1．如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，
以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：
(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；
(C) 蓄电池和铜电极； (D) CuSO4水溶液。
2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
(A) T，p，V，Q ；(B) P，Vm，Cp，W；(C) T，p，V，H； (D) T，p，U，W。
3．x为状态函数，下列表述中不正确的是：
(A) dx为全微分； (B) 当状态确定，x的值确定；
(C) ∆x = ∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关；
(D) 当体系状态变化，x值一定变化。
4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：
(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；
(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；
(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；
(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
5．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：
(A) W> 0 ； (B) W = 0 ； (C) W < 0 ； (D) 无法计算。
6．在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；
(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
7．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
(A) Q ； (B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。
8．下述说法中，哪一种不正确：
(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；
(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；
(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。
9．在等压下，进行一个反应 A + B→C，若已知热效应∆rHm > 0，则该反应一定是：
(A) 吸热反应； (B) 放热反应；(C) 温度升高； (D) 无法确定。
10．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态
与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A) 气体膨胀所做的功；(B) 气体内能的变化；(C) 气体分子的质量； (D) 热容的大小。
11．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3内能与什么有关绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：
(A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D)Ar。
12．下述说法中，哪一种正确：
(A) 热容C不是状态函数； (B) 热容C与途径无关；
(C) 恒压热容Cp不是状态函数； (D) 恒容热容CV不是状态函数。
13．热力学第一定律仅适用于什么途径：
(A) 封闭体系的任何途径； (B)封闭体系的可逆途径；
(C) 封闭体系的不可逆途径； (D) 任何体系的任何途径。
14．如图所示，QA→B→C =a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ，那么WA→C等于多少：
(A) a- b + c ； (B) -(a + b + c) ；(C) a + b - c ； (D) a + b + c 。
15．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：
(A) T2 < T1，W < 0，Q < 0 ；(B) T2 > T1，W < 0，Q > 0 ；
(C) T2 < T1，W > 0，Q < 0 ；(D) T2 > T1，W > 0，Q > 0 。
16．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：
(A) Q = 0，∆H = 0，∆p < 0 ； (B) Q = 0，∆H < 0，∆p < 0 ；
(C) Q > 0，∆H = 0，∆p < 0 ； (D) Q < 0，∆H = 0，∆p < 0 。
17．一种实际气体，其状态为pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：
(A) 温度升高；(B) 温度下降；(C) 温度不变；(D) 不能确定温度如何变化。
18．1 mol H2(为理想气体)由始态298K、pө被绝热可逆地压缩到5dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：
(A) 562K，0 kJ ；(B) 275K，-5.49 kJ ；(C) 275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。
19．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆压缩；(2)绝热可逆压缩，压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
(A) H1 > H2； (B) H1 < H2 ； (C) H1 = H2； (D) 上述三者都对。
20．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆UAB与∆UAC的关系是：
(A) ∆UAB > ∆UAC； (B) ∆UAB< UAC；
(C) ∆UAB = ∆UAC； (D) 无法比较两者大小。
21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：
(A) WT > Wi； (B) WT < Wi；(C) WT = Wi；(D) 无确定关系。
22．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压
过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：
(A) B→C的内能变化； (B) A→B的内能变化；
(C) C→A的内能变化； (D) C→B的内能变化。
23．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：
(A) 不变；(B) 升高；(C) 降低；(D) 不能确定。
24．某气体的状态方程服从p(Vm－b) = RT，其中b为常数，则为：
(A) 大于零； (B) 小于零；(C) 等于零； (D) 不能确定。
25．反应 C(石墨) + ½O2（g）→CO(g)，∆H(298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：
(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 ；(B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0 ；
(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 ；(D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 0。
26．已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为∆H1与∆H2，那么A→C的∆H3与它们的关系是：
(A) ∆H3 = ∆H1 + ∆H2； (B) ∆H3 = ∆H1 - ∆H2；
(C) ∆H3 = ∆H2 - ∆H1； (D) ∆H3 = 2∆H1 - ∆H2。
27．反应C(金钢石) + ½O2(g)＝CO(g)的热效应为，问此值为：
(A) CO(g)的生成热； (B) C(金钢石)的燃烧热；(C) 碳的燃烧热； (D) 全不是。
28．下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：
(A) ； (B) ；
(C) (D) 。
29．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：
(A) 状态函数之值与历史无关； (B) 物质的热容与状态无关；
(C) 物质的热容与温度无关； (D) 反应前后体系的热容不变。
30．如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A：
(A) QC-A > 0 ；(B) QC-A < 0 ；(C) QC-A = 0 ； (D) 不能确定。
1. A； 2. C； 3. D； 4. C； 5. B； 6. C； 7. A； 8. A； 9. D； 10.B；
11.A； 12.A； 13.A； 14.D； 15.B； 16.A； 17.B； 18.D； 19.B； 20.A；
21.B； 22.A； 23.C； 24.C； 25.B； 26.C； 27.D； 28.B； 29.D； 30.B。
说明：
1、铜电极电解时被氧化或表面上有铜原子析出，有物质交换；CuSO4水溶液电解时也物质交换；
因此只有”绝热箱中所有物质”才是封闭体系。
2、Q、W不是状态函数。
3、状态函数X，不是状态变化时，所有状态函数都变化的，例如等温过程，温度T就不变。
4、U是状态函数，不是所有状态变化，内能U都变化的，例如理想气体等温过程，内能U就不变化。
5、本题应选理想气体与真空共同作体系，体系内部变化对环境无影响，W＝0。
6、绝热，钢瓶体积不变，体积功为零，又无非体积功，Q = 0，W = 0，∆U = 0；也可以看成孤立体系。
7、Q＋W＝∆U ，当 Q = 0 时，W＝ΔU，当W = 0 时，Q＝ΔU； Q 与过程有关，无定值。
8、焓不是体系的能量，它是辅助函数，没有明确的物理意义。
9、∆rHm > 0 是热效应大于零，指等温等压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、
放热、温度是否改变就无法确定。
10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。
11、用理想气体绝热可逆方程式计算，，
γ＝1.4 双原子分子O2
12、CP、CV 是状态函数，而一般热容C 与途径有关，不是状态函数。
13、对于有物质交换的体系不适用，封闭体系任何途径都适用。
14、QABC+QCA+WABC+WCA=ΔU=0 a +c +b +WCA=0 WAC＝－WCA＝a+b+c
15、1――2，体系做功，温度升高， T2 > T1，W < 0，Q > 0 ；
16、节流膨胀是绝热、等焓，并压力降低。Q = 0，∆H = 0，∆p < 0 ；
17、该气体是钢球模型气体（分子有体积，分子之间无作用力），α>0 ,其焦耳－汤姆逊系数小于零，节流膨
胀后温度升高。若α< 0, 情况相反，温度降低。
18、不用计算，绝热压缩，温度升高，内能增大，只有（D）符合要求。
19、等温压缩、绝热压缩到相同压力（或相同体积），绝热压缩体系温度升高，理想气体温度高则焓大。
20、B、C在同一条绝热线上，B到C是绝热膨胀，温度下降，因此A到B温度改变值对于A到C的温度改变值，
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