强酸制取弱酸的原理及其应用
强酸制取弱酸的原理及其应用之勘阻及广创作
强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：
强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐
中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较尺度，要求掌握罕见弱酸酸性强弱顺序：
强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：
  1. 实验室制取某些弱酸
  2. 解释现象
漂白粉久置失效的原因：
建筑用的粘合剂水玻璃久置会蜕变：
  3. 产品的判断
①向溶液中通入少量的二氧化碳
②向溶液中通入过量的二氧化碳
③向溶液中通入少量的二氧化碳
④向溶液中通入过量的二氧化碳
⑤向溶液中通入二氧化碳
不管CO2是否过量，都生成。
⑥与溶液混合
  4. 酸性强弱的比较
例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单暗示为：
苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉
（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；
（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。
分析：（1）
②
③
④
（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。
  5. 化学方程式正误判断
例2. 已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（）
    A. 强酸和弱酸的区别
    B.
    C.
    D.
分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。
    H2A
由于酸性：，所以与反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为或，正确答案为AC。
  6. 除杂问题中试剂的选择
弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
物质
杂质
所选试剂
化学方程式
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2
SO2
饱和NaHCO3溶液
2NaHCO3＋SO2＝Na2SO3＋2CO2↑
SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O
H2S
HCl
饱和NaHS溶液
NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S↑

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