一、金属+氧气=金属氧化物： （化合反应、氧化反应） 1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO 二、非金属+氧气=非金属氧化物： （化合反应、氧化反应） 1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO 2、S+O8点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5 4、2H2+O2点燃2H2O 三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应） 1、2CO+O2点燃2CO2 2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应） 1、2Na+Cl2=2NaCl 2、H2+Cl2=2HCl 五、碱性氧化物+水=碱 （限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应） 1、CaO+CO2=Ca(OH)2 2、BaO+CO2=Ba(OH)2 六、酸性氧化物+水=酸（化合反应） 1、CO2+H2O=H2CO3 2、SO2+H2O=H2SO3 3、SO3+H2O=H2SO4 七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐； （限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应） 1、CaO+H2O=CaCO3 2、BaO+H2O=BaCO3 八、碱+酸=盐+水：（复分解反应） 1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应） 1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 5、2H2O通电2H2↑+2O2↑ 6、H2CO3=H2O+CO2↑ 7、CaCO3高温CaO+CO2↑ 十七、部分氧化还原反应； 1、H2+CuO△Cu+H2O 2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO 3、CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 初中化学方程式集锦 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O 二．几个分解反应： 14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电分解反应 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 加热氯酸钾（少量的二氧化锰）：2KCl l3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 79．合成氨：N2+3H2 NH3 基础知识总结:1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质 3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl （氯化氢） 4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 ①高锰酸钾（KMnO4） ②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） ③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） 的小水珠倒流入试管底部使试管破裂） ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%，点燃时会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 （通常状况下） 化学性质 用途 氧气 （O2） 无无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 ①C + O2 CO2（发出白光，放出热量） 1. 供呼吸 2. 炼钢 3. 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝火焰；氧气中—紫蓝火焰） ③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白固体P2O5） ④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ①可燃性： 2H2 + O2 2H2O H2 + Cl2 2HCl 1. 填充气、飞舰（密度比空气小） 2. 合成氨、制盐酸 3. 气焊、气割（可燃性） 4. 提炼金属（还原性） ②还原性： H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 镁为银白（汞为银白液态） 2、黑固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑 3、红固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄▲ Cu2(OH)2CO3为绿 4、溶液的颜：凡含Cu2+的溶液呈蓝；凡含Fe2+的溶液呈浅绿；凡含Fe3+的溶液呈棕黄，其余溶液一般不无。（高锰酸钾溶液为紫红） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝↓：Cu(OH)2 红褐↓：Fe(OH)3白↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无） （2）无无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝的粘稠状物质——波尔多液) (一)纯净物和混合物 项目 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 ①一种物质 ②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成 ③有固定的组成 ④有固定的性质 ①两种或两种以上物质 ②由不同种分子构成 ③没有固定的组成 ④没有固定的性质 联系 (二)单质和化合物 项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 ①由一种元素组成 ②单质的分子由同种原子构成 ①由不同种元素组成 ②化合物分子由不同种原子构成 | 2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑ 十、碱+盐=新碱+新盐：（复分解反应） 1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3 十一、盐+盐=新盐+新盐：（复分解反应） 1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 十二、碱性氧化物+酸=盐+水： 1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O 十三、酸性氧化物+碱=盐+水： 1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O 十四、金属+酸=盐+氢气：（置换反应） 1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （根据金属活动顺序表判断）P162 十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液： （置换反应） 1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg （根据金属活动顺序表判断）P173 十六、分解反应： 1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ O3 2KCl + 3O2 ↑ 17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 20. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3加热H2O + CO2↑+ NH3↑ 三．几个氧化还原反应 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlC = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．氨水和硫酸反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH [固（+固）]或[固+液] ①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl） ②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] 反应原理 ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O22H2O +O2↑ ③2KClO3 2KCl +3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 仪器装置 制法①、③： 制取氧气 制法②： 实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取二氧化碳的装置 检验 用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法（不易溶于水） ②瓶口向上排空气法（密度比空气大） ①排水法（难溶于水） ②瓶口向下排空气法（密度比空气小） ①瓶口向上排空气法 （密度比空气大） （不能用排水法收集） 验满 （验纯） 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；*近火焰，移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 （当用第一种药品制取时以下要注意） ②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ＝H2CO3（酸性） （H2CO3 H2O + CO2↑） （不稳定） 1. 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2. 制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O （鉴别CO2） CO2 +2NaOH＝Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C 2CO CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 2CO2 （火焰呈蓝，放出大量的热，可作气体燃料） 1. 作燃料 2. 冶炼金属 ②还原性： CO + CuO Cu + CO2 3CO + WO3 W + 3CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力） 物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜的状态 1、白固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、 联系 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交*关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外) ②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱 ②与酸反应生成盐和水 (四)酸、碱、盐 项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱→盐+水(中和反应) 从质量守恒的角度认识化学反应 氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系 溶解度与溶质的质量分数的关系 项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%) 概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比 意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关) 条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和 单位 克(g) 是比值，单位为1 计算公式 ×100g(饱和溶液) ×100% |
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