星火教育一对一辅导教案 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
学生姓名 | 性别 | 年级 | 初三 | 学科 | 化学 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
授课教师 | 上课时间 | 2015年2月 日 | 第（ ）次课 共（ ）次课 | 课时：2课时 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学课题 | 碱 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学目标 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学重点与难点 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
教学过程 一、氢氧化钠 知识梳理 1.氢氧化钠(NaOH):俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。） 3.物理性质:白固体，易溶于水，且溶解时会放出热量。放臵在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。 4.变质：固体氢氧化钠放臵在空气中不仅易吸收水分而潮解，还能吸收二氧化碳而变质，有关化学方程式: 2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。 5.检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。有关化学方程工：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O。 6.除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。有关化学方程式：Ca(OH) 2+ NaC2O3 == CaCO3↓+ 2NaOH。 7,用途：①、重要的化工原料，应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业；②、生活中用于除油污；③、实验室作为某些气体干燥剂。 8.工业制烧碱的方法：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。 例题精讲 1.某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白粉末出现．为探究这种白粉末的成分，设计了如下实验．请根据实验完成后面各题． （1）由实验①可知，无溶液显______性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白粉末中一定含有的物质是______（填化学式）． （2）写出实验③中反应的化学方程式______． （3）通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是______；你认为该实验方案有何不足_____． 巩固训练 学习氢氧化钠的性质时，老师为了让同学们看到CO2与氢氧化钠反应有明显现象，设计了演示实验：给集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞，玻璃管下端套有一气球（如图）．振荡烧瓶后，可看到的现象是 原因是 ． 写出该反应的化学方程式： 可是细心的小明同学发现，经老师用力振荡后烧瓶内液体呈白浑浊！好学的小明同学很想知道白浑浊是什么物质，为此他进行了以下的探究活动： 【查阅资料】（1）在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 NaOH+CO2+H2O═NaHCO3； （2）常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小．Na2CO3过饱和后也会结晶析出． （3）Ca（HCO3）2 可溶于水． 【猜想】猜想一：该白浑浊物中只有Na2CO3； 猜想二：该白浑浊物中只有NaHCO3； 猜想三：该白浑浊物中可能有 ． 【实验探究】 设计实验验证猜想：小明同学根据老师的提示将该浑浊液体加水搅拌后发现白浑浊消失形成无溶液！这些神奇的变化让小明更加好奇，他于是又设计了以下实验来验证其猜想：
小明通过努力终于明白了二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后液体出现白浑浊的原因．请你通过以上实验现象分析说出小明完成本实验的最后结论是：猜想 正确． 2、 氢氧化钙 知识梳理 氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名：熟石灰、消石灰 1.物理性质：氢氧化钙是一种白固体，微溶于水，有腐蚀性。它的水溶液俗称石灰水。 2.用途：①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙；②农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液；③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。 3.来源：生石灰溶于水制取。有关化学方程式：CaO + H2O == Ca(OH)2 （氧化钙俗名生石灰，溶于 水会放出大量的热，热量可以使水沸腾。） 4.几种特殊的碱:碱中钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。氢氧化铜：蓝沉淀；氢氧化铁：红褐沉淀；氢氧化镁:白沉淀；氨水有刺激性气味的液体，有挥发性。 例题精讲 1.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ） A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 巩固训练 化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究． （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？ （2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③______． （3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的______发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应______ 保存． 三、碱的通性 知识梳理 具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。 1.可溶性碱与指示剂反应：使无酚酞变红，使紫石蕊变蓝 2.碱与非金属氧化物反应（CO、NO、H2O不与碱反应） 通式：碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体： 苛性钠吸收三氧化硫气体： 消石灰放在空气中变质： 消石灰吸收二氧化硫： （3）碱与酸发生中和反应 通式：碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应： 氢氧化铝药物胃酸过多： 硫酸和烧碱反应： （4）可溶性碱与可溶性盐反应： 通式：碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 例题精讲 1.关于酸和碱的性质说法正确的是（ ） A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白固体 B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐氢氧化铁 C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生 D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 巩固训练 1.学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题： （1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：______；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：______． （2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示： 由上述分析可知： ①固体A中一定含有碳酸钙和______． ②无溶液B中使酚酞试液变红的物质是______． 4、酸和碱中和反应 知识梳理 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+ + OH- == H2O 3.中和反应的验证实验： （1）．步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无酚酞，可观察到无酚酞变红，再用滴管 滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔恰好变成无，说明反应恰好完成； （2）．有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O （3）．问题与反思: ①．在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。 ②．如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无，溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。 4.中和反应在实际中的应用 （1）.改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤； （2）.处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理； （3）.用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应: 氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O； 蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。 5溶液酸碱度的表示方法-----PH （1）.PH的范围通常在0—14之间 PH==7溶液呈中性； PH>7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）. PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸） （2）.测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显后与标准比卡对照。 注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液； ②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。 6酸碱度的意义： （1）.化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行； （2）.农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长； （3）.正常雨水显酸性，PH大约为，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于. （2）测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围—；胃液的PH范围—； 例题精讲 1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应后所得溶液的酸碱性进行探究． 【探究目的】探究反应后所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性． 【实验验证】
【分析与思考】 （1）如想知道中和反应进行程度可将酚酞换成 ，更容易区分溶液的酸碱性 （2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，对所得溶液进行了如下处理：用胶头滴管向盛装该碱性溶液的烧杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不断搅拌，胶头滴管的作用是 ，玻璃棒的作用是 ． 巩固训练 1.酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用． 请回答以下有关中和反应的问题． （1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 ． （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 ． ②反应前后各元素的化合价 ．（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应． （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②恰好中和时溶液温度达到 ． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
课后作业 1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是（ ） A．有腐蚀性 B．.易风化 C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。 2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 3．能用氢化钠干燥的气体是（ ） A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是（ ） A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ） A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ） A．盐酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0 9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ） (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ） A、蓝矾 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（ ） A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁 D．消石灰 12．只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（ ） A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液 13、要实现下列变化，通过一步反应不能够完成的是（ ） A、NaOH→Na2SO4 B、CuO→Cu(OH)2 C、Cu(OH)2→CuO D、BaCl2→BaCO3 14、在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示（ ） A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、BaCl2溶液 15、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ） A、AgNO3溶液 B、CaCO3固体 C、KOH溶液 D、生石灰(CaO) 16、某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为 （ ） A、% B、3% C、% D、56% 17．给下列物质命名并指出是可溶性碱或不溶性碱（ ） A．Cu(OH)2 B．.Ba(OH)2 C．Fe(OH)2 D．Al(OH)3 18．把下面化学式与类别中直接相关的项目用线连接起来（ ）。 19．完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个 (1)Fe(OH)3+（ ）——Fe2(SO4)3+（ ） (2)KOH+（ ）——Fe(OH)3↓+（ ） (3)Ba(OH)2+（ ）——（ ）+H2O (4)Ca(OH)2+（ ）——NaOH+（ ） | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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