高考化学一轮复习：钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠，钠一般保存在
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象?)
4．钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)
（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）
(氢氧化钠的性质二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜不同。氧化钠是白，过氧化钠是淡黄；
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式？阴阳离子个数比？)
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）
(三)氢氧化钠的性质
1.白固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气
(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）
7.氢氧化钠跟等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余）；实验室制得的溴苯有红褐
(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧
化钠反应）
9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）
根据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白沉淀，继续加，白沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白沉淀，沉淀迅速变灰绿，最后变成红褐—亚铁盐
④、加盐酸（或硫酸）生成白沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白沉淀氢氧化银（或黑褐沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银
氨溶液）
⑦、加氢氧化钠生成红褐沉淀—铁盐；生成蓝沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，
氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S；NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
高考化学复习：铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O2====2Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（引发条件、反应现象？）
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2 2MgO+C(现象？)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
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