四川省泸州老窖天府中学2024届化学高一上期末教学质量检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A．氯化氢的摩尔质量为36.5g
B．1molH2SO4的质量为l-1
C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量电脑文件夹怎么设置密码
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
2、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙溶解于盐酸：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
B．单质铁与稀硫酸反应：Fe＋2H托福和雅思哪个难+=Fe3+＋H2↑
C．电解饱和食盐水制：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：2OH-+CO2=CO32-
3、下列实验中，所选装置不合理的是
A．分离溶液和汽油，选④ B．分离溶有碘的层和水层，选③
C．用NaOH溶液吸收气体，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
4、向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白沉淀生成的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO3
5、下列叙述中，正确的是
A．1 mol O3的质量为 32 g B．SO42－的摩尔质量为96 g/mol
C．0.05mol HCl的体积是1.12L D．0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023
6、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体
D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28gN2和CO混合气体所含原子数目为2NA
B．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-为0.9NA
C．71gCl2完全反应后得到的电子数为2NA
D．22.4L氨气所含的分子数为NA
8、下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+奥德修斯= Ca2++ CO2↑+ H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O
D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
9、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是
A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析
10、下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
11、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是
A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl
12、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A | B | C | D | |
实验 | 配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液 | 用铵盐和碱制取氨气 | 用排水法收集NO | 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱 |
装置 或仪器 | ||||
A．A B．B C．C D．D
13、下列离子方程式中，正确的是( )
A．与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O
C．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
14、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是
A． B． C． D．
15、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )
A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④
16、下列各项正确的是( )
A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C．镁、铝与沸水不可能反应
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐。
回答：
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。
（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。
18、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无气体，C能使湿润的红石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：李春天的春天片尾曲___。
（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
19、实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；
（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；
（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；
（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。
（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。
20、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：
Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
1．上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。
A．钾 B．钠 C．镁 D．铝
2．上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。
A．钾 B．钠 C．镁西施 打一字 D．铝
Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。
常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：
3．B中可加入_____
A．MnO2固体 B．KMnO4固体 C．浓H2SO4 D．大理石
4．仪器A的名称是_____
A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶
5．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 吸收尾气。
A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．浓H2SO4 D．NaOH溶液
21、按要求回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为___。
什么是粗盐（2）可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为___。
（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为___。
（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为___。
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