酸碱盐知识点整理
酸碱盐知识点整理
一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液
指示剂
在酸溶液中在碱溶液中
什么是粗盐石蕊溶液红蓝
酚酞溶液无红
溶液酸碱性的检验方法：
（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红，则
说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝，则
说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无酚酞试液，若溶液呈现红，则说明该溶液为碱性溶液。思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔
（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
浓盐酸浓硫酸
颜、状态无液体无黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无名显现象
原因有挥发性无挥发性
气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加
原因有挥发性有吸水性
分析：
（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白
雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。②
纯净的浓盐酸是无的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验
室常用浓硫酸作干燥剂。（如图所示）。
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浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤浓硫酸在纸上写用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗obv
字糖上
一段时间
后的现象
蘸有浓硫酸的部
分变黑
蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变
黑
由黄变黑
结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀
启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释
实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中
淠怎么读缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，
浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人
身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不
断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
（三）、酸的化学性质
1.酸能与酸碱指示剂反应：紫石蕊试液在酸溶液中变红，无酚酞不变。
2. 活泼金属+酸=盐+H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
买电脑主要看什么Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿）
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑

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