化肥的作用。 教学重点与难点 1，常见酸碱的化学性质。 2，粗盐提纯以及常见盐的可溶性。 教学过程 一、酸碱指示剂 1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同 的物质，叫做 ，通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫石蕊溶液、无酚酞溶液、甲基橙等。 说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同 的物质都可做指示剂。 （2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜，不溶的物质 使指示剂变。 （3）注意变的是 ，而不是酸或碱的溶液。 （4）
二、酸 酸：是由 和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
注意：浓盐酸和浓硝酸因易 ，敞口防止在空气中时，其溶质质量会 ，溶质的质量分数也会 ；浓硫酸因易 ，敞口放置于空气中时，其溶剂质量会 ，溶质质量分数也会 ，故上述酸均需 保存。 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的 ，干燥不和他反应的气体。 （2）脱水性（腐蚀性） 浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的 ，生成黑的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比 ，这种作用叫做脱水作用。 （3）浓硫酸的稀释 操作：在稀释浓硫酸溶液时，一定要把 沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断 ，使产生的热量迅速的扩散，切不可把 倒入 中，因为浓硫酸密度比水 ，沉在水下，同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅，易造成危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用 ，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 注：浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是 ；而浓硫酸的脱水性的实质是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（原子数目比为2:1）脱去，留下黑的炭，所以脱水性属于 。 3、酸的通性（具有通性的原因：酸溶于水离解时所生成的阳离子全部是婚礼请柬范文H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞试液变。 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （镁、锌、铁等）利用这条性质在实验室可用酸来制 。 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 注：A、在金属活动性顺序中，只有排在 前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的 、 反应时，就没有氢气产生。 B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的 溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。 C、除锈时 将金属制品长时间的浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，就会露出金属，金属会和酸继续反应、被腐蚀。 三、碱： 由 和 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注：A、由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而 ，又易吸收空气中的二氧化碳而 ，所以氢氧化钠必须 保存。利用氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠做干燥剂。 B、氢氧化钠有强烈的 。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被他腐蚀。实验时最好戴上防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 溶液。 C、氨水（NH3·H2O）也是较为常见的碱。氨水是由氨气溶于水形成的，具有 ，具有特殊的氨臭味。 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫石蕊试液变 ，使无酚酞试液变 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相 ，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 由于氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳气体用 溶液；由于二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显的现象，而与氢氧化钙反应有浑浊的现象，所以检验二氧化碳气体时，使用 溶液。 四、酸碱溶液的导电性 溶液之所以能导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出可自由移动的 ，通电后，阴阳两种离子定向移动，可形成 。蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，故 。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
六、中和反应 1、定义： 与 作用生成盐和水的反应 盐是由金属元素元素（或 ）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 2、实质：中和反应的实质就是酸溶液中的 离子和碱溶液中的 离子结合生成水。 3、现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以 的形式析出；有些中和反应没有明显的现象，所以要判断中和是否发生或是否恰好完全反应需要借助 。 4、应用： （1）改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生成。 （2）处理工厂的废水 A、用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，化学方程式为： B、若工厂得废水呈碱性，则可用废硫酸中和。化学方程式为： （3）用于医药和日常生活 A、人的胃液中含有适量盐酸，可以用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来胃酸过多症。 B、当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生 ，将甲酸反应掉，从而减轻痛痒，消除了人的不适感。 C、西红柿内含有一种有机酸，用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质（纯碱，学名碳酸钠，其水溶液显碱性，因为他在水溶液中能生成氢氧化钠），当将其放入汤内后，生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应，使酸味减弱或消除。 七、溶液酸碱度的表示法——pH 1、酸碱度 利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，但不能确定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。 2、酸碱度的表示法 酸碱度是定量的表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。常用PH来表示。 （1）、PH的取值范围通常在0—14之间。 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 PH=7溶液呈 性； PH<7溶液呈 性，PH越小，酸性越 ； PH>7溶液呈 性，PH越大，碱性越 。 注：A、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或 ；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或 ； B、当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH将会变大，但不会大于 ；当向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH将会变小，但不会小于 。 C、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显后与 对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 注：A、 将pH试纸直接浸入到被测液中，因为这样会使被测液受到污染； B、 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴被测液，如果这样，则相当于将被测液稀释了，会使所测得的pH不准确； C、检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用； D、用pH试纸测得的pH为整数，而不是小数。 （3）酸碱性与酸碱度关系：
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 八、常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐
消毒用盐 ①游泳池一般用硫酸铜消毒。 ②医疗上一般用高锰酸钾消毒。 ③过去习惯用给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿融雪剂代替。 九、粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤： 、 、 、 。 实验仪器
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用 使剩余水分蒸发。 十、盐的化学性质 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 十一、化学肥料 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此 、 、 是最主要的化学肥料。 ①氮肥 作用：促进植物 长茂盛、 （促苗）。（缺氮的表现：叶黄） 常用氮肥
是含氮量最高的肥料，且 是有机物。 ②铵根离子的检验： 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 方程式： 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 方程式： 氮肥的简易鉴别： 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 加硝酸钡溶液，有白沉淀生成的是硫酸铵。 接下来加硝酸银溶液，有白沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 ③钾肥 作用：促使作物生长 、茎杆粗硬，抗 （壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） 农村最常用的钾肥是草木灰。 ④磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多， （催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 后三者不能与碱性物质混合施用。 使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体 ⏹。 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 ⑤氮、磷、钾三种化肥的区别方法
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
课后作业 1．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH 6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ） A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋 7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ） A.锌 B.硝酸钾溶液 C.氧化铜 D.氢氧化钾溶液 9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ） A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜 10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ） A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g 12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ） A.稀硝酸 B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.石蕊试剂 13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案： 甲方案：废铜修罗刷图加点硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑] 乙方案：废铜氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是___________，原因__________________________________________。 14．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为_______________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为__________________________________________。 15．用化学方程式回答下列问题： （1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？_______________________________________________________________ （2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：________________________。 （3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。 （4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）______________________________________。 16．有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别： （1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加___________，如发生的现象是___________，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：_____________________； （2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_____________，如发生现象为____________，所取得溶液为NaOH溶液。 （3）无明显现象的为______________________。 17．蛋腐败时会产生一种无、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中，发生的反应为： H2S + H2SO4(浓)==SO2 + X↓+ 2H2O （1）上述内容中，属于H2S的物理性质是_______________________________________； （2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：____________________________________； （3）H2S气体通入浓H2SO4中反应时，生成物中X的化学式为________________； （4）若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？_____________________________；若你来建议，你认为使用何种试剂能达到吸收的效果？请写出相应的化学方程式________________________。 18．部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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