2019-2020年中考化学总复习物质的化学变化及反应类型归纳提高知识讲解含解析
【考纲要求】
1.掌握化学变化和物理变化的概念，能区别化学变化和物理变化；了解物质的物理性质和化学性质。
2.掌握四种基本反应类型，了解氧化反应、还原反应。
3.了解化学反应中的能量变化，知道能量变化表现形式。
【知识网络】
化学变化：有新物质生成的变化
物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化
化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质的性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
化合反应
特征：A+B→AB “多变一”
定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
分解反应
化学反应 特征：AB→A+B “一变多”
基本类型 定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
置换反应
特征：A+BC→B+AC
定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应
复分解反应 特征：AB+CD→AD+BC
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
【考点梳理】
考点一、化学变化和物理变化
1.化学变化：生成了其他物质的变化，叫做化学变化。
2.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。
3.物理变化与化学变化的比较：
物理变化 | 化学变化 | |
概念 | 没有生成其他物质的变化 | 生成了其他物质的变化 |
本质区别 | 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 | 宏观：生成了新物质 微观：构成物质的粒子发生了变化 |
外观特征 | 状态、形状、大小的改变 | 常伴随发光、放热、变、生成气体、生成沉淀等现象 |
举例 | 水的三态变化、汽油挥发 | 镁条燃烧、铁生锈 |
区分依据 | 有没有其他物质生成 | |
联系 | 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；但在物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化 | |
【要点诠释】发光、放热、变、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。
考点二、物质性质和化学性质
1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。
【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。
考点三、化学反应的分类
1.四种基本反应类型：
（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB==A+B）
（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B==AB）
（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B）
（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD==AD+CB）
2.氧化反应和还原反应：
（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）还原反应：物质失去氧的反应。如：：CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）在反应物中失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，如（1）中氧气是氧化剂，（2）中CuO、Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。
【要点诠释】
1.氧化反应、还原反应在初中阶段是从物质“得氧”“失氧”的角度对化学反应进行的分类，它们不属于基本反应类型，但也能到一些交叉关系。
2.置换反应的规律和反应条件：
规律 | 反应条件 |
H2+金属氧化物→金属+水 | a．加热 H2+CuOCu+H2O |
碳+金属氧化物→金属+CO2 | a．高温加热 C+2CuO2Cu+CO2↑ |
金属+酸→盐+氢气 | a．浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气 |
b．在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢 | |
金属+盐→新盐+新金属 | a．盐必须可溶于水 b．在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu K，Ca，Na很活泼，在盐溶液中不能置挣出金属。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu， 而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
3.复分解反应的规律与反应条件：
复分解反应类型 | 满足条件 | 举 例 | ||
反应物 | 生成物 | 反应物满足的条件 | 生成物满足的条件 | |
酸+金属氧化物 | 盐+水 | 至少有一种溶于水 | 有沉淀或气体或水 | CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
酸+碱 | 盐+水 | 至少有一种溶于水 | 有沉淀或气体或水 | HCl+NaOH=NaCl+H2O |
酸+盐 | 盐+酸 | 至少有一种溶于水 | 有沉淀或气体或水 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
碱+盐 | 盐+碱 | 都必须能溶于水 | 有沉淀或气体或水 | 分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
盐+盐 | 盐+盐 | 都必须能溶于水 | 有沉淀或气体或水 | NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
考点四、化学反应中的能量变化
1.每个化学反应都伴随着能量变化：有的释放能量，有的吸收能量。如镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热（光能和热能）。
2.放热反应：以热的形式释放能量的反应称为放热反应。在汽车发动机中，汽油燃烧会使汽车的发动机发热，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出的热能，如燃煤做饭、取暖，燃烧酒精加热试管。
3.吸热反应：吸收热量的反应称为吸热反应，如利用吸热反应制成的冰袋冷敷受伤的脚踝。
【要点诠释】能量的形式有很多，有光、电、动能等。每个化学反应都伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光，水蒸气把热传导到导气管外给室内取暖都是物理变化过程中的能量转化。判断是否是化学反应的能量变化，关键是看是否发生了化学变化。
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