江苏省扬州中学高三阶段考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ）
A. 制造手机芯片的关键材料是硅
B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
【答案】D
【解析】
【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A选项正确；
B．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B选项正确；
C．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C选项正确；
D．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D选项错误；
答案选D。
2.用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为7的碳原子：C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C. 氯离子的结构示意图： D. HCl的电子式：H＋[]－
【答案】C
【解析】
【详解】A. 中子数为7的碳原子为：，选项A错误；
B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；
C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；
D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板
B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO
C. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属
【答案】B
【解析】
【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和
硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；
C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；
D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；
故合理选项是B。
4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn−、Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. X形成的氧化物的种类最多为4种
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<Y
D. Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应
【答案】D
【解析】
W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，W有3个电子层，最外层电子数为6，W为S元素，Xn−、Y n+带有电荷的绝对值相同且相差一个主族，即分别是N3−和Al3+，Z为Na元素。原子半径r(Na)>r(Al)>r(S)>r(N)，A错误；氮元素形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B错误；Na和Al 最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，其中Al(OH)3为两性化合物能和酸碱反应，D正确。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使苯酚显紫的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C. 澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D. 由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A．使苯酚显紫的溶液，含有Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成络离子，不能大量共存，A选项错误；
B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中H+、NO3-、Al发生氧化还原反应，不能生成氢气，B选项错误；
C．澄清透明的溶液中，SO42-、K+、Cu2+、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，C选
项正确；
D．由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能存在Fe2+，Fe2+与OH-反应生成沉淀，酸溶液中H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，D选项错误；
答案选C。
【点睛】离子共存的正误判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜，如无时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。
6.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲制取H2 B. 装置乙净化干燥H2
C. 装置丙制取CaH2 D. 装置丁吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；
B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；
C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；
D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。
答案选D。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O===O2↑＋4OH－
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠是氧化物不能拆，过氧化钠溶于水产生O2，正确的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4Na++4OH－，故A错误；
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B正确；
C.Fe3+能氧化I-，氢氧化铁与HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2NH＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，故D错误；
答案为B。
【点睛】正确书写、判断离子方程式要注意四个关键点，一是反应物之间量的关系，如本
题D选项；二是化学式拆写是否正确，如本题A选项；三是是否漏掉同步反应，如本题C选项；四是注意守恒关系。
8.下列有关化学反应叙述正确的是（ ）
A. 氯化铝溶液和过量氨水生成氢氧化铝
B. 镁在二氧化碳中燃烧生成碳酸镁
C. 向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，产生气泡
D. 铁与高温水蒸气反应生成氧化铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．由Al(OH)3的性质可知，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于弱碱，故AlCl3和过量氨水反应只生成Al(OH)3，A选项正确；
B分解反应．Mg在CO2中燃烧发生反应2Mg+CO22MgO+C，生成MgO，B选项错误；
C．由于酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠和NaHCO3，不会产生气泡，C选项错误；
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