碱和盐的性质

碱和盐的性质
 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较:

2. 碱的通性
　(1)与指示剂作用，碱溶液使紫石蕊试液变蓝，使无酚酞试液变红，(仅限于可溶性碱)．
　(2)碱+酸性氧化物→盐+水(非金属氧化物大多数是酸性氧化物)
　(3)碱+酸→盐+水(中和反应)
　(4)碱+盐→新碱+新盐(两种反应物可溶，生成物中有“↓”或“↑”，反应才能进行．
  NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，全面表现了碱的通性(其他碱一般难溶，不具备碱的通性)．
氢氧化钠的性质3. 碱性氧化物和酸性氧化物
　(1)凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物．金属活动性强的碱性氧化物(如Na2O、K2 O、CaO等)可直接与水化合生成碱，其他在常温下不能与水直接化合成碱．
  如：Na2O+H2O=2NaOH
    所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O．
    其水溶液显碱性，pH>7滴人无酚酞变红.
　(2)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物．酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸．SiO2不能溶于水，也不与水反应．
  如：SO3+H2O=H2SO4 CO2+H2O=H2CO3
    所以当把SO3通入水时，形成的溶液中溶质是H2SO4而不是SO3.
4. 碱的分类与命名
  碱可分为可溶性碱和不溶性碱两大类.
  碱都是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物,读作“氢氧化某”或“氢氧化亚某”.
  例:Fe(OH)3氢氧化铁 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)2氢氧化亚铁 CuOH氢氧化亚铜
5. 常见盐的性质：
　
6. 碳酸钠(Na2CO3)在工业上称作纯碱.碳酸钠晶体是指十水碳酸钠(Na2CO3•1OH2O).它们的水溶液呈碱性(Na2CO3与H2O作用可生成少量的NaOH),因此, Na2CO3尽管属于盐类,但我们俗称之为纯碱.
7. 风化与潮解
　(1)风化是一个自然过程(常温和干燥的空气中).因此,胆矾受热失去结晶水的过程不是风化. 另外,风化是结晶水合物失去部分或全部结晶水的自然过程.故,无结晶水的化合物不存在风化问题,风化也不一定非要失去全部的结晶水. 风化一定是化学变化.
　(2)潮解是具有吸水性的固体吸收空气中的水分在其表面形成溶液(往往是该固体的饱和溶液)的过程.浓硫酸具有吸水性,但它不能潮解,因为它是液体而不是固体. 另外,潮解时新形成溶液的溶质一定是原物质.例如,固体氢氧化钠可以潮解(形成的饱和氢氧化钠溶液中溶质就是原物质),生石灰也具有吸水性,但它在空气中不能潮解(因为:CaO＋H2O === Ca(OH)2,溶液中的溶质是Ca(OH)2不再是原物质CaO).
8. 结晶水与结晶水合物
  (1)结晶水——晶体里结合着一定数目的水分子;结晶水合物——含有结晶水的物质.结晶水合物是化合物,当然也属于纯净物.
　
1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及化学性质,了解它们的用途.
2. 了解碱的通性和碱的命名.
3. 了解几种常见的盐(NaCl、Na2CO3和CuSO4).
4. 了解结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念.掌握结晶水合物相对分子质量计算

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