2021-2022学年山东省德州市、烟台市高一（上）期中化
学试卷
1. 化学是一门充满神奇彩的科学，下列说法错误的是( )
A. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
B. 化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
C. 我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学
D. 法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2. 下列物质的应用错误的是( )
A. 金属钠可用于冶炼金属钛
B. 活性炭用于杀菌除异味
C. ClO 2用作漂白剂和消毒剂
D. Na 2O 2用作供氧剂
3. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是( )什么是粗盐
A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO 3=Na ++HCO 3−
C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca 2++2HCO 3−
=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 4. 下列说法正确的是( )
A. 混合物均由两种或两种以上的元素组成
B. 液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质
C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A. 金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C. 物质中某元素的化合价升高，则该物质只做还原剂
D. 有单质参加的反应都是氧化还原反应
6.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−
以及泥沙等杂质，实验方案如图，下列说法错误的是()
A. 试剂a为BaCl2溶液，其目的是除溶液中的SO42−
B. 若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响
C. 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
D. 加入试剂b的主要目的是除去Ca2+和Ba2+
7.用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A. 100mL0.1mol⋅L−1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01N A
B. 0.1molFeCl3⋅6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N A
C. 标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2N A
D. 5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移电子数均为0.2N A
8.下列事实及其解释错误的是()
A. 氯水可以使有布条褪，是因为Cl2具有漂白性
B. 钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气
C. 为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强
D. 向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应放热且
有O2生成
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A. 食盐水中：Br−、Fe2+、SO42−、NH4+
B. 氯化铁溶液中：K+、I−、NH4+、NO3−
C. 小苏打溶液中：Ba2+、NO3−、OH−、K+
D. “洁厕灵”溶液中：CH3COO−、Cl−、ClO−、Na+
10.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法正确的是() 6I2+11KClO3+3H2O− △
A. KH(IO3)2为还原产物
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C. 可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，转移20mole−
11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的
容器)()
实验目的玻璃仪器试剂
A
配制100mL一定物质的
量
浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、烧杯、
量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C NaCl溶液的蒸发结晶酒精灯、玻璃棒、坩埚NaCl溶液
D验证KI具有还原性试管、胶头滴管
酸性KMnO4溶液、KI溶
莲花的诗液
A. A
B. B
C. C
D. D
12.下列物质的鉴别方法错误的是()
A. 用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液
B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用CO2鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液
D. 用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液
13.X、Y为两种强酸．同温同压下，1Lc1mol⋅L−1的X溶液与足量锌粒反应，生成H2体
积为V1L；1Lc2mol⋅L−1的Y溶液与足量锌粒反应，生成H2体积为V2L.下列说法正确的是()
A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为V1
V2
B. 锌粒消耗X、Y的物质的量之比一定为V1
V2
C. X、Y的浓度之比c1
c2
一定等于
V1
V2
D. 由V1
V2
一定能确定X、Y对应酸根离子的化合价
14.某兴趣小组用如图装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(
黑)+CO2+2HCl。下列说法正确的是()
A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B. 装置Ⅲ的目的是除去HCl
C. 实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯
D. 装置Ⅴ出现黑沉淀，则装置Ⅳ发生反应2Na+2CO2− △
Na2CO3+CO
15.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. a处溶液的导电能力几乎为0，所以BaSO4是非电解质
C. c点两溶液中SO42−的物质的量关系：①>②
D. b～d的离子方程式为H++OH−=H2O
16.实验室需250mL0.5mol⋅L−1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm−3)进行配
制．请回答下列问题：
(1)盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______(填字母)．
(2)所需浓硫酸的体积为______mL；如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的
量筒，应选用______mL的量筒．
(3)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
______(填字母)．
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42−的数目
D.溶液的密度
(4)将E步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是______(用字母表示)．
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B.用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃
棒不断搅拌，使其混合均匀
C.将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，______．
(5)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是______(填字母)．
拳皇 97A.溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液
七夕留言B.容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？______．
17.1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，
产生了一种黄绿气体．1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“”)．
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为______．
(2)实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2的离子方程式为______，配制0.2mol⋅
L−1的NaOH溶液450mL，所需NaOH固体的质量为______．
(3)用Cl2可制备HClO溶液，将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶
液红褪去．溶液褪的原因可能是①NaOH被HClO中和，②______.设计实验探究溶液红褪去的原因______．
(4)HClO溶液不能长久存放的原因是______(用化学方程式表示)，检验长久存放的
HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是______．
18.Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等．某兴趣小组利用如图装置(夹持仪器
省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)．
(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：
空气→______→______→______→______→______→______→______(填字母)．
(2)装置Ⅱ的作用是______；若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na2O2中含有______(
填化学式)．
张家界的著名景点(3)该小组同学称取ag所制备的Na2O2样品，利用如图装置测定Na2O2样品的纯度(
夹持仪器省略)．高考的祝福语句
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