【重、难点突破】九年级（上）第1章物质及其变化单元培优测试卷
学校:姓名：班级：考号：
一、选择题
1.化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反响物看成是“旧物质”，以下对“新
物质”和“旧物质”的理解，正确的选项是（）
A.新物质是指世界上没有的物质
B.新物质不会再变成其他物质
C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D.新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
2.以下表达中，错误的选项是（）
A.化学变化和化学反响是同••个概念
B.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成氢氧化钠的性质
D.物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质
3.以下图示的实验操作正确的选项是
4.食醋中含有醋酸。以下关于食醋的说法，错误的选项是（）
A.食醋是一种酸
B.食醋中含有H+
C.食醋是一种混合物
D.可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性
5.用pH计测得一些物质的pH如下有所示：
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案。
少许待测液点到试纸的中央，不能直接浸入待测液中，故B错误，托盘天平的准确值是0.1 克，所以C的纪录数据错误，应选D.
考点：实验室的基本操作A
【详解】a、食醋中含有醋酸和水，属r•混合物，而酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物，应选项说法错误。
B、食醋中含有醋酸，醋酸中含有氢离子，应选项说法正确。
C、食醋中含有醋酸、水，属于混合物，应选项说法正确。
D、醋酸具有挥发性，可以从食醋中闻到酸味，证明醋酸有挥发性，应选项说法正确。
应选：AoD
【解析】川＞7溶液呈碱性，川＜7溶液呈酸性，pH = 7溶液呈中性,A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸 性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、 炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反响，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮 苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。
点睛：pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。
4.C【分析】
酸碱指示剂的灵活运用【详解】
A.由上图所给图可判断甲在A中指示剂呈黄，说明甲溶液PHC6.2,呈酸性。
B.乙溶液在B指示剂呈粉红，说明乙溶液PH＞10,所以可能为11是正确的。
C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，酸碱中和后再加乙溶液，会导致碱过量，最终溶 液应该呈蓝。
D.A指示剂可以鉴别酸性、中性、碱性物质，得出的颜都不一样，所以可以鉴别。
【点睛】解题关键主要在于读清题干，明确具体实验现象。
5.B答案第2页，共9页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案。
【解析】【详解】
A、热水瓶口出现白雾，是由于热水瓶内由大量的水蒸气，水蒸气上升到空中遇冷液化形成， 不能证明空气中有水，故错误；B、无水硫酸铜是白的，硫酸铜晶体是蓝的，白硫酸铜粉末变蓝是因为空气中的水蒸 气遇冷液化形成水，被硫酸铜粉末吸收变成蓝，所以它可以证明空气中有水，故正确；
C、人对着镜子哈气，人口中的水蒸气遇到比拟冷的镜子会液化成小水珠，不能证明空气中 有水，故错误；D、蜡烛在燃烧时就会产生水蒸气，水蒸气遇到干冷的烧杯就会液化形成水珠，它也不能证 明空气中有水，故错误。
应选BoAB
【详解】A、紫石蕊试液遇酸性溶液变红，盐酸显酸性，能使紫石蕊试液变红，应选项说法正 确；
B、氧化铜和盐酸反响生成氯化铜和水，氧化铜可以溶解在稀盐酸中，应选项说法正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，但盐酸过量后又会与铁反响生 成氯化亚铁，应选项税法错误：
D、盐酸具有挥发性，用加热浓缩的方法不能增大盐酸的浓度，应选项说法错误；应选ABo
6.C【解析】
试题分析：盐酸在水溶液中电离生成的氢离子，具有酸性，所以可以使紫石芨试液变红;
可以和锌反响生成氢气：可以和氧化铜发生中和反响，反响生成氯化铜和水。应选C. 考点：酸的性质C
【解析】A、镁能与盐酸反响生成氯化镁和氢气，错误；B、锌能与盐酸反响生成氯化锌和氢气，错 误：C、铁与盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，正确；D、铝能与盐酸反
答案第3页，共9页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案。
应生成氯化铝和氢气，错误。应选C。
7.A【详解】
A、稀盐酸与AgNCh溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸，反响前后酸性强弱程度不变，pH不 变，应选项正确。
B、稀盐酸与CaCOa固体反响生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反响的进行，酸性逐渐变
弱， 那么pH逐渐变大，应选项错误。
C、稀盐酸与KOH溶液反响生成氯化钾和水，随着反响的进行，酸性逐渐变弱，那么pH逐渐 变大，应选项错误。
D、氟化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故 选项错误。
应选AoD
【分析】根据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现 象相同，那么无法鉴别它们.
【详解】A、紫石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均使石蕊 溶液显示红，不能出现两种显不同的现象，不能鉴别，应选项错误。
B、无酚献溶液遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均使 酚酷溶液显示无，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，应选项错误。
C、稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反响，分别生成氯化银、硫酸银白沉淀，不能鉴别， 应选项错误。
D、稀硫酸能与氢氧化钢溶液反响生成硫酸钢白沉淀，稀盐酸与氢氧化钢反响生成氯化钢 和水，但无明显现象，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，应选项正确： 应选：D,D
【分析】据紫石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，结合盐酸能与氢氧化钠溶液生成氯化钠 和水，进行分析解答。
答案第4页，共9页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案。
【详解】紫石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性,滴有石蕊试液的稀盐酸中， 显红；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反响时，显中性，溶液颜变为紫；继 续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜变为蓝。故石蕊颜变化的过程是红一紫一蓝。 应选Do
8.B【详解】
A、硫酸锌在反响开始时的质量为零，反响中硫酸锌的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当 硫酸全部反响后，硫酸锌的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图像应该是一 条从原点出发，先上升，再保持水平的一条曲线，所以该图符合；B、稀硫酸能与锌反响生成硫酸锌和氢气，所以硫酸会不断被消耗，那么硫酸的质量会不断变 小，直至为0,所以该图不符合；
C、硫酸的溶液呈酸性硫酸锌的溶液呈弱酸性，所以随着硫酸不断变小，溶液的酸性会不断 变弱，pH会不断升高，直至硫酸消耗完后不再变化，所以该图符合；D、氢气在反响开始时的质量为零，反响中氢气的质量逐渐增加，由于锌过量，因此当硫酸 全部反响后，氢气的质量就增加到最大值，从而不再变化，所以对应的图像应该是一条从原 点出发，先上升，再保持水平的一条曲线，所以该图符合； 应选Bo
9.D【分析】
根据硫酸的化学性质及复分解反响的条件分析解答。
【详解】A、镁可与硫酸反响生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反响生成硫酸镁和氢气，方案可行：
C、氢氧化镁和硫酸反响生成硫酸镁和水，方案可行；D、氯化镁与硫酸不反响，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反响制得MgSO4, 符合题意；
应选D。
10.氨气密度比空气小氨气易溶于水 碱【解析】
答案第5页，共9页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案。
（1）①由图示信息可以看出，用的是向下排空气法收集氨气，可知氨气具有密度比空气小的 性质；②由图示信息可以看出，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强 变小的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质；（2）能形成红喷泉，说明氨气溶于水后呈碱性，能无的酚儆变红。
11.稀盐酸（稀硫酸） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 浓硫酸（浓盐酸）等【详解】
［实验探究］通过结论可知，氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子可 与酸反响产生气泡，因此实验操作是：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸（或稀 硫酸）：
［反思与评价］氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，化学方程式为： CCh+2NaOH = Na2co 3+H2O ；
［理解与应用］氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存.实验室必须密封保存的药品还有很多，如：具挥发 性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水等。
12.（1）红（3分）（2）稀盐酸中哪种微粒使石浅试液变红？（3分）【详解】
因为稀盐酸溶液中含有三种粒子（H9、H+、C1）,探究谁使指示剂变需要把这三种粒子 逐一去验证.第一次加入蒸饵水是要验证水分子的；第二次加入氯化钠溶液是验证Ch第 三次是验证H+；通过实验现象就可以判断出来是三种粒子中的哪个起的作用.
（I）往三支试管中分别滴入2滴紫石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是：酸中的哪种离子能使紫石蕊试液变.
故答案为（1）红；（2）酸中的哪种离子能使紫石蕊试液变.
13.实验二稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白沉淀生成H2sCh+Ba （NO3）2=BaSOU+2HNO3NO
【分析】（1）根据酸都能是紫石蕊变红，硫酸根离子和钢离子反响生成硫酸钢沉淀进行分析；
（2）根据硫酸和硝酸钢反响牛.成硫酸钢沉淀和硝酸进行分析；（3）根据化学反响前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
答案第6页，共9页
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案。
【详解】（I）酸都能是紫石蕊变红，硫酸根离子和畏离子反响生成硫酸钢沉淀，所以
能区分稀 盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有 白沉淀生成；
（2）硫酸和硝酸钢反响生成硫酸锹沉淀和硝酸，化学方程式为：H2so4+Ba （NO3） 2=BaSO4l+2HNO3,装有稀硫酸的试管中加入硝酸钢溶液前后主要离子种类及个数比变化示 意图，因为H+在反响前后数目不变，那么“•”代表的离子是H+；（3）化学反响前后，元素种类、原子个数不变，反响物中有3个铜原子，8个氢原子，8个 氮原子，24个氯原子，生成物中有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是N0。 20. Fe BaCl2+H2SO4=BaSO4i+2HCl 硝酸银（或 AgNCh）
版权声明：本站内容均来自互联网，仅供演示用，请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系QQ:729038198，我们将在24小时内删除。
发表评论