电导法测难溶盐溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度
一、实验目的
1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法
2.掌握电导率仪的使用方法
二、基本原理
惠斯顿电桥
      由电导率仪测出
  由离子独立移动定律，查表计算
          或 
三、装置图
电导率仪的使用
四、操作步骤
1、制备硫酸铅饱和溶液。
2、用0.02mol/L氯化钾溶液校正电导池常数。
用25℃，0.02mol/lKCL溶液。查附录二十二，其。若实测，则。或把电导电极插入KCL溶液，若显示，只需调“常数”旋钮，使显示为，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为
3、测水电导率。
4、测硫酸铅溶液电导率。
五、结果记录与处理
次数
1
1.039
3.67
45.0
2
3.48
45.7
3
3.35
45.7
平均值
1.039
3.50
45.5
= (查附录二十三)
溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5  (无单位)
或S=4.21×10-2g/l
六、实验注意事项
1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm）。处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。
2.饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。
3.温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。
4.铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。
5.测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。
七、结果讨论
八、思考题简答
电导法测定难溶盐的溶解度(一)
一、仪器及试剂
1.仪器                           
  超级恒温槽              一套
  DDS—307型电导率仪    一台
  电导电极（镀铂黑）      一支
  锥形瓶（200ml）        四个
2.试剂
0.02mol/l  化钾溶液
硫酸铅（A.R.）
二、实验技能要求
1、 独立组装实验装置。
2、 熟悉恒温槽恒温原理，会调节恒温槽到所要求的温度。
3、 学会电导率仪的使用，用其测电导池常数，测溶液及水的电导率。
4、 铂黑电极的电镀。
三、 注意事项
a) 配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm）。处理方法是，向蒸馏水中加入少量高锰酸钾，用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。
b) 饱和溶液必须经三次煮沸制备，以除去可溶性杂质。
c) 温度对电导有较大影响，所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。
d) 铂黑电极上的溶液不能擦，用滤纸吸，以免破坏电极表面积。电极不用时，应保存在蒸馏水中不可使之干燥，防止电极干燥老化。
e )  测水及溶液电导前，电极要反复冲洗干净，特别是测水前。
四、 结果要求及偏差原因
1.结果要求
=
C=
溶解度S=C×M=4×10-5～5×10-5  (无单位)
或S=4×10-2g/l
2偏差原因
若pbso4中可溶性杂质未完全去除，则所测电导率偏大，导致结果偏大。
实验10 电导法测定难溶盐的溶解度
一、实验目的
    1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。
    2. 学会电导率仪的使用方法。
二、基本原理
    第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：
        (10.1)
    式中G称为电导，单位是西门子S、
    导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：
        (10.2)
    是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系，则有：
        (10.3)
    k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。
    对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：
        (10.4)
    式中Λm的单位是；C的单位是。Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：
    (10.5)
    对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。

    溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，Rx为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可变电容，用于平衡电导电极的电容。测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立：
        (10.6)
    Rx的倒数即为该溶液的电导。
    本实验测定硫酸铅的溶解度。直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)和配制溶液用水的电导率(K水)。因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为：
    K硫酸铅=K溶液-K水 (10.7)
    根据10.4式，得到：
        (10.8)
    式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。因此：
        (10.9)
    硫酸铅的极限摩尔电导可以根据数值求得。因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
    电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。
三、仪器和试剂
    仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
    试剂：二次蒸馏水配制
四、操作步骤
    1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃
    2. 测定电导池常数
    用少量标准KCl溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的试管中，液面高于电极2毫米以上。将试管放入恒温槽内，恒温十分钟后，测定其电导率，然后换溶液再测两次，求其平均值。
    3. 测定硫酸铅溶液的电导率
    将约1克固体硫酸铅放入200毫升锥形瓶中，加入约100毫升二次蒸馏水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质，按同法重复两次、再加入约100毫升重蒸馏水，加热至沸腾使之充分溶解。然后放在恒温槽中，恒温20分钟使固体沉淀，将上层溶液倒入一个干燥的试管中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测定两次，求其平均值。
    4. 测定重蒸馏水的电导率
    将配制溶液用二次蒸馏水约100毫升放入200毫升锥形瓶中，摇动并加热至沸腾，赶出CO2后，取约10毫升蒸馏水放入一个干燥的试管中，待恒温后，测定其电导率三次，求其平均值。
五、结果与讨论
    气压______________ 室温____________ 实验温度______________
    1. 电导池常数的测定
    氯化钾溶液的浓度___________ 氯化钾溶液的电导率____________
    表10.1 标准样品电导率测量数据表
   
次数
电导率
电导池常数
1
 
 
2
 
 
3
 
 
电导池常数平均值：
    2. 重蒸馏水的电导率
    表10.2 重蒸馏水电导率测量数据表
次数
电导率
平均值
1
 
 
2
 
3
 
    3. 硫酸铅溶解度的测定
    表10.3样品电导率测量数据表
   
    溶解度的平均值：
六、注意事项
    1．实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。
    2．每次测定前，都必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果。
七、思考题
    1. 为什么要测定电导池常数？
    2. 本实验是否可以用直流电桥？为什么？
    3. 查一下物理化学手册上的PbSO4溶解度，和实验值比较，计算相对误差。为什么会产
生误差？
八、参考文献
    [5]. 复旦大学编，《物理化学实验》，第二版，1993年，高等教育出版社。
    [6]. 复旦大学编，《物理化学实验》，第一版，1979年，人民教育出版社。
    [7]. 孙尔康，徐维清，邱金恒 编，《物理化学实验》，第一版，1998年，南京大学出版社。
    [8]. 东北师范大学等学编，《物理化学实验》，第二版，1989年，高等教育出版社。

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