第三章水溶液中的离子反应与平衡
第一节电离平衡课时练习
一、单选题(共17题)
1．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使浓度增大的是
A． B． C． D．
2．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体
A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3
3．在0.1mol·L强酸和弱酸的区别-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小
4．下列各式中表示电解质电离的是
A．NH3·H2O=+OH- B．H2CO32H++
C．HS-+H2OH3O++S2- D．+H+=H2O+CO2↑
5．运用电离常数判断可以发生的反应是
酸 | 电离常数(25℃) |
碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
A．HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 B．2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑
C．HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑ D．2NaBrO+CO2+H2O=Na2CO3+2HBrO
6．强电解质和弱电解质的本质区别是
A．溶解度的大小 B．导电性的强弱
C．电离是否完全 D．化合物类别
7．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②
8．下列物质中既能导电又属于强电解质的一组是
A．石墨、食盐晶体 B．熔融的NaOH、熔融的KCl
C．稀H2SO4、稀HNO3 D．石灰水、水银
9．下列事实能说明为弱电解质的是
①常温下溶液的
②常温下溶液的
③用溶液做导电实验时，灯泡很暗
④不稳定，易分解
A．①③ B．②③ C．③④ D．①②
10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是
A．生成氢气是HCl溶液多
B．生成氢气是CH3COOH溶液多
C．开始时反应速率是HCl溶液与锌反应的快
D．开始时反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快
11．下列说法正确的是
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB
D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
12．下列事实不能说明 HNO2是弱酸的是
A．NaNO2溶液呈碱性
B．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的 pH=2.1
C．0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L HNO2溶液等体积混合，恰好完全反应
D．常温下，将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH约为2.8
13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．(标准状况)含有个中子B．含有个电子
C．溶液含有个离子D．和均含有个分子
14．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)
(红) (黄)
现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄的是
①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3
A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦
15．下列属于强电解质的是
A． B． C． D．
16．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用适量水稀释后，NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变小
17．是一弱酸，同其它弱酸一样， 浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是
A．浓度越大，F-与HF的缔合作用越大
B．HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质
C．HF的稳定性比F-离子强
D．以上三者都是
二、综合题（共3题）
18．(1)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。
c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。
e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。
电离平衡常数 | Kal | Ka2 |
H2S | 9.1×10-8 | 1.1×10-12 |
H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.61×10-11 |
纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。
(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：
a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。
c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性
19．回答下列问题
（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论