有机酸性强弱顺序口诀
有机酸性强弱顺序口诀
一
磷酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>氢硫酸。
有机强酸，是指含有有机基团的强酸。如苯六甲酸，氮硫方酸，三，三硝基苯磺酸等。
目前最强的有机酸是三氟甲磺酸（非复合酸）。有机强酸与无机强酸最大的不同是易溶于有机溶剂而在水中溶解性不高。有机强酸是含有有机基团的强酸性物质。
其中以三氟甲磺酸（Pk=-14.7，已属于超酸，有时不列入）方酸（Pk1=0.52,Pk2=3.48），氮硫方酸（方酸衍生物，以氨基，巯基取代方酸上的两个羟基，Pk≤0.2，还有酸性更强的1，2-二硫方酸等），三氟乙酸（Pk=-0.23），三氯乙酸（Pka=0.64），苯六甲酸（Pka1=0.68）和（2，4，6-，Pk=0.29）为代表。
二
有机物大多难溶于水，通常所说的酸、碱性是指在水溶液中酸、碱性。
酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H+的化合物称作酸。
碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物称作碱。
强酸、弱酸是根据化合物的电离程度来确定的，酸性强弱是由电离出氢离子浓度的大小决定的，酸性越强，溶液的PH越小；同样，强碱、弱碱也是根据化合物的电离程度决定的，碱性强弱是由电离出的氢氧根离子的浓度决定的，碱性越强，溶液的PH越大。
有机物中能够显示酸性的是：含有磺酸基-S03H、含有羧基-COOH、含有酚羟基-OH的物质，常见有机物酸性由强到弱顺序：苯磺酸C6H5-S03H＞乙二酸(俗称草酸)HOOCCOOH＞甲酸(俗称蚁酸)HCOOH＞苯甲酸C6H5COOH>乙酸CH3COOH＞苯酚(俗称石炭酸)C6H5OH，烃基越长、越大在水中的溶解性越小，酸性一般越弱。苯磺酸属于一元强酸，苯酚的酸性比碳酸的酸性还弱。
有机物中能够显示碱性的是含有氨基的物质，这些物质的碱性很弱，它们自身不能电离出氢氧根OH-离子，由于氨基-NH2的N原子上有孤对电子，需要借助氮原子结合水电离出的
氢离子来实现产生OH-，和氨气溶于水，与水结合生成一水合氨NH3•H2O，然后电离出氢氧根OH-离子类似。
碱性强弱顺序如：乙二氨H2NCH2CH2NH2＞甲氨CH3NH2等，一般来说，烃基越长，碱性越弱。
另外一些氨基酸，比如最简单的氨基酸——甘氨酸H2NCH2COOH，又叫α-氨基乙酸。由于它既有氨基，又有羧基，所以既有碱性，也表现出酸性，属于两性化合物。
三
强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。强酸和弱酸的区别
1、常见的强酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。
无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(
HNO3)
有机强酸：三(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)
超强酸：氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、碳酸(H[CHB11Cl11])
2、常见的弱酸
弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸，是指在溶液中不完全电离的酸。
H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)
3、常见的强碱
强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
碱金属氢氧化物：氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、氢氧化钫[FrOH]
碱土金属氢氧化物：氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64
其他强碱：氢[TlOH]、季铵碱类(NR₄OH)
4、弱碱
弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水(当然，一般为难溶性碱)，例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。

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