一. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较
c(H＋) | pH | 与金属V开始 | 和Zn完全产生H2的量 | 中和碱的量 | 加水稀释后PH同 | |
HCl | 大 | 小 | 快 | 相 同 | 相 同 | 多 |
HAc | 小 | 大 | 慢 | 少 | ||
1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较
体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。
例1、今有物质的量浓度相等的三种酸：① 盐酸、② 醋酸、③ 硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。
（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___ _。
（3）若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_ _。
分析：盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸提供的n（H+）相同，硫酸提供的n（H+）是他们的二倍。
解析：⑴ 盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②；
⑵ 消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②；
⑶ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③。
2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与NaOH溶液反应的比较
体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，c（H+）不同，pH不同，由于所能提供的n（H+）相同，所以消耗的NaOH物质的量相同。
例2、 25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等
C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
分析：在分析酸碱中和滴定曲线时，要准两个点：一是恰好完全反应的点；二是溶液显中性的点。等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。在比较离子浓度大小时，应先判断溶液的酸碱性，再用电荷守恒比较其他离子浓度大小。
解析：A．根据图示可知，Ⅰ的pH较大，Ⅱ的pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，故A错误；B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7时，醋酸的体积应该稍大，故B正确；C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D错误；故选B。
二. pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：
c(H＋) | C | 与金属V开始 | 与金属V过程 | 产生H2的量 | 中和碱的量 | 加水稀释后PH同 | 加相同水稀释后PH | |||||
HCl | 同 | 小 | 相 同 | 慢 | 少 | 少 | 少 | 大 | ||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 多 | 多 | 小 | ||||||
| 强酸和弱酸的区别 | ||||||||||||
1．pH相同的一元强酸与一元弱酸加水稀释
由于弱酸溶液中存在电离平衡，根据越稀越电离的原则，在稀释过程中n（H+）逐渐增大，在稀释相同的倍数后，弱酸的c（H+）大于强酸的c（H+）；加水稀释后pH相同，弱酸中加水的量多。
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