初中化学常见的酸和碱简答题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱简答题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、简答题（共18题）
1、 铜和浓硫酸的反应方程式是什么？
2、 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的　而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
3、 焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。
   
4、 简述在实验室如何稀释浓硫酸。
5、 简述在实验室如何稀释浓硫酸。
6、 在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？
7、  石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变吗？
8、 遇氨气能冒白烟的酸有哪些？
9、 28．（2分）将浓硫酸倒入浓盐酸中，会迅速产生大量白雾，发生这种现象的原因是什么?
10、 钢丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会儿，很快铜表面的黑氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了，请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探完活动：（取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是______.
（2）通过实验I可以证明______.
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入______.
（4）探究的结果为___________，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是______.
11、 如图为硫酸标签中的部分内容．
（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）
（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．
12、 请完成下列实验设计：
（1）怎样测定一待测液的酸碱度？
（2）怎样验证甲烷的元素组成？（包括操作方法、现象和结论）
13、 氢氧化钠要怎样保存？为什么？
14、 
酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，酿酒时不用盐酸的原因是什么？
 
 
 
 
 
15、 氢氧化钠固体为什么要密封保存？
16、 某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？
17、 室温下，华雪同学用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得某氯化钠溶液的pH=6.5，于是她得出氯化钠溶液呈酸性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？
18、 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了(C12)。是一种黄绿、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。也能与碱溶液发生化学反应。
(1)实验室制取Cl2时，常用氢氧化钠吸收多余的，防止污染空气，请写出和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：           
(2)自来水厂经常用作消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是由自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：   
(3)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有物质氧化成无物质。某同学用滴管将饱和氯水(的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红突然褪去。红褪去的原因可能有随种情况(用简要的文字说明)：
①                   
②                   
============参考答案============
氢氧化钠的性质一、简答题
1、 铜和浓硫酸的反应化学方程式：
Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 +SO2 +2H2O
2、 【考点】碱的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．
【解答】解：氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：二氧化碳．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水）是正确解答本题的关键．
　
3、 .取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫石蕊试剂，发现溶液变红，则说明氯化铵溶液呈酸性。
   
4、 将浓硫酸沿烧杯壁（或玻璃棒或试管壁）（1分）缓慢地注入水中（1分），用玻璃棒不断搅动。（1分）
5、 将浓硫酸沿烧杯壁（或玻璃棒或试管壁）（1分）缓慢地注入水中（1分），用玻璃棒不断搅动。（1分）
6、 答：将食醋涂抹在小丽被黄蜂蜇了的伤口上，从而很快减轻疼痛感。原因是食醋可以中和黄蜂的碱性毒液。
7、 答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾 (KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡〔Ba(OH)2)和氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变，而氢氧化铁 〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变。
8、 这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。
9、 浓硫酸溶于水时放出大量热，使溶液温度升高，氯化氢气体的溶解度变小，而逸出的
气体氯化氢极易溶于水与空气中的水蒸气结合成小液滴，呈雾状.
10、 稀硫酸中的使氧化铜溶解    稀硫酸中的不能使氧化铜溶解    溶液    稀硫酸中的使氧化铜溶解了    盐酸（或硝酸）   
【解析】
（1）由于在稀硫酸中的粒子有氢离子、硫酸根离子和水分子，因此设计实验时应选用分别含有这三种微粒的物质进行验证，提出的假设无所谓对错，因此你可以对这三种微粒作出假设，如：稀硫酸中的水分子使氧化铜溶解或硫酸根离子使氧化铜溶解或氢离子使氧化铜溶解，但必须要把握好到底是哪种离子使之溶解的；
（2）由于实验一是氧化铜和水混合，我们会看到氧化铜不溶于水；
（3）由于实验二加入的是含有氢离子的稀硫酸，因此实验三应该加入含有硫酸根离子的溶液；
（4）由于氧化铜能被溶解是因为稀硫酸中的氢离子的缘故，所以还能够溶解氧化铜的常见物质可能是盐酸或硝酸。
11、 【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】（1）标签中提供了硫酸的化学式、相对分子质量、硫酸溶液的溶质的质量分数以及密度；
（2）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析．
【解答】解：（1）根据该标签可知，该硫酸中溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/mL；故填：该硫酸中溶质的质量分数为98%（答案合理即可）；
（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
12、 【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【专题】实验设计题．
【分析】（1）根据实验室用pH试纸测定溶液的pH值进行分析；
（2）根据验证甲烷中的元素，需要验证甲烷中含有碳元素、氢元素，验证碳元素需要验证二氧化碳，验证氢元素需要验证水蒸气进行分析．
【解答】解：（1）测定待测溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液体滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜与标准比卡对照，读出pH值；
（2）将甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素；迅速倒过来，倒入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊，证明含有碳元素．
故答案为：（1）用玻璃棒蘸取少量待测液体滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜与标准比卡对照，读出pH值；
（2）将甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素；迅速倒过来，倒入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊，证明含有碳元素．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，进行检验．

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