www.ks5u
第2课时 混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.了解分离和提纯混合物的必要性,了解过滤和蒸发的基本原理。
2.了解粗盐提纯的过程与原理。
3.掌握S的检验方法。
一、过滤
1.作用:分离①固体和②液体。
2.实验的主要仪器及用品:铁架台(带铁圈)③漏斗、④烧杯、⑤玻璃棒、滤纸。
3.操作要领
(1)一贴:滤纸紧贴⑥漏斗内壁。
(2)二低:a.滤纸边缘低于⑦漏斗边缘;b.液面低于⑧滤纸边缘。
(3)三靠:a.烧杯口紧靠⑨玻璃棒;b.玻璃棒紧靠三层滤纸处;c.漏斗下端管口紧靠⑩烧杯内壁。
二、蒸发
1.作用:将固体溶质从溶剂中分离出来。
2.实验的主要仪器:铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3.操作要领
(1)液体的量不得超过蒸发皿容量的。
(2)加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而发生飞溅。
(3)蒸发皿中出现大量固体时,停止加热,用余热蒸干溶剂。
三、粗盐的提纯
1.不溶性杂质的除去
(1)上述各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发。
(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒,其作用分别是加速溶解;引流;防止局部受热。
(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是MgCl2、CaCl2、Na2SO4。
2.可溶性杂质的除去
上述步骤1得到的固体氯化钠中还含有可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质,必须进一步将其除去方能得到纯NaCl。
杂质 | 加入的试剂 | 反应的化学方程式 |
硫酸盐 (Na2SO4) | BaCl2 | Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl |
MgCl2 | NaOH | MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl |
CaCl2 | Na2CO机械设计制造及其自动化专业就业前景3 | CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl |
四、硫酸根离子的检验
原理:S与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白BaSO4沉淀。
1.试剂:稀盐酸和BaCl2溶液。
2.操作步骤:某溶液无沉淀白沉淀,证明原溶液中有S。
1.过滤时为什么要用玻璃棒引流?石家庄限号2022最新限号1月
【答案】用玻璃棒引流可防止液体洒到外面。
2.提纯粗盐的整个过程需要的操作步骤名称是什么?
【答案】溶解、过滤、蒸发。
3.如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。
【答案】原因一般有两种:①过滤时,溶液高于滤纸边缘;②滤纸破损。出现这种情况时应重新过滤。
探究1:过滤与蒸发操作方法
1.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。
请回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是 。
(2)向溶液中加入适量的 溶液,使氯化钾转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:
① 。
② 。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
① ,② 。
【解析】(1)固体溶解较慢,搅拌可加速固体溶解。
(3)没有用玻璃棒引流容易使液体撒到外面;漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁容易引起液体溅出。
(4)从溶液中获得固体可采用冷却结晶或蒸发溶剂结晶的方法。
【答案】(1)加速固体溶解
(2)硝酸银
(3)①没有用玻璃棒引流
②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液
②蒸发溶剂
2.过滤时为什么滤纸边缘要低于漏斗边缘?
【答案】滤纸易吸收溶液而导致滤纸变形,且吸收的溶液易从漏斗边缘漏到外面。
3.如何对过滤后的沉淀进行洗涤?
【答案】直接向漏斗中注入蒸馏水,让蒸馏水刚好没过沉淀,然后让蒸馏水自然流下,如此重复2~3次即可。
4.过滤时,为节省时间,能不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体?
【答案】不能。
探究2:混合物的提纯及S的检验
1.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按
怨天尤人造句下列步骤进行操作:
(1)写出三种试剂的化学式:A ,B ,C金融工程就业前景 。
(2)根据题意,回答下列问题:
①加入过量A的目的是 。
②加入过量B的目的是 。
③加热煮沸的目的是 。
(3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 。
【解析】当有多种杂质共存时,应认真分析。要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去。要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除S可用含Ba2+的试剂,故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去;过量Ba(OH)2中的OH-以及过量K2CO3中的C,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。
【答案】(1)Ba(OH)2;K2CO3;HCl
(2)①除尽Mg2+和S
②除尽过量的淘宝如何团购Ba2+
③使HCl挥发
(3)过滤;蒸发
2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序能否颠倒?
【答案】不能。为除去多余的杂质离子,所加试剂均需过量,而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液才可以除去。
3.检验溶液中是否含有S时,可以不加稀盐酸酸化吗?可以先加BaCl2再加稀盐酸吗?可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?
【答案】均不可以。
1.下列过滤操作正确的是( )。
A.玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处
B.若发现滤纸漏液,可继续过滤
C.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
D.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁不相互接触
【答案】A
2.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中不正确的是( )。
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上用酒精灯直接加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.蒸发结束后,不能立即用手将蒸发皿从铁圈上取下
【答案】B
3.某NaCl溶液中含有较大量的Na2CO3杂质,除去该杂质可选用的试剂是( )。
A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液
C.KCl溶液 D.AgNO3溶液
【答案】B
4.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题:
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④停止加热; ⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为 。
(2)如何运用最简方法检验除杂后的溶液中有无S? 。
【答案】(1)②①③⑤④
(2)静止片刻,在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白浑浊或者沉淀,则溶液中有S,不出现浑浊就说明S已经除尽
1.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )。
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
【解析】蒸发时用到的仪器有生活中的摩擦:玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等,过滤时用到的仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗、铁圈等。
【答案】B
2.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是( )。
A.氧化铜、木炭 B.碳酸钙、氯化钠
C.硝酸钾、氯化钠 D.乙醇、水
【解析】氧化铜和木炭都不溶于水,A项错误;氯化钠溶于水,碳酸钙形成沉淀,过滤除去,蒸发氯化钠溶液得到氯化钠,B项正确;硝酸钾和氯化钠都溶于水,C项错误;乙醇易溶于水,D项错误。
【答案】B
3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是( )。
A.加入过量的碳酸钠溶液,然后向溶液中补加适量硝酸
B.加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,然后向溶液中补加适量硝酸
C.加入过量的硫酸钠溶液,然后向溶液中补加适量硝酸
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论