课前导入
思考与交流：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢?盐酸和醋酸有什么区别？
一、实验探究——盐酸和醋酸的区别
取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸 | 1.0 mol·L－1盐酸 | 1.0 mol·L－1醋酸 | |
pH | _____ | _____ | |
导电能力 | _____ | _____ | |
与镁 反应 | 现象 | 反应_______，产生气体 | 反应_______，产生气体 |
结论 | 盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度 | ||
【答案】小 大
强 弱
剧烈 缓慢
大 大于
思考与交流：比较盐酸和醋酸在水中电离出的H+ 浓度大小，该实验现象表明什么问题？
【答案】实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸的溶液中H+ 浓度是不同的， 即HCl和CH3COOH的电离程度不同。在稀溶液中， HCl全部电离生成H+ 和Cl- ，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO-和H+。
二、强电解质和弱电解质的定义
1．电解质：在________或________状态下可以导电的________。
电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上有强、弱之分。
2．强电解质：能够________电离的电解质称为强电解质。
3．弱电解质：只能________电离的电解质称为强电解质。
【答案】水溶液 熔融 化合物
全部 部分
三、常见的强电解质和弱电解质
1．________、________、________、________属于强电解质；
2．________、________、________属于弱电解质。
【答案】强酸 强碱 盐 金属氧化物 弱酸 弱碱 水
题型一：电解质的基本概念与区分
【例1】（2021·浙江温州市·高二期中）下列物质属于弱电解质的是
A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3
【答案】C
【详解】
A．KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；
B．NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；
D．NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；
综上所述答案为C。
【变1-1】（2021·甘肃省临夏县中学高二期末）下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．SO3 C．BaSO4 D．石墨
【答案】C
【详解】
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故不选A；
B．SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故不选B；
C．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故选C；
D．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
【变1-2】（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
A | B | C | D | |
电解质 | Cu | CO2 | NaCl | NaOH |
强电解质 | HCl | Ba(OH)2 | HClO4 | BaSO4 |
弱电解质 | CH3COOH | H2O | Fe(SCN)3 | 氨水 |
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；
C．物质分类合理，C符合题意；
强酸和弱酸的区别D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
【例2】（2021·四川省大竹中学高二期中）下列说法正确的是
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【详解】
A．硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；
D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；
选C。
【变2-1】（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列说法不正确的是
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②盐溶于水一定电离出金属阳离子
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】
①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；
②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；
③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；
④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；
答案选C。
【变2-2】（2020·北京高二期中）下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
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