分析化学试卷
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________
第1部分填空题：（每空1分，共12分）
1. 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中，用0.002mol•L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+，已知lgK PbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαpb(AC)=
2.0，在计量点时pPb=_________。
2. 按酸碱质子理论：NH4+、HPO42-、HCO3-、H2PO4-、HSO4-的共轭碱分别是___________________。
3. 符合比耳定律的有溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置________。
4. 对于常量组分的测定，通常所得的分析结果的相对误差约为______________。
5. 化合物的分子中，OH基被SH基取代后，其在水中的溶解度会__________。
6. 随机误差小于-3σ的概率是________。
7. 0.1mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1pK a＝4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定pK a＝3.00的弱酸，其pH突跃是________。
8. 标定KMnO4标准溶液常用的基准物质是_________。
9. 为获得大颗粒的晶形沉淀，一般应________溶液的相对过饱和度。
10. 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的pK a1=6.3,pK a2=11.6,Mg-EBT的lgK稳=7.0，则在pH=10时的lgK′Mg-EBT值为_________。
11. 某溶液中含有HAc和NaAc浓度均为0.10mol·L-1，同时，还含有Na2HPO4其浓度为1.0×10-4mol·L-1，计算此溶液中H2PO4-,PO43-（不考虑离子强度）浓度为________、_________。
第2部分单项选择：（每题2分，共20分）
1. 欲测定有机物中的氮含量，最适宜的分解方法是：
A. 干式灰化法
B. 湿式消化法
C. 有机溶剂溶解法
D. 水溶法
2. 连续变化法测定络合物的组成时，连续变化曲线的最大吸收出现在f=0.33处，络合物的组成(M∶R)为：
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 1∶3
D. 3∶1
3. 已知lgK ZnY=16.5，若pH在4、5、6、7时，lgαY(H)分别为8.44、6.45、
4.65、3.32，若用0.02mol•L-1EDTA滴定0.02mol•L-1Zn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是：
A. pH=4
B. pH=5
C. pH=6
D. pH=7
4. 分析测试中，使用校正的方法，可以消除的误差是：
A. 系统误差
B. 随机误差
C. 过失误差
D. A和C
5. 称取硼砂试样0.8155g溶解后用0.1003mol·L-1HCl滴定，耗去21.47mLNa2B4O7·10H2O%正确的是：
A. 50.35
B. 50.3530
C. 50.4
D. 50
6. 在分光光度计中，光电转换装置接收的是：
A. 入射光的强度
B. 透射光的强度
C. 吸收光的强度
D. 散射光的强度
7. 在SO42-、Al3+、Fe3+的混合液中，以BaSO4重量法测定SO2-4的含量。选用何法消除Al3+、Fe3+的干扰最完全？
A. 控制溶液的酸度
B. 沉淀分离
C. 离子交换分离
D. 络合掩蔽法
8. 在0.1mol·L-1的HAc溶液中，欲使[H+]增大，可采取的方法是：
A. 加水
B. 加NaOH
C. 加NaAc
D. 加0.5mol ·L -1的HAc 9. 欲比较两组数据的平均值，则应当用什么方法：
A. 先用4d 法，后用F 检验
B. 先用F 检验，后用t 检验。
C. 先用t 检验，后用F 检验
D. 先用F 检验，后用Q 检验。
10. (1) 用0.01mol•L -1KMnO 4溶液滴定0.05mol•L -1Fe 2+溶液：(2)用0.001mol•L -1KMnO 4溶液滴
定0.005mol•L -1Fe 2+溶液。两种情况下滴定突跃大小是：
A. (1)＞(2)
B. (2)＞(1)
C. (1)=(2)
D. 无法判断
第3部分 多项选择：（每题3分，共30分）
1. 浓度扩大10倍，滴定突跃范围增加1个pH 单位的是_____，滴定突跃范围增加2个pH 单位的是________，滴定突跃范围不变的是______。
A. NaOH 滴HCl
B. NaOH 滴HAc
C. NaOH 滴二元弱酸至HA
- D. HCl 滴NaOH E. HCl 滴NH 3·H 2O F. HCl 滴Na 2CO 3至NaHCO 3 2. 下列叙述正确的是：
A. 酸效应使络合物稳定性降低
B. M n+的水解效应使络合物稳定性降低
C. 络合效应使络合物不易离解
D. 各种副反应均使络合物稳定性降低 3. 液体试样中待测组分的含量常用的表示方法是：
A. 质量百分数
B. 体积百分数
C. 质量体积百分数
4. 重量法测定铁和钡时，过滤Fe(OH)3和BaSO 4沉淀应分别选用：
A. 快速定量滤纸
B. 中速定量滤纸
C. 慢速定量滤纸
D. 玻璃砂芯坩埚
5. 下列何者是正态分布曲线的特征：
A. 小误差出现的概率小于大误差出现的概率
B. 小误差出现的概率大于大误差的概率
C. 绝对值相同的正负误差出现的概率不等
D. 特别大的误差出现的概率极小
6. 下列说法正确的是：
A. 光度计中，透光率的标尺刻度是均匀的，而吸光度的标尺刻度是不均匀的
B. 吸光度的读数波动不是定值，吸光度越大，读数波动所引起的吸光度误差越小
C. 若显剂有而待测试液无时，可选试剂空白为参比
D. 在选入射光时，都选择λmax
7. 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：
A. 水
B. 砂
C. CCl 4
D. CO 2
E. 泡沫灭火器 8. 下列正确的是：
A. 有限次测定值的算术平均值就是总体平均值
B. s 可作为σ的估计值
C. 一组数据的平均值和中位数都能表示该组数据的集中趋势
D. 在消除系统误差之后，无限多次测定得到的总体平均值就是真值
9. 对下列各种情况，请选出计算难溶化合物M m A n 溶解度的公式。(1)不考虑各种副反应；
(2)pH 一定，考虑弱酸根A m-的水解； (3)pH 一定，同离子M n+的浓度为c m ，(4)pH 一定，同
离子A m-浓度为c A 。 A.)(n m n m sp
n m K +⋅ B.n n
m M A n sp n c a K ⋅
C.)(n m A n n m sp
n m K +δ D.m n A n A m p s c m K δ
10. 下列氧化还原滴定计量点电位φsp 及滴定突跃大小与反应物的初始浓度有关的是：
A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3+ +Fe 3+
B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+
C. I 2+2S 2O 2-3=2I -+S 4O 2-6
D. Cr 2O 2-7+6Fe 2++ 14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
第4部分 判断题：（每题1分，共88分）
1. 在重量分析中，后沉淀总使分析结果偏高。
2. 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离。
3. 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好。
4. 金属铜不溶于盐酸，但能溶于HCl 与H 2O 2的混合液。
5. 弱酸溶液愈稀，其离解度愈大，因而酸度亦愈大。
6. 作为金属离子指示剂，二甲酚橙只适用于pH ＞6时。
7. 分析一批袋装尿素中的含氮量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可. 8. NaOH 吸收了空气中的CO 2，用于滴定强酸时，以酚酞作指示剂无影响，滴定弱酸时，弱酸浓度偏低。
9. 正态分布曲线的形状随σ而变；标准正态分布曲线不随σ而变，形状只有一种。 10. 金属指示剂变点的pM ep 与化学计量点pM sp 相等时，滴定的终点误差最小 11. NaOH 溶液易吸收CO 2，因此用HCl 滴定NaOH 时，最好用甲基橙作指示剂。 12. 浓HAc(17mo1·L -1)的酸度大于15mo1·L -1H 2SO 4水溶液酸度。 13. 在吸光光度分析方法中，选择参比溶液总的原则是：使试液的吸光度真正反映待测组分
14. 对于对称电对，计量点的电位与反应物质的浓度无关；而对于不对称电对，计量点的电位则与不对称电对相应型体的浓度有关。
15. 相关系数γ检验，变量间线性关系良好，可以认为分析方法是可靠的。 16. 在沉淀的过程中，异相成核作用和均相成核作用总是同时存在的。 17. 人们所观察到的溶液颜是其所吸收光的互补光。
18. EDTA 副反应系数的对数lg αY =1，说明体系中EDTA 无副反应。 19. 利用金属指示剂的酸效应可以消除一些指示剂选择性不好的现象。
20. 络合物溶液的平均配位数−n 一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数。 21. 萃取分离时，洗涤液的基本组成与试液相同，但不含试样。 22. 有H +参加的氧化还原反应，H +浓度对滴定突跃无影响。 23. 一般来说，盐析剂的离子，价态愈高，半径愈小，其盐析作用愈弱。 24. 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小，这组数据的分散程度也越小。 25. 使用分光光度计时，打开电源后可直接进行下一步操作。 26. 络合滴定中只考虑EDTA 的酸效应时，pH 值越小，突跃范围越小。 27. 一定条件下，系统误差的大小固定且重复出现，因而可以用校正的方法消除。 28. 往Fe 2+溶液中加入EDTA ，若保持溶液的pH 不变，则可防止Fe 2+被空气中O 2所氧化(已知1.25lg 3=−+EDTA Fe K , 32.14lg 2=−+EDTA Fe K )。
29. CaCO3与HCl能反应，可以用HCl标准溶液直接滴定固体CaCO3。
30. Na2S溶液比Na2C2O4溶液的碱性强。
31. 用含少量中性杂质的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液，所得浓度偏高。
32. 在P=0.90时，测得Al2O3的平均值的置信区间为：(35.21±0.08)%。其意义是在35.13～35.29(%)内，包括总体平均值μ的把握有90%。
33. KHSO4可代替K2S2O7作酸性熔剂。
34. 草酸溶液在pH=3时，溶液中离子主要存在形式是C2O42-。
35. 平均值的置信区间指一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。
36. 普通分光光度法与双波长分光光度法的主要区别是后者有两个光源。
37. Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净。
38. 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应，且其氧化态和还原态颜不同。
39. Fe3+与SCN-在弱酸性介质中反应生成红溶液，加入NaF后溶液仍为红。
40. 由于测定过程中存在系统误差，所以测定结果的精密度不高。
41. 物质的质量ｍ与物质的量n的关系是ｍ=n·M（M 为摩尔质量）。
42. 平均值的数据越大，置信区间越宽。
43. 双波长分光光度法的分析依据是ΔA与吸光物质的浓度成反比。
灭火器的操作使用步骤简写44. 甲基橙为指示剂用HCl标准液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH测定试样中HAc的含量，则HAc含量将会偏高。
45. 用汞量法滴定Cl-到达终点时，−
n=2，此时溶液中最多的型体是Hg2Cl2。
46. 置信区间的意义是，表示在一定置信度下，总体平均值μ所落的某一范围(区间)。
47. 只要氧还原反应的平衡常数足够大，就能用于氧化还原滴定。
48. 以HCl滴定KOH时，计量点的pH值为7.0，与滴定时的温度无关。
49. 原始分析试样破碎后，要全部过筛，切不可弃去未过筛的试样。
50. 0.20mo1·L-1NaH2PO4溶液的pH值大于0.20mo1·L-1NH4H2PO4的pH值。
51. 对于吸收曲线有部分重叠的混合物的分析不宜使用双波长分光光度法。
52. 把化学因素0.4775简写为0.48，该数字表示的相对误差不变。
53. 在酸性溶液中，I2可以定量地氧化As(Ⅲ)，而在pH=8时，As(V)可以氧化I-。
54. 某异常值，经4d和格鲁布斯法检验后，结论相反。一般应以格鲁布斯法为准。
55. 用氨水沉淀分离Fe3+、Al3+、Zn2+，因Al3+、Zn2+具有两性，故只有氢氧铁沉淀。
56. 双波长分光光度法可避免试液与参比液或两吸收池之间的差异引起的误差。
57. 酸效应系数越大，络合滴定的pM突跃范围越大
58. 纯高很高的物质均可作为基准物质使用。
59. 随机误差的出现具有随机性，所以随机误差没有统计规律性。
60. 用Na2CO3熔融玻璃时，使用瓷坩埚。
61. 0.00200mol·L-1 K2Cr2O7对 Fe2O3的滴定度是9.60mg·mL-1。
62. 溶液的离子强度越大，活度系数越大。
63. 电对Cr2O2-7/Cr3+是不对称电对，但是可逆电对；电对MnO-4/Mn2+为对称电对，但是不可逆电对。
64. 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值。
65. 对酸碱指示剂HIn，增大离子强度，指示剂理论变点pH 向减小方向移动。 66. 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。 67. 系统误差和随机误差的传递规律不同，但都用标准偏差来表示。 68. 离子交换柱上的操作一般过程是：交换、洗涤、洗脱和再生。 69. KMnO 4溶液呈紫，是因为其吸收了白光中的紫光。
70. 滴定分析法的准确度较高，适用于高含量组分的测定。 71. 加入回收法测得的回收率越高，分析方法的精密度就越高。 72. 某人对试样测定5次，测定值与平均值的偏差为：+0.04,-0.02,+0.01,-0.01,+0.06。此结果不正确。
73. 显指示剂本身具有氧化还原性质。 74. 有机沉淀剂的选择性好，测定结果的准确度不高。 75. 在沉淀SO 2-4时，可先加EDTA-Ba 2+，然后加氧化剂破坏EDTA ，此方法为氧化还原均匀沉淀法。
76. 利用络合物和配位体组成的金属离子缓冲溶液，加入少量的金属离子或配位体后，溶液中的游离金
属离子浓度基本不变。 77. 欲测定含铜约10%的铜合金中铜含量，要求相对误差小于±0.5%，选用碘量法或EDTA 络合滴定法。
78. 氧化剂和还原剂电对的条件电位差越大，则反应速度就越大。 79. 平均值与标准值的比较要用F 检验和t 检验。
80. 对于半反应MnO -4+8H ++5e=Mn 2++4H 2O,，电对的电位与离子浓度之间的关系近似为
+−+−⋅×+=248'][lg 5059.0Mn MnO c H c θϕϕ
81. 选择分析方法时，优先考虑的是方法的速度。 82. 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物，或颜变化可逆性差。
83. 无论物料是否均匀，其采样和制样步骤、方法完全相同。 84. 酸的浓度一定时,K a 值愈大，即酸愈强，滴定突跃范围也愈大。 85. 一般认为当两电对的条件电位之差在0.4V 以上时，氧化还原反应即有可能定量地完成。 86. 测定水果试样中的Vit C 含量时，可用草酸溶液为溶剂。 87. 对不可逆体系的氧化还原滴定，实测滴定曲线与理论计算所得常有差别。 88. 双波长分光光度法中所测得的ΔA 与待测成分在两波长处的吸光度有关，且与待测成分浓度成正比。
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论