酸碱滴定教案（3课时）
——5.7酸碱滴定原理、5.8终点误差、5.9酸碱滴定法的应用
09化六 张少宜 20092401161
一、教学目标
（一）、计算酸碱滴定过程（强碱滴定强酸、一元弱酸酸）溶液pH值的变化，确定滴定突跃的pH的范围，掌握酸碱滴定曲线的制作
（二）、对比强酸、弱酸滴定突跃的不同，确定突跃及影响滴定突跃的因素
（三）、强碱滴定多元酸或混合酸的判断
（四）、酸碱滴定终点误差的计算
（五）、酸碱滴定的运用
二、教学重点、难点
重点：计算强酸、弱酸滴定过程溶液pH值变化，确定突跃的pH范围；根据滴定突跃的pH范围，选择合适的指示剂；掌握判断多元酸分步滴定的条件
难点：掌握强碱滴定多元酸或混合酸的判定条件
三、教学方法
根据本节课的内容特点所采用多媒体、教具、图表等教学设备的配合使用；根据本节课的内容特点，运用启发式、讨论式、提问式等教学方法讲授本章内容：以实例计算滴定突跃的pH范围：分别以氢氧化钠滴定盐酸、乙酸为例子，计算不同化学计量点的pH，学会计算滴定突跃的pH范围；做辅助练习：已知道酸滴定突跃pH的变化、指示剂变范围，让学生选择滴定所用指示剂；给出例题：以磷酸分布滴定为例，掌握分布滴定条件。
四、教学过程
一、导入新课
同学们，上节课我们已经学会了一元（强弱）酸、多元弱酸酸、混合酸、酸式盐、弱酸强
碱盐、缓冲溶液溶液中pH的计算，这些是酸碱滴定计算的基础，有了这基础，我们就能通过分析酸碱滴定过程中溶液的主要成分，确定计算pH值公式，得出不同化学计量点溶液的pH值，确定酸碱滴定突跃的pH范围，下面我们分别以氢氧化钠滴定盐酸、乙酸为例子，计算不同化学计量点的pH，计算滴定突跃的pH范围。
二、授课内容
1.强碱滴定强酸
给出例题：
用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液，设a为滴定分数，a=nNaOH/nHCl，a=0、a=0.999、a=1、a=1.001不同滴定阶段溶液pH值的计算。
解答提示：
a. 滴定前 a=0，溶液的酸度等于HCl溶液的原始浓度
b．滴定开始至化学计量点前 a=0.999，溶液酸度取决于溶液中剩余的HCl溶液的浓度
c．滴定终点，化学计量点是，加入的NaOH恰好与HCl完全中和，a=1.000，溶液呈中性
d．化学计量点后，a=1.001加入的NaOH已过量，溶液的碱度取决于过量NaOH的量
列出答案，得出滴定pH突跃范围
2强碱滴定弱酸
1）给出例题
例：0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HAc溶液。设a为滴定分数，a=nNaOH/nHAc，a=0、a=0.999、a=1、a=1.001不同滴定阶段溶液pH值的计算。
解答提示：
a. 滴定前 a=0，溶液的酸度等于HAc溶液的酸度，应用一元弱酸的最简式计算
b．滴定开始至化学计量点前 a=0.999，溶液即变为HAc(ca)-NaAc(cb) 缓冲溶液(按缓冲溶液的pH进行计算)。
c．滴定终点，化学计量点是，生成HAc的共轭碱NaAc（弱碱），用一元弱碱的计算公式计算
d．化学计量点后，a=1.001，加入的NaOH已过量，可用强碱与弱碱的计算公式计算（NaAc碱性极弱，可以忽略）
列出答案，得出滴定pH突跃范围
2）辅助习题：
分析给出答案：
辅助习题
选b
3.绘制强酸、弱酸滴定曲线，讨论同强碱滴定浓度不同强度的酸滴定突跃范围的不同
1）提问：下面请同学通过比较两个强酸、弱酸的滴定曲线，发现二者的不同点
解答：给出列出滴定时二者的不同点：
a滴定前，相同浓度的弱酸与强酸相比，曲线开始点提高
b弱酸突跃范围比较小
c弱酸的化学计量点偏向碱性
……
2）延伸拓展：
提问：同学们，我们知道了酸的强度的酸会对滴定突跃产生影响，那么酸的强度是否对突跃产生影响，下面我们以乙酸为例子。
由例子得出结论：酸浓度增大10倍数，突跃增加1pH单位
强酸滴定强碱、弱碱的规律与强碱滴定强酸、弱酸的规律相似
辅助习题：
强酸滴定强碱时，弱酸碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是？（2个单位）
4. 强碱滴定多元酸或混合酸的判断
1）强碱滴定多元酸或混合酸滴定
例题：以磷酸为例，计其滴定突跃：
NaOH（0.1000 mol/L）滴定H3PO4 （0.1000 mol/L ，20.00 mL）磷酸的三级pKa分别为：2.12、7.20、12、36.
提示：第一个突跃首先磷酸被中和，生成H2P04-, 按两性物质计算化学计量点时的pH值
第二个突跃，生成HPO42-，按两性物质计算化学计量点时的pH值
第三个突跃？Ka3c很小，所以滴定时无第三个突跃
2） 结论：多元弱酸分布滴定是需要条件的——用强碱滴定多元弱酸，化学计量点附近的滴定突跃与相邻的两级离解常数的比值有关，比如所磷酸的滴定
Ca •Ka1≥ 10-8 且Ka1 / Ka2＞104 第一级能准确分步滴定
Ca •Ka2≥ 10-8 且Ka2 / Ka3＞104 第二级能准确分步滴定
Ca •Ka3＜10-8 第三级不能被准确滴定
结论拓展：多元酸能否被滴定，首先根据Ca •Ka1≥ 10-8判别是进行判断，然后在看是否满足Ka1 / Ka2＞104的条件，以此判断第二级离解的氢离子是否对滴定的第二级氢离子存在干扰，强碱滴定混合酸的情况与强碱滴定多元弱酸的情况相似。
3）辅助习题a：用同浓度强酸滴定弱酸，突跃范围的大小与---和---有关，若要能准确滴定（Et<0.2%），则要求满足---条件。（Ka；Cb；CbKb>=10-8）
强酸和弱酸的区别辅助习题b：HCl（0.1000 mol/L）滴定Na2CO3 （0.1000 mol/L ，20.00 ml）时，确定滴定可行性的判断，如可滴定，请选择合适指示剂。
答案分析：
Cb •Kb1≥ 10-8 且Kb1 / Kb2≈104 第一级能被准确、步滴定，Cb •Kb2≥ 10-8 第二级能被准确滴定。
第一级CO32-被完全滴定后，溶液组成NaHCO3两性物质
选用酚酞
当第二级HCO3-被完全滴定后，溶液组成CO2 + H2O(H2CO3 饱和溶液，0.04mol/L）
pH=3.9 选用甲基橙
辅助习题c以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液，在滴定曲线上会出现几个突跃？
（1）H2SO4 + H3PO4 （2）HCl + H3BO3 （3) HF+ Hac
（4)NaOH + Na3PO4 （5) Na2CO3 + Na2HPO4 （6)Na2HPO4+NaH2PO4
答案分析：
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