高中化学所有的强酸，中
强酸，弱酸
篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱
常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸
常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸
常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ，氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4
常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转载于:wWw.xLTkwj.cOM 小龙文档网：高中化学所有的强酸，中强酸，弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。）
常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
篇二：高中化学三大强酸总结
三大强酸
一、HCl与盐酸
1、物理性质
HCl：无有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl的水溶液，无，具挥发性。常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物
质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。工业盐酸略显黄（含Fe3+）。
2、化学性质
（1）酸性
一元强酸HCl=H++Cl-
非氧化性酸
（2）与NH3反应
NH3 +HCl= NH4Cl
现象：产生大量白烟
应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）
3、HCl的实验室制法强酸和弱酸的区别
(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑
NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑
原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）
注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl的收集：向上排空气法;
(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸
(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）
4、Cl- 的检验
HNO3酸化的AgNO3
原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓
5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3
二、硫酸（重点）
1、物理性质无油状液体（高中无机物中唯一一种无油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种
高沸点难加热微热
挥发的酸。
2、浓硫酸的四大性质
(1) 吸水性
吸收空气或其他物质中的游离水分
吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。做干燥剂，不能干燥，如NH3 / HI / HBr / H2S，可以干强还原性气体碱性气体
燥SO2
(2) 脱水性
使有机物中H、O以2:1的个数比脱去（尤其是糖类） (3) 强氧化性
还原产物是SO2
C+2H2SO4 (浓) ? CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O（体现强氧化性） Cu+2H2SO4 (浓) ? CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（既体现酸性又体现强氧化性）
(4) 强酸性
主要产物是盐
3、硫酸盐（了解）
(1) 酸式盐
水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-
熔融状态NaHSO4=Na++HSO4-
(2) 结晶水合物
矾：各种金属（如Zn、Fe、Cu）的硫酸盐水合物
石膏生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
芒硝N a2SO4·10H2O
皓矾ZnSO4·7H2O
重晶石BaSO4
绿矾FeSO4·7H2O
胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O
明矾KAl(SO4)2·12H2O
4、SO42-的检测
先加稀盐酸，再加BaCl2（顺序不能变）
先加稀盐酸，可以排除Ag+\CO32-\SO32-的干扰
5、浓硫酸与金属反应时注意
(1) 钝化
浓硫酸常温下使Fe、Al两种金属发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性。
(2) 随着反应进行，浓硫酸变稀
浓硫酸与Zn反应首先生成SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀与Zn反应生成H2。
(3) 浓硫酸与Cu反应，产生气体只有SO2，随着硫酸变稀，Cu与稀硫酸不
反应，因此足量的Cu与浓硫酸反应，产生的SO2的物质的量要小于浓硫酸的一半。
三、硝酸
1、物理性质
纯净硝酸是无、易挥发，有刺激性气味的液体，熔沸点较低。常见浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖有白雾。
2、化学性质
(1) 不稳定性
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
故硝酸储存在棕瓶中，低温黑暗处。常用浓硝酸中常带
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