检测内容：第九单元
得分________ 评价________
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Zn－65
一、选择题(每小题2分，共20分)
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( C )
A．冰糖 B．味精
C．芝麻油 D．葡萄糖
2．下列说法中正确的是( C )
A．一种溶液中可以有几种溶质或溶剂
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D．均一、稳定的液体一定是溶液
3．要使50 ℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( D )
A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水分
C．降低溶液温度到室温 D．升高溶液温度到80 ℃
4．(河池中考)下列各组物质混合后溶液质量减少的是( D )
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
5．(嘉兴中考)20 ℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是( C )
A．该溶液是饱和溶液
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
6．宜昌中考分数查询打开可乐瓶盖，液体会自动喷出；喝了可乐后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
7．(内江中考)实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是( C )
A．配制该溶液的步骤是称量和溶解
B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
8．(安徽中考)已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是( B )
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( D )
A．t1 ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
B.t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3 ℃时，150 g甲物质的溶液中一定含50 g甲物质
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是( C )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
二、填空与简答题(共42分)
11．(4分)写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)碳酸钠溶液：__Na2CO3__。
(2)高锰酸钾溶液：__KMnO4__。
(3)食盐水：__NaCl__。
(4)通入少量CO2之后的石灰水：__Ca(OH)2__。
12．(10分)(宜昌中考)溶液与人们的生活息息相关。
(1)如表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
溶解 度/g | ||||||
氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
次氯酸钠 | 22.7 | 26.7 | 34.8 | 50.0 | 52.4 | 56.5 |
①10 ℃时，100 g水里最多只能溶解__31.0__g氯化钾。
②30 ℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是__75__g。将此溶液恒温蒸发10 g水，烧杯中固体的质量为__10__g。
③50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃，两溶液中溶质的质
量大小关系是：氯化钾__大于__(填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。
(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2 000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液__10__g。
13．(10分)常温下将6 g食盐完全溶于54 g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为___10%__。
(2)第二份溶液中再加10 g水，其溶质的质量分数为__5%__。
(3)第三份溶液蒸发6 g水(无食盐析出)，其溶质的质量分数为__25%__。
(4)将第四份溶液蒸发5 g水(无食盐析出)，所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。
(5)第五份溶液中加1 g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则应加__9__g水。
14．(8分)(葫芦岛改编)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)20 ℃时，溶解度相同的物质是__A、C__。
(2)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是__升高温度(或增加溶质或蒸发溶剂)__。
(3)t ℃时，将30 gA物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__33.3%__(精确至0.1%)。
(4)t ℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20 ℃。对所得溶液的下列判断正确的是__ac__(填字母)。
a．溶液的质量：A＜B＜C
b．溶质的质量：B＜C＜A
c．溶质的质量分数：C＜A＜B
15．(10分)如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)图中①是__蒸发__(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)从海水到贮水池，NaCl的质量分数__不变__(填“不变”或“增高”)。
(3)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是__过滤__。从海水中结晶出来的粗盐，含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是__饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁__，浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、实验题(共28分)
16．(16分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图
所示。
A B C D E F
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__药匙__，b__烧杯__。
(2)图示实验中有一处明显的错误是__A中瓶塞正放__；实验中玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解__。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为__9__g，需要量取水的体积为__81__mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过
程中使用了游码，则会使称取的质量__小于__(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．(12分)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。
探究Ⅰ：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。
探究Ⅱ：
实验 | |||
现象 | 固体溶解，形成紫红溶液 | 固体溶解，形成紫红溶液 | 固体几乎不溶解 |
探究Ⅲ：探究过程如图2所示。
回答下列问题：
(1)探究 Ⅰ 中，溶解过程明显放出热量的物质是__碳酸钠__。
(2)对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是__将①③、②③分别对比__。分析得出的结论是__其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强(合理即可)__(答一条即可)。
(3)探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__BDE__。通过该探究得出的结论是__硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大__(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__20_℃时，各取100_g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解为止，称量两溶液的质量，溶液质量越大，则该物质的溶解度越大__。
四、计算题(共10分)
18．(10分)(河北改编)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是__0.4__g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：(2)由图可知，第一次加50.0 g硫酸，质量减少0.2 g，即生成H2的质量为0.2 g。
设50 g稀硫酸中H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
＝ x＝9.8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
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