第十单元 常见的酸和碱知识点
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫石蕊试液变红，不能使无酚酞试液变。
（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H 2SO世界十大名狗
4
+ Fe == FeSO
4
+ H
2
↑            2HCl + Fe == FeCl
2
+ H
2
↑
（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄）
现象：铁锈溶解，溶液由无变为黄。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝）
现象：黑固体溶解，溶液由无变为蓝。
（4）碱+ 酸==盐+ 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
三、常见的碱：
注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫石蕊试液变蓝，使无酚酞试液变红。
（2）非金属氧化物+ 碱==盐+ 水
2NaOH + CO
2
== Na
2
CO
3
+ H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O
（3）酸+ 碱==盐+ 水
NaOH +HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H
2
SO
4
== Na
2
SO
4
+ 2H2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子
盐金属离子+ 酸根离子
英文自我介绍面试注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
4、几种离子的检验：
H+变红OH-变红
Cl-白沉淀沉淀不溶解
SO
4
2-白沉淀沉淀不溶解
石蕊试液酚酞试液
AgNO3溶液稀硝酸
BaCl2溶液
或Ba(NO3)2溶液
稀硝酸
夏的诗句课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+ 碱==盐+ 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H 2SO
4
小米9pro+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H2O
●中和反应是特征反应，属于复分解反应中的一种反应类型。
2、实质：OH－+H+ == H2O
●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜变化），所以
为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红刚刚褪成无时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变，会有两
种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出
来。
●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是放热的反应。
●中和反应的应用
⏹熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
⏹熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
⏹碳酸水改良碱性土壤。
⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以胃酸过多，但它们不属于中和反应。
⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH值的范围：0----14
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液显酸性，但它是盐，不是酸.
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如NaH CO3  Na2CO3溶液显碱性，但它是盐不是碱
3、改变溶液PH 值的方法：
（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH 值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；
加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH 值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；
加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于7。
4、pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显后与标准比卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）。 注意：（1）用PH 试纸测得的PH 值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH 试纸测PH 值时，不能先用蒸馏水润湿PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变。 5、酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十单元  酸和碱补充
干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +
的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H +
+Cl -，H 2SO 4=2H +
+SO 42-
二、常见的酸的性质
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● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 ● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 ● 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕试剂瓶中。
酸
含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
●浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变：使紫石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无逐渐变为浅绿（Fe2+的盐溶液呈浅绿）。
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应
的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无逐渐变成黄（Fe3+的盐溶液呈黄）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑粉末逐渐溶解消失；溶液由无逐渐变成蓝（Cu2+的盐溶液呈蓝）
4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）
5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）
a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
护理专业就业前景d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgC l↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝沉淀，氢氧化铁是红褐沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变：使紫石蕊溶液变蓝，使无酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变。
2.碱+非金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）
a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

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