化学平衡练习题
一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×
1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动.（）
2、指定状态下的∆rG或就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线的斜率.(）
3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆rGm=0。（ ）
4、恒T、p、Wˊ=0下，化学反应的平衡条件为： .（ ）
5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下> 0 ，则该反应不能正向进行.（)
6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。（ )
7、对理想气体反应:0 = ∑νBB,在定温定压下当∑νB>0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。（）
8、由∆rG=－RTlnK,因为K是平衡常数，所以∆rG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（）
9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生.（)
10、对于的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（）
11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变.（）
12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K（T）≈Kx.（）
13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（）
14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。(）
15、在一定温度和压力下，某反应的∆rG> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（）
二、选择题
1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）:（）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆fG为— 58。52 kJ·mol-1，其分解反应为：
2HgO(s） == 2Hg（l) + O2（g)， HgO(s）在298K的分解压力是:（）。
(1)5.499×10-9 kPa;（2）3。0×10－21 kPa；
（3)5。5×10－11 kPa;(4）3.024×10－19 kPa.（p=100kPa）
3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1)下的大一倍;除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2＞p1）下的小。该反应的特征是(）.
（1）吸热反应，体积增大;（2）放热反应；体积减小;
（3）放热反应,体积增大；(4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
4 等温等压下，某反应的∆rG=5 kJ·mol—1该反应：（)。
（1）能正向自发进行;（2）能反向自发进行;
（3）方向无法判断；（4）不能进行。
5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（）。
（1）若∆rH >0，则T增加,K增加；
（2）若∆rH <0，则T增加，K增加；
（3)若∆rH >0或∆rH <0，则T变而K不变。
6、温度T，压力p时理想气体反应：
①2H2O (g） == 2H2 (g) + O2(g） K1;
② CO2（g) == CO (g) +O2 （g) K2；
则反应：③ CO (g） + H2O (g） = CO2（g) + H2 （g) 的K3应为(）。
（1）K3 = K1/ K2；(2）K3 =/ K2；
(3）K3 = K1K2。
7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。
(1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体;
（4)改变反应温度；(5）增加系统的压力。
8、将NH4HS(s） 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K=0.11 ，则系统的平衡压力(总压力）为：（）。
(1） 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p= 100 kPa)
9、设反应 aA(g ） == yY（g) + zZ（g）,在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍,而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应（)。
(1）平衡常数与温度，压力成反比；
（2)是一个体积增加的吸热反应；
(3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比,与压力成反比。
10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是:（）。
(1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大,反应完成的程度越大;
（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；
（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；
（4）反应进度之值只能为正，单位是mol。
11、H2 (g) 与O2(g）的反应化学计量方程式写成如下：
H2 （g） +O2 （g) == H2O （g） ①
2H2 (g) + O2 （g) == 2H2O （g） ②
它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K (1），K (2)及∆rG (1)，∆rG (2)，那么它们之间存在有:（）。
(1) K（1)= K（2），∆rG（1) = ∆rG（2) ；
（2） K（1） = K（2)，∆rG（1) =∆rG（2)；
（3) K（1) =K（2）,2∆rG （1) = ∆rG (2）;
(4) K (1)= [K (2)]1/ 2，∆rG（1) = ∆rG（2）
12、反应 FeO（s) + C（s) == CO（g） + Fe(s） 的∆rH为正,∆rS为正(假定∆rH，∆rS与温度无关）,下列说法中正确的是：（）。
（1）低温下自发过程，高温下非自发过程;
(2）高温下自发过程，低温下非自发过程；
（3）任何温度下均为非自发过程；
（4）任何温度下均为自发过程。
13、在刚性密闭容器中,理想气体反应A（g) + B（g） == Y(g） 达平衡，若在等温下加入一定量的惰性气体，平衡( ）。
(1) 向右移动； （2) 向左移动；
(3) 不移动； (4) 无法确定。
14、已知反应 CuO（s) == Cu(s) + 1/2 O2（g) 的∆rS （T) > 0 ，则该反应的∆rG（T) 将随温度的升高而：（）
(1)减小；（2)增大；（3)不变；（4)无法确定.
15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（）。
(1)化学平衡态就是化学反应的限度；
（2)化学平衡系统的热力学性质不随时间而变;
（3)化学平衡时各物质的化学势相等.
16、在温度T时，反应2A（g） + B（g) == 2C(g） 的K的值等于1 ,问在温度T，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：（）。
（1）能从左向右进行；（2）能从右向左进行；
（3)恰好处于平衡状态；(4)条件不够,不能判断。
17、某反应A（s） == Y(g) + Z（g）的∆rG与温度的关系为∆rG= （－45 000＋110 T/K） J ·mol -1，在标准压力下， 要防止该反应发生，温度必须： ( ) 。
(1） 高于 136 ℃； (2） 低于184 ℃； (3) 高于184 ℃；
(4） 低于136 ℃; (5) 高于136 ℃而低于 184 ℃。
18、理想气体反应为H2(g） +1/ 2 O2（g) == H2O(g) ，在298 K下,反应的∆rG< 0.现于一个抽空容器中，放入H2(g),O2(g) 及H2O(g） ,它们的分压力依次为：303 975 Pa，50 662.5 Pa及151 987 Pa，则此时该反应：( ) 。
（1）能向左进行；(2)能向右进行；
(3）正好处于平衡状态;（4）方向无法判断.
19、今有A ,B 两个吸热反应,其标准平衡常数分别为K (A）和K (B），反应的标准摩尔焓变∆rH (A)>∆rH（B)，则温度升高10 K时， 哪一个的标准平衡常数变化较大,为什么?
20、10 mol某理想气体,由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变∆G =－47.318 kJ.则其终态系统的压力为（)。
（1） 125 kPa；（2） 75.0 kPa；（3) 7.500 kPa；（4) 25 kPa )
三、填空题
1、B代表任一种化学物质,νB为某一化学反应中,该物质的化学计量数,则化学反应的通式可以表示为0 =B B,其中反应物的化学计量数为，产物的化学计量数为.
2、写出标准平衡常数的定义式:⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、范特荷甫等温方程：∆r(T)=∆rG（T)+ RTlnJP中,用来判断反应进行方向的是⎽⎽⎽⎽⎽，用来判断反应进行限度的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
4、某反应的，则该反应的标准平衡常数。
5、今有等温等压下的化学反应：aA+bB == yY+zZ 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽.
6、445℃时 Ag2O(s） 的分解压力为20。97 MPa，则该温度下反应Ag2O（s） == 2Ag(s) +O2(g)
的∆rG=。（p=100 kPa）(2分
7、反应 2C(石墨)+O2（g) == 2CO（g) 在温度为T时的标准平衡常数为K，则同温度下CO（g)的标准摩尔生成吉布斯函数∆rG=(与K的关系）。
8、已知某化学反应在温度T下其K=1,而且在此温度下该反应的∆rH=248。04 kJ·mol-1,∆rS分解反应=184。10，则该温度T = ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。（填入具体的数值)
9、在1000 K，反应C（s） + 2H2(g） == CH4(g) 的∆rG=19。29 kJ—mol —1，若气相总压力为101.325 kPa，y(H2）=0.80,y(CH4)=0。10 ，y(N2)=0.10，则反应的=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。(p=100 kPa)
10、在保持温度T及101 325 Pa压力条件下，PCl5(g） 在一带活塞的抽空汽缸中分解为PCl3（g) 与Cl2（g） ,反应达平衡时，PCl5（g) 有50％解离，此时系统的体积为1dm3。试说明在下列过程中PCl5（g) 的解离度α是增大、减小还是不变：
若保持压力、温度不变下，于系统内通入N2(g） 直至体积为2 dm3，此时α，然后在T不变下加压，直至系统的体积回至1 dm3，则α，而整个过程的α.（选填减小、增大、不变）
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