2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1）
化学试题
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
8．N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．18gD
2O和18gH
2
O中含有的质子数均为10N
A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N
A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
D．密闭容器中2molNO与1molO
2充分反应，产物的分子数为2N
A
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌
洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应
后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈
血红
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3＋
B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe
2(SO
4
)
3
溶液中
溶液变蓝、有黑固
体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨
过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落
下来
金属铝的熔点较低
D.将0.1mol·L－1MgSO
4
溶液滴入NaOH溶
液至不再有沉淀产生，再滴加
0.1mol·L－1CuSO
4
溶液
先有白沉淀生成后
变为浅蓝沉淀
Cu(OH)
2
的溶度积比
Mg(OH)
2
的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO
2
生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C
6H
12
O
6
+6O
2
=6CO
2
+6H
2
O
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、
5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V
的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增
大
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易
溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H
2C
2
O
4
·2H
2
O)无，熔点为101℃，易溶于水，受热脱
水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是
________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的
物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg
2B
2
O
5
·
H
2
O和Fe
3
O
4
，还有少量Fe
2015高考时间2
O
3
、
FeO、CaO、Al
2O
3
和SiO
2
等)为原料制备硼酸(H
3
BO
3
)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg
2B
2
O
5
·H
2
O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加
硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H
2O
2
溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是
_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH
4
），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO
2和H
2
SO
4
，即可得到I
2
，该
反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO
3
溶液，当AgCl
开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K
sp （AgCl）=1.8×10-10，K
sp
（AgI）
=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H
2(g) + I
2
(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH
2
（g）、1molI
2
（g）分子中
化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H
2（g）+I
2
（g）在716K时，气体混合物
中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI)
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆x(H 2)x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正=0.0027min -1，在t=40,min 时，v 正=__________min -1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A （C 2H 2）是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
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