嘉定区2020学年等级考第一次质量调研测试
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
3．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B．氯分子的电子式：
C．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl
4．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．熔融氧化铝 D．稀硝酸
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
6．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
8．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ）
A．还原性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．沸点：H2O＞H2S＞H2Se D．金属活动性：Al＞Mg＞Na
9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
10．对二甲苯（简称PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。
有关说法错误的是（ ）
A．PX的分子式为C8H10 B．PX的二氯代物有5种
C．PX可以发生取代、加成、氧化反应 D．PX分子中碳原子处于同一平面
11.下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是（ ）
A. 在体积可变的密闭容器中，该反应达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大
B. 若T℃时该反应的平衡常数K=1.0，则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0
C. 某温度下，若向已达平衡的该反应体系中加入1 mol M(g)和2 mol N(g)，则平衡不移动
D. 如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3
12．下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：CuCl2→Cu2++2Cl﹣
B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO＋OH－→CO＋H2O
D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O
13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氨水中加酸，NH的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜变浅
14．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
15．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为．下列关于乳酸的说法正确的是（ ）
A．1mol乳酸与碳酸钠完全反应，生成1mol CO2
B．1mol乳酸与金属钠完全反应，生成2g H2
C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应
D．乳酸发生聚合反应的方程式为
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10-14的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO、NO
B．0.1 mol·L－1 KOH溶液：AlO2-、Na＋、I－、SO42-
C．能使pH试纸显深红的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、SCN－
D．0.1 mol·L－1NaClO溶液：HS－、Na＋、Cl－、CO32-
17．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白沉淀 |
D | 亚硫酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪 |
18．常温下，向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，错误的是
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D． c(MOH)＋c(OH-)－c(H+)＝0.005mol•L-1
19．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙）+H2O2CrO42﹣（黄）+2H+
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
[检查酒驾原理]
结合实验，下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙
20．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO
二、综合题
（一）Al2O3可以从铝土矿中获得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质。经过“酸溶法”或“碱溶法”等都可以去掉杂质得到Al2O3。
19世纪后期，美国的霍尔和法国的埃鲁先后独立发明了电解Al2O3法生产铝。
【冰晶石（Na3AlF6）作助溶剂，降低氧化铝熔点】
21.上述涉及到Al、Na、O、F、Si、Fe六种元素中,不是主族元素的是______________，
Al3+电子排布式_________________，O原子的未成对电子数________。
22.制造“中国芯”芯片的核心元素Si位于元素周期表第 周期第 族。
冰晶石（Na3AlF6）晶体中阴、阳离子各一种，阴离子符号______________。
23.用“＞”或“＜”填空：
原子半径 | 非金属性 | 熔点 |
Al Si | O F | 二氧化硅 晶体硅 |
24.用离子晶体的知识解释Al2O3比Na2O熔点高的原因___________________________
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