《复分解反应》说课稿
周至七中 席进
一、教材分析
1、本节内容在教材中的地位及作用
复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。它涉及的反应多，应用范围广，贯穿对酸、碱、盐学习的始终，在教材中占有很大的比例，所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。
2、教学目标
（1）知识目标
分解反应掌握复分解反应的定义、条件、写法及本质。
（2）能力目标
通过对复分解反应本质的理解，解决物质、离子共存问题。
（3）情感目标
通过学生活动，小组讨论，归纳总结，练习，培养学生观察、分析、归纳及运用知识的能力。
3、教学重点、难点和关键点
（1）本节重点
本节课的重点是掌握复分解反应的条件、写法，因为复分解反应的条件是判断复分解反应能否发生的依据，是书写复分解反应化学方程式的前提，教材中的化学方程式涉及复分解反应的较多，所以复分解反应的条件及写法理应成为本节重点。
（2）本节难点：
本节难点是对复分解反应本质的理解。原因是复分解反应的本质就是离子的重组，微观抽象，学生难以直观理解。
（3）本节关键点：
本节关键是对难电离物质的理解。
二、教法分析：
本节课我主要采用以下教学方法：
1、导问法：
本节课有几处学生活动环节，在学生活动过程中教师通过提问，引导学生分析思考得出结论。如学习复分解反应的定义、条件、写法过程中都采用此法。
2、归纳法
让学生观察只停留在对知识的表象认识，通过归纳就可以上升为理论，从而得出规律性的知识。本课中多处采用归纳法。
3、讲练结合法
为了突出知识的产生过程，我采用了讲练结合法，通过此法加深了对知识点的理解，巩固了知识点。
三、学法指导
1、讨论法
2、归纳法
3、练习法
四、教学过程
1、复习导入
回顾酸碱中和反应，从微观粒子的角度动态展示NaOH和盐酸反应的过程，导出复分解反应。
此导入既复习旧知识，又形象具体的展示物质解离的过程，为学生归纳复分解反应的定义
提供了依据，对复分解反应的本质作了铺垫。同时，为复分解反应方程式的写法打下了基础。
2、探究活动
（1）活动1
结合NaOH和盐酸反应的微观过程让学生归纳复分解反应的定义。
（2） 活动2
教师出示一组化学方程式，学生判断是否为复分解反应
①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
④Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
⑤NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
观察以上复分解反应，完成以下表格：
反应类型 | 满足条件 | ||
反应物 | 生成物 | 反应物满足条件 | 生成物满足条件 |
此环节中以学生活动为主，让学生自主发现知识，重视知识产生的过程，突出了学生主体地位，提高了学生的能力。
（3）活动3
教师出示一组物质，让学生判断能否发生复分解反应。如能，试着写出反应的化学方程式。
①Na2CO3+CaCl ⑤CuSO4+BaCl2
②KOH+HCl ⑥Ba（OH）2+CaCO3
③H2SO4+ NaCl ⑦BaSO4+ NaNO3
④K2 CO3+ HCl ⑧Ca(OH)2+H2SO4
此环节巩固复分解反应条件，运用复分解反应的条件来判断物质间是否发生复分解反应，归纳复分解反应的写法。
活动4
教师提问：我们已总结出复分解反应条件，就是有沉淀、气体或水生成，这是什么原因呢？
[动画演示] NaOH和盐酸，AgNO3 和NaCl溶液反应的过程并讲解。
此环节设计从微观上展示复分解反应的实质，加深了对复分解反应的理解。
3、应用
多媒体显示习题（见中考精典）
设计意图：能运用复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生，会写出复分解反应的化学方程式，加深对复分解反应的理解，进而解决物质共存，离子共存问题。
4、板书设计
复 分 解 反 应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、条件：有沉淀或有气体或有水生成。
3.复分解反应的类型：
4、本质：离子相互反应，生成难电离的物质。
5、复分解反应的应用：
生活中的应用
学习中的应用
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