复分解反应
一.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB
1.金属氧化物+酸 条件：酸的酸性较强，HCl,H₂SO₄,HNO₃ 等。
2.碱+酸（中和反应） 条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。（初中碰到的几乎都能发生反应）
3.酸+盐 条件：强酸制弱酸 或 交换离子有沉淀。 （满足一个即可）
4.碱+盐 条件：铵盐与强碱反应 或 两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。 （满足一个即可）
5.盐+盐 条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。
酸与盐
如： BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ （H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ （H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
酸与碱
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O
2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁
如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
盐与碱
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅
如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe(OH)₂与NaCl不会发生反应 Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用
3·方法：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的
要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
在大
八大沉淀
名称 颜 是否溶于稀HNO3 化学式
氢氧化铜 蓝 溶、形成蓝溶液 Cu(OH)2
氢氧化铁 红褐 溶、形成黄溶液 Fe(OH)3
氢氧化镁 白 溶、形成无溶液 Mg(OH)2
碳酸钙 白 溶、产生气泡形成无溶液 CaCO3
碳酸钡 白 溶、产生气泡形成无溶液 BaCO3
碳酸银 白 溶、产生气泡形成无溶液 Ag2CO3
硫酸钡 白 不溶 BaSO4
氯化银 白 不溶 AgCl
特别注意
特别要注意的是，例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（
氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反应中二氧化碳的成分（C和O₂ ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之类的反应也不是复分解反应。
硫酸氢钠在水溶液中可以电离出氢离子，因此碳酸镁和硫酸氢钠反应，生成硫酸钠，二氧化碳，水，还有硫酸镁
MgCO3+2NaHSO4=MgSO4+H2O+Na2SO4+CO2
硫酸氢钠和氢氧化镁反应生成硫酸钠，硫酸镁，和水：2NaHSO4+Mg(OH)2=MgSO4+Na2SO4+2H2O
应用（一）判断反应能否发生
下列反应的化学方程式书写正确的是（C ）
A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓ B分解反应、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl
C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
（2）物质共存问题
下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是 （ D ）
A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、CO32-、SO42- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
（3）物质的相互转化
下列转化能由一步反应实现的是 （ C ）
A．CaC03→Ca(0H)2 B．Fe2O3→FeSO4 C．MgSO4→MgCl2 D．CuO→Cu(OH)2
（四）物质的制备
La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3、对应的碱La(OH)3难溶于水；而LaCl3、La(NO3)3 、 La2（SO4）3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是 ③ ④ 。
①La+HCl ②La2O3+HCl ③La(OH)3+NaCl ④BaCl2+La(NO3)3 ⑤BaCl2+La2(SO4)3
（五）除杂质试剂的选择
选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：
（1）HCl溶液（H2SO4） BaCl2溶液 ；
（2）NaCl溶液（Na2CO3） CaCl2溶液、BaCl2溶液 、稀盐酸 ；
（3）KOH溶液（K2CO3） Ca（OH）2溶液 ；
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3溶液 ；
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