2020学年第二学期质量监控
高三化学试卷
考生注意：
1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵 C．加热蒸馏 D．泉水勾兑
2．用化学用语表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为18的硫原子：18S B．H2O的结构式：H－O－H
C．H2S的比例模型： D．S的原子结构示意图：
3．下列气态氢化物中最不稳定的是
A．H2O B．HF C．H2S D．PH3
4．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水 C．干冰升华 D．NH上海高考时间20204Cl分解
5．加入氧化剂才能实现的过程是
A．Cl2→ClO－ B．SO2→SO42－ C．N2→NH3 D．Al3+→AlO2－
6．常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）
A．1×10－12 B．2×10－12 C．1×10－13 D．2×10－13
7．0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）
A．<0.1 B．0.1 C．<0.2 D．0.2
8．侯氏制碱法中没有用到的原料是
A．CaO B．NaCl C．NH3 D．CO2
9．仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是
A．乙酸乙酯、乙醇 B．无水硫酸铜、小苏打
C．烧碱、硝酸铵 D．硫化亚铁、氧化铜
10．邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是
A． B． C． D．
11． 通过一步反应不能得到
A． B．
C． D．CO2
12．下列反应不属于离子反应的是
A．乙醇与乙酸 B．氨水与醋酸
C．碳酸钙与盐酸 D．氯化铁溶液与硫溶液
13．有关磷原子最外层电子的描述正确的是
A．有2种不同运动状态 B．有5种不同能量
C．有4种不同的伸展方向 D．只有1种自旋方向
14．在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是
A．Al3+、Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．lO2－、Al(OH)3 D．lO2－
15．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法错误的是
A．两者正极材料不同
B．MnO2的放电产物可能是KMnO4
C．两者负极反应均为Zn失电子
D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
16．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是
A．用量筒配制100 mL待测液
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．当滴至指示剂变并能将该颜保持半分钟即为滴定终点
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
17．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是
A．Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．反应过程一定无CH3CH3的生成
C．图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
18．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同
B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
C．若pH相等，则[CH3COO－]>[Cl－]
D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)<n(Cl－)
19．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．氯化钠溶于水只发生了水合过程
20．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．第1步反应每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子
C．第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2
D．H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
21．铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
22．“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。
23． 解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________
24．上述流程可循环的物质是_______________。
25．工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。
（二）（本题共15分）
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
完成下列填空：
26．T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是__________________________
________________________；
该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________________________________________。
下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
投料比 | ① | ② | ③ | |
SO2平衡转化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
27．②对应的投料比为_____________。
投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
28．在相同温度下：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) K1=a；
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) K2=b；
则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
29．吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为___________________________。
（三）（本题共15分）
可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：
完成下列填空：
30．实验室制取A的化学方程式是________________________________________。
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