区别强弱电解质的根本标准
区别强弱电解质的根本标准
    电解质是指溶液中存在的，具有导电性质的化合物，分为强酸、强碱、盐、水。因此电解质可以是自由移动离子或非离子形式存在的化合物。一般情况下，当反应后溶液浓度发生变化时，若使溶液的酸碱性发生改变，我们就说这种物质是电解质。它既不属于强酸、强碱，也不属于盐。
    强酸和弱酸之间的根本区别是酸根，而非酸的强度，盐中虽然有阴阳离子，但却只有离子的强度大小之分，无阴阳离子之分。像HCl、 NaOH这类强酸，其酸性比NaCl、 ClO2这样的弱酸的酸性强很多，但它们都不能被称作强酸。而像HCl和H2SO4这类弱酸，其酸性比H2O和H2SO4这样的强酸的酸性差远了，但它们却能被称为弱酸。所以电解质不是看酸的强度，而是要看酸根。只要带上酸根即可定义为电解质，如： HCl、 ClO2、 NaCl、 H2O等。电解质的概念在日常生活中，已经普遍认识到了，所以考查电解质的意义不大。常见的盐，如NaOH、 NaCl、 ClO3等，既不是强酸，也不是强碱，更不是弱酸，当然更不是电解质了。而电解质中最典型的例子是醋酸钠，它是弱电解质，它在水中的离解平衡常数与水相近，但溶解度极小。电解质是有条件的，首先要满足电解质的定义，并且同一电解质在不同的溶剂中的解离常数必须相同。
强酸和弱酸的区别
    可见，区别强弱电解质的根本标准，是看其酸性或碱性。强酸强碱，一定是强酸弱碱，其酸根越小，则电离程度越大，电离后形成的酸性离子越多，所以其强度越大，越易电离出酸性离子，从而溶液显示出较强的酸性。强酸弱碱，由于一部分强酸弱碱电离出的离子和电子与酸性离子结合，共同构成弱酸性离子，所以强酸弱碱比强酸弱酸显示出更弱的酸性。比如浓硫酸的电离方程式为： H2SO4=H2S+SO42-+2H2O，可知浓硫酸显示出最强的酸性，但浓硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化硫，再次显示出了其强酸的特点。弱酸弱碱，由于其电离出的离子较少，所以电离出的酸性离子更少，所以显示出的酸性就更弱。比如醋酸和硫酸铜的反应为： 2CH7S04+2Cl(SO4)2+Cu2(SO4)2+2H2O=2Cl2(SO4)2+2CH7Cl2+H2O+Cu2(SO4)2，该反应中醋酸、硫酸铜、铜离子均显示出了弱酸的特点，且产物比较复杂，故不能用来判断是否是弱酸弱碱。

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