山东省潍坊市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题
一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.
B.
C.
D.
利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
蒸煮、高压和紫外线等方法可用于杀菌消毒
合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
2. 下列说法正确的是( )
A.
MgF 中的两种离子核外排布相差一个电子层
2
B.
C.
D.
NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关
不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开
O
和
H O 两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同
H2
2 2
3. 以下化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A.
C.
B.
D.
35Cl
17
3s23p3
4. 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO (g) + O (g) ⇌
2
2
2SO (g)(正反应放热).下列有关说法正确的是( )
3
A.
B.
C.
D.
若降低温度，可以加快反应速率
在上述条件下，SO 能完全转化为SO
2
3
使用催化剂是为了加快反应速率
达到平衡时，SO 和SO 的浓度一定相等
2
3
5. 下列方程式表述正确的是( )
A.
H2CO 的电离方程式：H CO = 2H+ + CO2−
3
2
3
3
B.
C.
D.
NaHSO 在水溶液中的电离方程式：NaHSO = Na+ + H+ + SO2−
4
4
4
FeCl 的水解离子方程式：Fe3+ + 3H O ⇌ Fe(OH) ↓ +3H+
3
2
3
HS−的水解离子方程式：HS− + H O ⇌ H O+ + S2−
2
3
6. 有关核外电子运动规律的描述错误的是( )
A.
B.
C.
D.
处于最低能量的原子叫做基态原子
核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
3p2 表示 3p 能级有两个轨道
在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大
7. 常温下，将Na A和 NaHA 溶液分别进行稀释，若−lg c(Na ) = pNa、−lg c(OH ) = pOH，则测
+
−
2
得两种溶液中 pNa 与 pOH 的关系曲线如图。下列说法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
X 点所在的直线表示 NaHA 溶液的稀释
在 Y 点加入适量 NaOH 固体可以达到 X 点
将 X 和 Y 点溶液等体积混合，则有c(Na+) > c(A2−) > c(HA−) > c(OH−) > c(H+)
常温下，H 的 a1数量级为10−5
A K
2
8. 下列说法正确的是( )
A.
B.
常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的pH = 4
为确定某酸H 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH.若pH > 7，则H A是弱酸；若pH < 7，
A
2
2
则H A是强酸
2
C. 用0.2000 mol ⋅ L−1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH
的混合液 混合液中两种酸的浓度均
(
约为 0，. 1 mol ⋅ L−1)，当pH = 7时，溶液中的酸恰好完全中和
D.
相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol ⋅ L−1盐酸、
③0.1 mol ⋅ L 氯化镁溶液、④0.1 mol ⋅ L 硝酸银溶液中，Ag 浓度：④ > ① > ② > ③
−1
−1
+
9. 下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )
选
项
实验操作
实验现象
结论
测得放出热量为 强酸与强碱反应的中和热为
向CuCl 、MgCl 的混合溶液中滴加 NaOH
2
2
sp
2
先出现蓝沉淀
溶液
将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚 铜丝附近溶液变
sp
2
铁发生吸氧腐蚀
酞的氯化铵溶液中
D. 向某未知溶液中滴加酸性KMnO 溶液
红
KMnO 溶液褪 溶液中有Fe
2+
4
4
A.
B.
C.
D.
D
A
B
C
10. 下列说法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关
C(石墨) = C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的
燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能
11. 已知分解 1mol H O 放出热量98kJ.在含有少量I 的溶液中，H O 分解机理为：
−
2 2
2 2
①H O + I = H O + IO 慢②H O + IO = H O + O + I
快
−
−
−
−
2 2
2
2 2
2
2
下列说法不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
O ) = ν(H O) = ν(O )
ν(H
2 2
2
2
反应的速率与I−浓度有关
I−是该反应的催化剂
反应①活化能大于反应②的活化能
12. 为了强化安全管理，某油库引进了一台测量空气中汽油含量的仪器，其工作原理如图所示(用强
酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
石墨电极作正极，发生还原反应
铂电极的电极反应式为C8H18 + 16H O − 50e = 8CO ↑ +50H
−
+
2
2
每消耗标准状况下 5.6 L O ，溶液中通过 1mol 电子
2
H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
常温下，向Ba(OH) 和 NaOH 混合溶液中缓慢通入CO 至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物
2
2
质的量与通入CO 体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是(
)
2
A.
b 点时溶质为NaHCO3
B.
C.
D.
横坐标轴上V 的值为 90
4
V 、V 、V 时，溶液中
c(Ba2
+) ⋅ c(CO )
相等
2−
1
2
3
3
原混合物中n[Ba(OH)2]: n(NaOH) = 1:2
13.
已知25℃时，BaCO 、BaSO 的 K 分别为1 × 10−9、1 × 10−10，将1.97g BaCO 固体投入 1L 某浓
3
4
3
度的Na SO 溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO 完全转化为BaSO ，Na SO 溶
2
4
3
4
2
4
液的物质的量浓度至少为(
)
A.
B.
C.
D.
0.1mol/L
0.11mol/L
0.011mol/L
0.01mol/L
S
二、实验题（本大题共 1 小题，共 12.0 分）
14.
硫代硫酸钠(Na S O )是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO 和Na 混合溶液中可制得
2 2 3
3
2
Na S O 。其制备装置如图所示。
2 2 3
(1)A中反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)为保证Na S和Na CO 得到充分利用，两者的物质的量之比应为___________。
2
2
3
(3)待Na S和Na CO 完全消耗后，结束反应。过滤 B 中的混合物，滤液经过_______、______(填
2
2
3
操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到Na S O ⋅ 5H O晶体。
2 2 3
2
(4)称取10.0g产品(Na S O ⋅ 5H O，相对分子质量为248)，配 成 250mL溶液，取25.00mL溶液，
2 2 3
2
以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S O2− + 强酸和弱酸的区别I = S O2− + 2I−，
2 3
2
4 6
忽略Na SO 与I 反应)。
2
3
2
①滴定终点的现象为_________________________________________________。
②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，
则x =____，产品的纯度为__________。
三、简答题（本大题共 4 小题，共 46.0 分）
15.
在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
HClO
K = 3.2 × 10−8
HSCN
K = 0.13
K = 4.2 × 10
−7
K = 5.6 × 10
−11
1
2
①1mol ⋅ L 的 KSCN 溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为______
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