2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质长期放置在空气中，其质量因发生化学变化而增大的是()
A．浓硫酸
B．浓氨水
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钠溶液
2．《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自2019 年12 月1 日起执行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是A．B．C．D．
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝变紫再变红
4．现有下列方法：①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是
A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．①④⑤
5．下列属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．KNO3D．（NH4）2HPO4
6．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）
A．熔点高B．良好的导电性
C．硬度大D．银白的光泽
7．下列实验操作中，正确的是
A ．稀释浓硫酸
B ．滴加液体
C ．收集气体
D ．倾倒液体药品
8．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ） 选项
实验目的 实验过程 ①
证明变质 取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 ②
确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③
测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量 ④
除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A ．②③ B ．①③
C ．②④
D ．①④ 9．下列有关生活常识的说法中，错误．．
的是（ ） A ．“白污染”是指废弃塑料造成的污染
B ．水瓶中的水垢可用食醋除去
C ．家用电器着火，立即用水泼灭
D ．多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素
10．在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是
辽宁中考时间2022年具体时间A ．22322NaOH+SO Na SO +H =O
B ．2424=H SO +BaCl BaSO +2HCl
C ．3224SO +H O=H SO
D ．22222H S+3O 2H O+2SO 点燃
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）氮元素的化合价：a NH 3 b NaNO 3 c NO 2 _____。溶解性：a CuO b Ca （OH ）2 c NaNO 3_____。溶液的pH ：a KCl b CH 3COOH c NaHCO 3_____。含铁质量分数：a Fe 2O 3 b FeO c Fe 3O 4_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．若要生产含杂质4%的生铁100t ，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求
写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_______。生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因________。碳酸氢钠可用于胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是________（用化学方程式表示）。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO 3+O 2+2SO 2 =2CaSO 4+2CO 2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_______。为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO 2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是________。
14．下图为从含有4CuSO 和4FeSO 的废液中回收Cu 和4FeSO 溶液的流程，据图回答问题。
①中操作的名称是________。
②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的4FeSO 溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。
④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 。现将3.2g 铜粉与76g 硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．氢氧化钠是一种重要的化工原料，但在空气中很容易变质。
（1）在实验室开放日活动中，某化学兴趣小组探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行以下探究：
①氢氧化钠溶液变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
②小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结论是否成立？_____（选填“成立”或“不成立”），理由是_____。
③小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。
④为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案：操作步骤实验现象结论
a.取适量样品溶液于试管中，滴加
足量的氯化钡溶液，过滤_____
_____
b.向滤液中滴加适量_____溶液溶液变红
（2）实验室用50 g溶质质量分数为18. 25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。请计算可制得二氧化碳的质量_____。
16．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方
程式为_____。将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白沉淀和无滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
滤液中溶质的成分是什么？猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：_____
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。请完成实验报告。
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳
酸钠溶液。
_____ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加_____（填
名称）。
_____ 猜想三成立
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；
B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；
C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；
D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。
故选：C。
2、A
【解析】
铝制易拉罐属于金属材料，金属材料可以回收再利用，故选A 。
3、B
【解析】
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据金属的化学性质，进行分析判断；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据中和反应的原理、现象，进行分析判断。
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白烟雾，故选项错误；
B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红物质，故选项正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑固体，故选项错误；
D、滴有石蕊的稀盐酸显红，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝，故选项错误。故选B。
4、D
【解析】
①蒸发后食盐水有固体剩余，蒸馏水没有，故①正确；②石蕊试液在食盐水和蒸馏水中都不变，不能别食盐水和蒸馏水，②错误；③用光学显微镜观察不能观察到离子，不能进行鉴别，故③错误；④硝酸银和食盐水水生产沉淀，和蒸馏水没有现象，可以鉴别，故④正确；⑤溶液导电依靠溶液中自由移动的离子，食盐水中有钠离子和氯离子，能导电，蒸馏水中不存在离子，不能导电，能鉴别开，故⑤正确；故选D。
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