中考化学专题复习化学工艺流程考点测试
《化学工艺流程》专题
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一、知识梳理
1．流程路线示意图
2．常考操作术语及目的
（1）原料进行预处理的常用方法及其作用
①粉碎(研磨)：                                              。
②搅拌：                                                  。
酸浸：                                                  。
水浸：                                                  。
灼烧(煅烧)：使固体              或使杂质                等。使反应                或增大转化率、产率。
（2）反应条件的控制
①调节溶液pH的目的：使                    或者                    。
②控制温度的目的：防止                                              。
加入过量试剂的目的：                                              。
通入保护气(如氩气)的作用：防止                                    。
（3）常用的分离方法
①过滤：所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、      、烧杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是      。
②蒸发结晶：提纯溶解度                的物质,如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度                的物质。操作过程为蒸发浓缩→        →过滤→洗涤→干燥。
二、考点透视
考点1  涉及物质制备的工艺流程
例1  黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
已知：Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4网络与新媒体专业学什么。
（1）含FeCO3的铁矿石俗名为            。
（2）操作a中的名称是        ,此操作中起到引流作用的仪器是          。
（3）步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式为                                  ,此反应属        （填基本反应类型）；步骤Ⅱ中加入的试剂可以是          （填化学式）。
（4）隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO→ FeO→ Fe,实际作还原剂的是一氧化碳。写出“焙
烧”过程中得到一氧化碳的化学方程式为                                        。
（5）步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是                          。
考点2  涉及物质提纯的工艺流程
例2  难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假
设杂质不参加反应）,为能充分利用钾资源,实验室模拟某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,流程如下：
（1）在实验流程中加入过量的石灰乳,目的是除去主要成分中的            ,反应的化学方程式为                                ,不用澄清石灰水的原因是                            。
（2）X溶液中溶质是    （写名称）,作用是                            。
（3）操作b的名称是        ,需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和            。
（4）固体B含有杂卤石中的不溶性固体和              （用化学式表示）。
（5）写出溶液A加稀硫酸发生中和反应的化学方程式                                      。
考点3  涉及物质检验的流程
例3  甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,将剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是      ,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和        。
（2）由步骤②实验现象推知,甲班同学制取O2所用的固体反应物是          （写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加NaOH可得红棕沉淀,该反应的化学方程式为                        。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有    （写名称）；综合步骤③④现象推理,固体A中
还可能含有的物质是                  （写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断黑固体C是        （写化学式）。
考点4  涉及环保的工艺流程
例4 某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如下图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
资料2：FeSO4韩N号房共犯被判17年容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为                                  。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4、                      、                                    。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、            、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是                              。
（4）政府倡导垃圾分类,其好处是（写一点）：                          。
三、课堂训练
1．镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁,其物质的转化关系如下图所示（其中部分生成物已省略）。根据以下转化关系,回答有关问题：
已知：氯化镁溶液受热会生成氢氧化镁。
（1）步骤②的实验现象为                    。
（2）写出下列化学方程式：
③                                        ；④                                        。
（3）步骤⑤“氯化氢”的作用是                                        。
（4）步骤⑥得到镁蒸气,需要在氩气的环境下冷却,氩气的作用是                              。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣I中一定有        。
（2）加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是                。此过程中Zn还能起到除铜作用,力字组词除铜的化学方程式为                          ,此反应属          王国维三境界（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是                              。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为                                      。
3．某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是      （填名称）。
（2）溶液B中溶质的化学式为                    ；溶液B显  。
（3）固体B的成分为          ,残渣C为      。
（4）写出下列化学方程式：
固体A与硝酸银溶液：                                        ；
气体C和澄清石灰水：                                        。
（5）原样品中一定含有的物质是                  。
4．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。根据流程回答下列问题：
已知：Cu+2H2SO4(浓) ∆ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（1）硫酸铜晶体的俗称是      。
（2）B的化学式为        ；试剂X的名称为              。
（3）反应①的化学方程式为                            ,属于基本反应类型中的            ；
③的化学方程式为                                  。
（4）由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的过程包括蒸发浓缩、草原歌曲            婚期定在元宵后打一个成语和过滤。
（5）从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有：                            和                                。
参考答案
一、知识梳理
2．（1）①增大反应物的接触面积,使反应快速充分
使反应物充分接触,反应更充分,加快反应速率
使与酸反应的物质溶解,与不溶物分离
使可溶物溶解,与不溶物分离
在高温下分解  在高温下氧化、分解  充分进行
（2）①某反应发生  避免某反应的发生
某种物质温度过高时分解

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