河南省普通高中招生考试试卷
时间：50分钟 满分：50分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
2. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是( )
A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器
3. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是( )
A. 燃放烟花爆竹
B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆
D. 实验室含酸废水倒入下水道
4. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
5. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( )
A. 冰和水的共存物属于混合物
B. 有水生成的反应一定属于中和反应
C. 可用肥皂水区分软水和硬水
D. 水汽化时体积增大是因水分子变大
6. 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是( )
A. 铜制电线 B. 铁制铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐
7. 下列图示的实验操作中正确的是( )
8. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 煤 B. 汽油 C. 氢气 D. 天然气
9. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中，氧元素的质量分数最大的是( )
A. 双氧水消毒液(H2O2) B. “84”消毒液(NaClO)
C. 酒精消毒液(C2H5OH) D. 过氧乙酸消毒液(C2H4O3)
10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2 ℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g
D. 将t1 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
11. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是( )
A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO南阳普通高中有哪些3
12. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是( )
A. 锂、汞都属于金属元素
B. 锌、碘都属于人体必需微量元素
C. 尿素、硝酸钾都属于复合肥料
D. 塑料、合成纤维都属于合成材料
13. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是( )
A. 图中只有两种氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 相对分子质量最大的是NO
D. 生成丙和丁的质量比为7∶22
14. 已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为( )
A. 3∶2 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 地壳中含量最多的元素是____________；空气中体积分数约为78%的气体是________。
16. “嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石(主要成分Mg2SiO4)，Mg2SiO4中硅元素的化合价是________；镁原子(核电荷数为12)的结构示意图为________。
17. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应该放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上进行称量；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时________(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
18. 如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由____逐渐变黑；B
处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为______________________________；将尾气点燃，化学方程式为______________________。
19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是________________；乙醇完全燃烧的化学方程式为____________；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成H2O的质量为________ g。
20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。
X转化为Y的化学方程式为________________________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________________________。
(2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为________________________。
(3)若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白固体，其中金属元素的质量分数为40%。Y的化学式为________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. (2分)化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？
22. (2分)在实验室里可采用多种方法制取氧气。
(1)写出用如图装置制氧气的化学方程式。(写出一个即可)
(2)收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？
23. (2分)某化学小组从孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金属粉末。
(1)请填空：CuCO3·Cu(OH)2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋CO2↑＋3________。
(2)写出可以加入的一种金属并说明理由。
24. (4分)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式。
(2)若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？
(3)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：
a接____、____接____、____接j。
(4)用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出________(填字母)。
a. H2O b. H2 c. H＋ d. OH－
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是______。
(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。当滴入溶液为V2 mL时，所得溶液中溶质的化学式为________________________，所得溶液能使紫石蕊溶液变成________。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论